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金属的活动性顺序及应用
目的：1 、金属与酸、盐反应的条件；
2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力；
3 、金属的活动性的判断及应用。
重、难点： 金属的活动性的判断及应用
课时：1课时
教学过程 :
一、复习：金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的'活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。
2 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）
演示实验（1） ：金属与酸反应
金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。
实验现象：
1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。
2、化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2 +H2
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2
Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2
Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2
3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：
金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。
4、化学方程式：
Fe+ 2HCl = Fe Cl2 +H2
Fe+H2SO4 = Fe SO4 +H2
实验总结 ：
①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的.氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。
②、活泼金属能置换酸中的`氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。
指明金属与酸的范围
金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。
酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。
演示实验（2）：金属与盐溶液反应
1、Fe和CuSO4溶液的反应；
2、 Fe和ZnSO4溶液的接触；
实验现象： Fe的表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
化学反应方程式：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反应；
4、 Cu和ZnSO4溶液的接触；
实验现象：在铜的表面有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。
化学反应方程式：
Cu+Hg(NO3)2= Cu (NO3)2 +Hg
实验总结：
1、Fe和CuSO4反应， Fe和ZnSO4不反应；
Cu和Hg(NO3)2反应， Cu和ZnSO4不反应。
2、在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的'盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。
练习
1、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。
Mg+H2SO4 Ag+HCl
Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4
Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)
Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3
2、下列方程式表示的反应，符合实验事实的是：（ ）
A、Cu+HCl=CuCl2+H2
B、Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C、Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu
D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
3、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的.阳离子是（ ）
A、 Ag离子、Cu离子 B、Cu离子 、Zn离子
C 、Zn离子、Na离子 D、 Ag离子、Zn离子
4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间关系如图所示：
（1）由曲线可以推断：相同时间里生成氢气的质量A B
（填>、<或=）
（2）由曲线还可以推断出一些初步结论： 试写出其中一个____________。
5、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：
A、 Fe、 CuCl2溶液、 Ag
B、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 Ag
C、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液
D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液
提高练习：
上题引深：根据复习的知识，设计一个实验，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。
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