化学反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题（三）

1．  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

   A．煤        B．石油      C．天然气        D．水煤气

2．  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 = 2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ

3．已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1   

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。     

             

根据以下叙述，回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是(    )。

A．电能是二级能源         B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源         D．焦炉气是一级能源

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。  

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是                         

                                                      。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

 

 

 

 

 

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

       （4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

 

 

 

 

 

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，          W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 重要的氧化剂和还原剂（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化剂

（2）被还原，要加入还原剂

（3）被氧化，要加入氧化剂

（4）被还原，要加入还原剂

1．  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

2．  多   16克

3．  Fe + CuSO₄== FeSO₄+ Cu          Fe + Cu²⁺== Fe²⁺+ Cu

     ，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO₄ ， 被还原为 ， 被氧化为 。

第一节 重要的氧化剂和还原剂（二）

 1．C D  2．D  3．B  4．A

5．（1）3

（2）3 BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + 9HF + Br₂ + O₂

(1)                BrF₃；BrF₃ ，H₂O 。

针对性测试题（一）

一、1．C  2．B D  3．B  4．B  5．C  6．B  7．D  8．C

二、1．

     （1）

CuSO₄是氧化剂， KI是还原剂，CuI是还原产物，I₂是氧化产物

（2）

 NO₂氧化剂，NO₂是还原剂，NO是还原产物， HNO₃是氧化产物

2．HBr   0.5

3．（1）①，④

（2）Cr(OH)₃

（3）

4．（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5．（1）2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O 2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄

（2）MnSO₄   KMnO₄

（3）2Mn^2＋＋5S₂O₈^2－＋8H₂O 2MnO₄^－＋10SO₄^2－＋16H^＋

（4）Cl₂（答HClO或HClO₃也给分）

第二节 离子反应的本质

一、1．B  2．D  3．B  4．B D  5．D  6．C

二、（1）MgSO₄    Mg(OH)₂  MgCl₂  BaCl₂  AgNO₃

（2）①Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓     ②Mg²⁺+ 2OH^-= Mg(OH)₂↓

 ③Mg(OH)₂+ 2H⁺= Mg²⁺+ 2H₂O  ④Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓   ⑤Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

针对性测试题（二）

一、1．D  2．B  3．D  4．C  5．D  6．C  7．A  8．B  9．CD  10．BD

11．C  12．BC  13．C  14．C  15．D  16．B  17．A  18．A  19．D  20．C

二、1．（1）SO₃^2-、CO₃^2-（2）SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-（3）Ag⁺、Ba²⁺

2．（1）NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O      2KOH +H₂SO₄= K₂SO₄+ 2H₂O

（2）CuSO₄+ 2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄    CuCl₂+2KOH = Cu(OH)₂↓+2KCl

（3）Fe + H₂SO₄ == FeSO₄+ H₂↑        Fe+ 2HCl== FeCl₂+ H₂↑

（4）2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O      2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

（5）NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑  2KHCO₃+ H₂SO₄ = K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（6）CuSO₄+ H₂S= CuS↓+H₂SO₄       CuCl₂+ H₂S= CuS↓+2HCl

3．稀硫酸

Ba²⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓， 2H⁺+SO₃^2-= H₂O+SO₂↑

Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺ +SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑

4．(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。

(2)Fe(OH)3  

（3）2AlO₂^-+CO₂+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+CO₃^2- 或

AlO₂^- + CO₂  + 2H₂O = Al(OH)₃↓+HCO₃^-

第三节 化学反应中的能量变化

1．  放出，<；小于，吸收，>。

2．  S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-296kJ

3．  B D

4．  B

第四节  燃烧热和中和热（一）

1．                C

2．C_３H₈（g）＋5O₂（g）→3CO₂（g）＋4H₂O(g)；△H =-2200kJ

C₄H₁₀（g）＋13/2 O₂（g）→4CO₂（g）＋5H₂O（g）；△H =-2900kJ

第四节  燃烧热和中和热（二）

    1．2.865 kJ

2．

 

一级能源

二级能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

非燃料能源

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

针对性测试题（三）

一、1．D  2．B  3．B  4．A  5．A、C  6．C  7．A、C

二、1．（1）O₂、H₂

（2）2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ；△H =-571.6kJ

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）

2．(1)减少实验过程中的热量损失。

(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。

(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。   

(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

    三、计算题

1．  分子式： C₂H₈N₂   结构简式：

2．  热化学方程式为

C₂H₈N₂（l）＋2N₂O₄（l）→2CO₂（g）＋4H₂O（g）＋3N₂（g）；△H =-2250kJ

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