物质的量（第二课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
（二）能力目标
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教学过程：
[复习提问] 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?
2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?
[新课引入]教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
[推导并板书] 二、1mol物质的质量
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16 y=56
[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?
[学生讨论，得出结论] 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?
[学生讨论]
[教师总结]
1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。
1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。
1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。
[板书] 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
[投影练习]
1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g
1molNa＋的质量是 g；1molS的质量是 g
2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g
[讲解] 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
[板书] 三、摩尔质量
概念：1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。
符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
m n
两种方法：H2O的摩尔质量为12 g·mol-1；1mol H2O的质量为18g
[讲解] 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
÷M ×M ÷NA ×NA
质量 物质的量 微粒数
（g） （mol） （个）
指导学生阅读课本P47 例1和例2
练习:
1. 0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?
2. 20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?
3. 2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)
4. 某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为( )
A.32 B.65. C.120 D.15
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