第二册铁

时间:2022-08-17 07:27:30 九年级化学教案 我要投稿
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第二册铁

课时教案(初中化学)
  (一)课型、课题:复习课,第六章  铁
  (二)教学目的:
  1.巩固、提高对铁等金属元素的认识,以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。
  2.进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。
  3.培养学生讨论、分析、综合等能力。
  (三)教学重点:
  1.巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。
  2.掌握含杂物质的有关计算。
  (四)教学难点:
  1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用;
  2.有关能力的提高。
  (五)教学媒体:投影片、电脑、光盘等。
  (六)教学方法:问题化教学、协作学习等。
  (七)教学过程:
  一.本章的主要知识脉络及有关重点内容(注:主要知识脉络图见小页)
  △指导学生阅读脉络图、回答下列问题:
  1.几种常见金属
  (1)自然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。
  (2)为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈?
  (3)人体健康与金属元素有关吗?
  (4)我国钢、铁工业的发展与现状怎样?
  2.铁合金
  (1)什么叫做合金?该概念的关键词有哪些?合金是混合物吗?
  (2)生铁和钢的主要区别是哪些?
  3.铁的性质
  (1)物理性质
  1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?Cu是什么颜色?
  2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论)
  (2)化学性质
  △指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。
  △结合知识脉络小结铁的化性。
  (问题):1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(讨论)
  2)铁锈是纯净物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗?
  3)如何防止铁生锈?
  4)发生:金属+酸→盐+氢气,类型的反应要哪些条件?(讨论)
  5)发生:金属+盐→新盐+新金属类型的反应要哪些条件?(讨论)
  6)说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质,不能发生转换反应的说明理由。
  A:Al + HCl ——          , B:Zn + H2SO4(浓)——
  C:Zn + HNO3——         , D:Mg + H2SO4——
  E:Cu + AgNO3——        , F:Fe + AgCl——
  G:Hg + CuSO4——        , H: Zn + CuSO4——
  二.含杂质物质的有关计算
  例如 :含Fe2O380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素),问:
  (1)其中含铁元素多少吨?
  (2)可炼出含杂质3%的生铁多少吨?
  (学生讨论后,提出规范解法)
  解:(1)矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160(吨)
  160吨Fe2O3中含铁为(吨)
  (2)可炼出含杂质3%的生铁:(吨)
  答:(略)
  解法二:设可冶炼出含杂3%的生铁 吨,
  160        112
  200×80%   
  ,
  (吨)
  三.综合训练
  1.说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。
  2.下列物质中不属于铁含金的是(    )
  A、氧化铁     B、生铁      C、不锈钢     D、碳素钢
  3.为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质(如S、P),在炼钢时,应加入或通入的物质是(    )
  A、焦炭     B、一氧化碳    C、氧气或铁的氧化物    D、氢气
  4.向足量稀盐酸中加入适量的镁粉,下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况,正确的是(     
  5.用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应,能正确表示反应情况的图像是(      )
  


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