化学教案－溴和海水提溴

化学教案－溴和海水提溴

课题

溴与海水提溴

教学

目标

1.         掌握Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2.         掌握Br₂单质的制取流程。

3.         比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱。

重点

难点

1.         Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2.         Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

课型

新授课

教学

方法

实验探究法、讨论法、讲解法。

教具

多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl₄溶液。

教学

步骤

及

内容

[复习]    在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]     溴元素约有99%以Br^-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验]    ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。

                        ②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

物理性质

溴单质

碘单质

状态

液体

固体

颜色

深红棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

颜色

水中

较小，橙色（橙黄色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙红色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙红色

易溶，紫红色

[学生活动]    观察现象，完成下表：

[实验结论]    ① Br₂、I₂在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl₄）。

                        ② Br₂、I₂的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验]     取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动]     观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象]     紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[实验结论]    液溴易挥发；碘易升华。

[思考]        根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？

              如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？

[讲解]        溴、碘元素的原子结构如下：

                   Br                      I

             

            观察它们的结构图，想一下Br₂、I₂的化学性质与哪种物质相似？

            溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似

             Cl

             这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl₂的一个重要性质——具有强氧化性，Br₂、I₂也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？

[思考]       物质氧化性的相对强弱应如何比较？

[引导]       2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl₂），也有强氧化性的物质生成（Fe³⁺），这两种物质谁的氧化性强？Cl₂＞ Fe³⁺。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。

[设计实验]   利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl₄溶液）判断Cl₂、Br₂、I₂三者的氧化性强弱。

[学生活动]    ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

             ②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

             ③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

[实验现象]   ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

             ②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

             ③溶液分层，下层均为紫红色。

[实验结论]    ① Br₂、I₂不能将Cl₂置换出来；

             ② Cl₂能置换出Br₂而I₂不能，Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-;

          ③ Cl₂、 Br₂都能将I₂置换出，Cl₂+2I^-=I₂+2 Cl^-;

                             Br₂+2I^-=I₂+2Br^-.

          ∴氧化性：Cl₂＞ Br₂＞I₂。

[思考]       利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？

[讲解]        工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br₂，简单流程：

            溴的用途：工业上    燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；

                      农业上    杀虫剂；

                      医药上    红药水、镇静剂。

 

 

效果

检测

与

矫正

练习：

1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：

     A. KI      B. 碘酒    C. 溴水     D.碘化钾淀粉试液

2. 有下列三种溶液：  AlCl₃     MgBr₂     KI

       （1）   能跟氯水混合而共存的是                         。

       （2）   能跟溴水混合而共存的是                             。

        （3）   能跟碘水混合而共存的是                             。

作业：课后练习第3题。

 

 

板书 设计

溴与海水提溴

1、  溴、碘的物理性质

2、  Cl₂、Br₂、I₂氧化性的强弱  Cl₂＞ Br₂＞I₂

Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^- ；Cl₂+2I^-=I₂+2 Cl^-； Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

       3、海水提溴及溴的用途。

 

 

教学

札记

 

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