第十一单元复习课

第十一单元复习课

目的：

1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO₃^2‑的检验方法，简单固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

重点：盐的性质、复分解反应。

难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法

方法：讨论归纳，实验探究

药品器材：　Cu  Fe  HCl  H^­₂SO₄  NaOH  Ca(OH)₂  AgNO₃  BaCl₂  CuSO₄  FeCl₃   试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

思路提示：

存在、制取、提纯

食盐存在广：

食盐用途多：

粗盐的提纯方法步骤：

①探究食盐水与AgNO₃溶液反应实验。

②设计实验除去NaCl中杂质CaCl₂

③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

完成方程：

CaCO₃+

Na₂CO₃+

HCl

NaHCO₃+

Ca(HCO₃)₂+

NaHCO₃+                   

Ca(HCO₃)₂+

 

 

同桌互查

 

①阴离子含CO₃^2‑(HCO₃^-)的化合物均能与酸反应放出CO₂

（可用澄清的石灰水检验）

②鉴别CO₃^2‑的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。

①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO₂（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。

②应用：

a.       仿写：

Na₂CO₃+H₂O＋CO₂

NaHCO₃

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

 

过程与步骤

提示与指导

讨论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、认识复分解反应

四种基本反应类型特点：

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC　　第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应：

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、　H₂O（即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

KNO₃+NaCl

CaCl₂+H₂CO₃

AgCl+NaNO₃

Cu(OH)₂+NaCl　　　　　

②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流

理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类：

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

㈡盐的化学性质：

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO₄=

Cu+AgNO₃=

2、跟酸反应

CaCO₃+2HCl=

AgNO₃+HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO₄=

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=

4、跟盐反应

NaCl+AgNO₃=

BaCl₂+Na₂SO₄=

1、盐溶解性表记忆方法总结交流

2、说出下列盐的名称：

FeSO₄  FeCl₂  NaHCO₃

Ca(HCO₃)₂  Cu₂(OH)₂CO₃

FeSO₃  NaNO₂  Na₂SO₃

KMnO₄  CuSO₄5H₂O

K₂MnO₄  KAl(SO₄)₂12H₂O

3、下列物质间能发生反应的，写出方程：

①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)₂无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未CaCO₃  Na₂CO₃  NaHCO₃，请设计方案区别出来。

 

附幻灯片：1、盐的妙用，            2、实验录像

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