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原子结构的高一化学教案（精选7篇）
作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。我们应该怎么写教案呢？下面是小编整理的原子结构的高一化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
原子结构的高一化学教案 1
教学目标
1、复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系、
2、使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识、
3、了解核外电子排布的初步知识，能画出1—20号元素的原子结构示意图、
4、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力、
5、使学生认识物质的结构决定物质的性质、
教学重点
—————原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律
教学难点
1、原子核外电子运动的特征2、原子核外电子的排布规律
课时安排
————2课时
教学方法
————启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
教学用具
————投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
教学过程
第一课时
引入————[展示两张外表类似的贺卡]
提问同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？为什么会不同呢？
过渡我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质、而它们的性质又决定于它们各自的结构、因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识、然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践、本章我们就来学习这方面的内容、
板书第五章物质结构元素周期律
过渡研究物质的结构首先要解剖物质、我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质？举例说明、
[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……]
提问为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？
要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构、
板书第一节原子结构（第一课时）
提问关于原子结构，我们在初中就已熟悉、请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？
思考
结论构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动、
板书一、原子结构
思考请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质、
投影展示表5—1—————表5—1构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9、109×10—31
1、673×10—27
1、675×10—27
相对质量①
1/1836（电子与质子质量之比）
1、007
1、008
注①是指对12C原子质量的1/12（1、661×10—27 kg）相比较所得的数值、
（学生总结）
通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电、
探究我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？
问题探究金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
思考原子内部微粒电性
结论原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性、
过渡从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数
思考如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系？
结论核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数、
过渡下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的.关系、
提问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃、
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁、
过渡回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位、确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一、原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大、
投影展示有关原子核密度的资料原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1、2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载、
过渡其实，从表5—1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论、从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示、中子数规定用符号N表示、则得出以下关系：
板书质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子、比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
（学生总结）
通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。
投影练习1、某粒子用Rn—表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
A、所含质子数=A—n B、所含中子数=A—Z
C、所含电子数=Z+n D、所带电荷数=n
2、某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）
A、A—a+n B、A—a—n
C、A+a—n D、A+a+n
问题探究“ O”与“O”所表示的意义是否相同？
思考
结论O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素、
过渡由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
板书原子X
问题探究是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
思考
结论不是，如上述练习中H原子，核内无中子，仅有一个质子、
问题探究假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？
思考
结论不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子、
问题探究离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
思考
结论离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷、
讲解并板书离子所带电荷数=质子数—核外电子数
阳离子核外电子数=核内质子数—离子电荷数
阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数
口答
1、当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是________离子，带_______电荷、
2、当质子数（核电荷数）________核外电子数时，该粒子是阴离子，带_______电荷、
[学生活动，教师巡视，并指正错误]
[小结]
本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论、
[作业]
1、用X符号的形式表示出10种原子、
2、课本第94页，二、1、2、
原子结构的高一化学教案 2
教学目标：
1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
教学重难点：
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
教师具备：
多媒体课件
教学方法：
引导式启发式教学
教学过程：
知识回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？
3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
联想质疑：
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
引入新课：
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
板书：一、基态原子的核外电子排布
交流与讨论：（幻灯片展示）
讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．
板书：1、能量最低原则
讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的'鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。
板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
板书：2、泡利不相容原理
讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：
《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案
④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
板书：３、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
交流与讨论：
1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
板书：４、核外电子排布和价电子排布式
活动探究：
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为
1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。
总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
板书设计：
基态原子的核外电子排布
1、能量最低原则
能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
３、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
４、核外电子排布和价电子排布式
原子结构的高一化学教案 3
一、教学目标
1、知识与技能
(1)知道原子构成的初步知识;
(2)知道元素符号角标的意义;
(3)知道构成原子的粒子间的关系;
(4)知道同位素的概念。
2、过程与方法
认识空间想象、分析推理的方法,学习对所学知识进行运用。
3、情感态度与价值观
(1)通过原子中不同电性粒子间的关系,懂得原子是一个矛盾的对立统一体;
(2)懂得物质的结构决定物质的规律的思想。
二、教学重点和难点
1、重点
构成原子的粒子间的关系,同位素的概念。
2、难点
同位素的概念。
三、教学用品
多媒体
四、教学流程
1、设计思想
本节内容可分作两部分:一是原子结构和同位素;二是相对原子质量和对物质的量复习。教材先介绍原子的构成,通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的.安排使学生思路清晰、流畅。原子的结构比较抽象,要用比喻方法等让学生形象思考,适当利用多媒体图片使其形象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问,学生不时产生认知冲突。
2、流程图
3、流程图说明
(1)情景引入:问题:请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?通过两个的问题,引导学生回顾知识,直奔主题。?
(2)多媒体展示:原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。理清原子结构关系,教师用形象比喻激起学生的探究欲望,并提示原子核体积小,但原子的质量主要集中在原子核上。
(3)多媒体展示:构成原子的粒子及其性质表。
(4)学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》
(5)在老师的引导下归纳两个有关原子的等式:
核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数
(6)通过课堂练习,让学生进行巩固与应用的训练。
(7)多媒体展示:元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。
(8)由12C和14C关系带来的思考,引出同位素概念
(9)多媒体展示:同位素氕、氘、氚的图片,以及放射性同位素的用途,总结同位素特点。
(10)课堂总结及布置作业
五、教学案例
1、情景引入
学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质,让学生回顾已学知识,直奔主题。如:
请大家说出构成原子的粒子有哪些?
它们怎样构成原子??
2、理清原子内部结构关系
通过以上第二个问题,学生明白了原子内部也有结构,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:
(1)如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
(2)如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
学生有了原子大致形象后,就可以紧接着讲解:
(1)原子核小,体积只占原子体积的几千万亿分之一。
(2)原子核虽小,但并不简单,它主要是由质子和中子构成,几乎集中了原子的所有质量,密度很大。
3、原子中微粒间的数学关系:
先让同学阅读《构成原子的粒子及其性质表》
构成原子的粒子电 子质 子中 子
电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性
质量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相对质量1/1836(电子与质子质量之比)1、0071、008
接着提问,帮助同学去找出关系。如:
(1)我们知道,中子不带电,质子带正电,电子带负电。那原子显不显电性?
(2)为什么原子不显电性?
(3)质子所带正电和电子所带负电电性相反,就能正好抵消吗?
学生推导出原子的第一个关系:核电荷数=质子数=核外电子数
教师再带着学生分析原子的质量。
这里需教师讲解:
(1)相对质量。先让学生注意表中数据,得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。
(2)电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上,这里要让同学明白"忽略"的思想方法。
(3)质量数。引导学生从表中发现:质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以下关系:质量数=质子数+中子数
这里需要举些例子,如
C 12(质量数)=6(质子数)+6(中子数)
4、元素符号角标含义
就以 C为例引出元素符号角标含义,重点是质量数和质子数
A——代表质量数
Z——代表核电荷数
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数
5、同位素
从自然界中有12C、14C两种碳元素原子引入。12C作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问:12C和14C到底是什么关系?我们可以用问题引导学生,如:
12C和14C都属于是碳元素吗?
12C和14C有什么不同?
什么原因造成12C和14C质量数不同?
学生知道了12C和14C是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出来了。同样还可以用 U、 U、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到:放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。
6、课堂习题
1、1999年新发现的114号元素的一种原子,其中子数为184,该原子的质量数为( )
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符号质子数中子数质量数用 X表示
O818
Al1427
Ar1822
Cl Cl H H 3、某粒子用 Rn+ 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A、所含质子数=A-n&
nbsp; B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
六、教学反思
整节课用问题引导学生思考,学生学习热情高,课堂气氛活;同位素部分留有同位素原子的相对原子质量的概念,计划留到下一课:元素相对原子质量;学生对离子概念掌握不佳,有待在1、3节继续巩固。
原子结构的高一化学教案 4
一、教学目标
1. 知识与技能目标
了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。
2. 过程与方法目标
通过对原子结构模型演变历史的学习，培养学生查阅资料、分析讨论和总结归纳的能力。
通过分析、比较、归纳等方法，引导学生逐步建立原子结构的知识体系。
3. 情感态度与价值观目标
了解科学家探索原子结构的艰难历程，体会科学研究的方法和精神。
激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养和创新精神。
二、教学重难点
1. 重点
原子的`构成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
相对原子质量的概念。
2. 难点
理解原子不显电性的原因。
相对原子质量的概念的形成。
三、教学方法
讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程
1. 导入新课
通过展示一些与原子结构相关的图片或视频，如原子模型、原子核爆炸等，引起学生的兴趣，导入新课。
提问学生对原子的认识，了解学生的前概念。
2. 讲解新课
原子的构成
介绍原子结构模型的演变历史，从道尔顿的实心球模型到汤姆生的枣糕模型，再到卢瑟福的核式结构模型。
讲解现代原子结构理论，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
通过图片或动画展示原子的结构，让学生直观地了解原子的构成。
原子中的数量关系
引导学生分析原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系，得出原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数的结论。
通过例题和练习，巩固学生对原子中数量关系的理解。
原子的电性
分析原子核和核外电子的电性，以及它们之间的相互作用，得出原子不显电性的原因。
让学生讨论为什么原子不显电性，培养学生的分析和推理能力。
相对原子质量
介绍相对原子质量的概念，指出相对原子质量是一个比值，是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
讲解如何查相对原子质量表，以及相对原子质量的近似计算方法。
通过例题和练习，让学生掌握相对原子质量的计算方法。
3. 课堂小结
总结本节课的主要内容，包括原子的构成、原子中的数量关系、原子的电性和相对原子质量的概念。
强调重点和难点，让学生对本节课的知识有一个清晰的认识。
4. 布置作业
布置课后作业，让学生巩固所学知识。
要求学生查阅资料，了解更多关于原子结构的知识，培养学生的自主学习能力。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对原子结构有了初步的了解，掌握了原子的构成、原子中的数量关系和相对原子质量的概念。在教学过程中，采用了多种教学方法，如讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法等，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。但是，在教学过程中也发现了一些问题，如部分学生对原子结构的理解还不够深入，需要在今后的教学中进一步加强巩固。同时，在教学方法上还可以更加多样化，如采用实验探究、小组合作学习等方式，让学生更好地参与到教学过程中来，提高学生的学习积极性和主动性。
原子结构的高一化学教案 5
一、教学目标
1. 知识与技能目标
了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
理解原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
了解相对原子质量的概念，学会计算相对原子质量。
2. 过程与方法目标
通过对原子结构的学习，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
通过对相对原子质量的计算，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标
通过对原子结构的学习，让学生了解科学家探索原子结构的历程，培养学生的科学精神和创新意识。
通过对相对原子质量的学习，让学生认识到化学计量的重要性，培养学生的严谨治学态度。
二、教学重难点
1. 重点
原子的构成。
原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
相对原子质量的概念和计算。
2. 难点
原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
相对原子质量的概念和计算。
三、教学方法
1. 讲授法：讲解原子结构的相关知识。
2. 讨论法：组织学生讨论原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3. 练习法：通过练习巩固学生对相对原子质量的计算。
四、教学过程
1. 导入新课
通过展示原子的图片或模型，引起学生的'兴趣，引出本节课的主题——原子结构。
2. 讲解新课
原子的构成
介绍原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
讲解质子、中子和电子的电性和质量。
让学生了解原子中质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
相对原子质量
介绍相对原子质量的概念，即以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
讲解相对原子质量的计算公式：相对原子质量=一个原子的实际质量÷（一个碳原子实际质量×1/12）。
让学生通过练习计算一些常见原子的相对原子质量。
3. 课堂小结
总结原子的构成和相对原子质量的概念及计算方法。
强调原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
4. 布置作业
让学生完成课后练习题，巩固所学知识。
让学生查阅资料，了解科学家探索原子结构的历程。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对原子结构有了初步的了解，掌握了原子中质子数、中子数、核外电子数之间的关系和相对原子质量的概念及计算方法。在教学过程中，要注意引导学生积极思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。同时，要关注学生的个体差异，对学习有困难的学生给予及时的帮助和指导。
原子结构的高一化学教案 6
一、教学目标
1. 知识与技能目标
了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
了解同位素的概念，知道元素的相对原子质量是由同位素的相对原子质量及其丰度计算得出的。
2. 过程与方法目标
通过对原子结构模型的演变历史的学习，培养学生的科学思维和探究能力。
通过对原子构成的分析，培养学生的逻辑思维和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标
通过对原子结构的学习，让学生认识到物质世界的微观本质，培养学生的唯物主义世界观。
通过对科学家探索原子结构过程的了解，培养学生的科学精神和创新意识。
二、教学重难点
1. 重点
原子的`构成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
同位素的概念，元素的相对原子质量的计算。
2. 难点
理解原子结构中的微观概念，如质子、中子、电子的性质和作用。
掌握元素的相对原子质量的计算方法。
三、教学方法
1. 讲授法：讲解原子结构的相关知识，引导学生理解重点和难点内容。
2. 讨论法：组织学生讨论原子结构模型的演变历史，培养学生的科学思维和探究能力。
3. 演示法：通过多媒体演示原子结构模型，帮助学生直观地理解原子的构成。
四、教学过程
1. 导入新课
通过展示一些化学实验现象或化学物质的图片，引出物质的微观结构问题，从而导入新课。
提问学生对原子的认识，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课
原子结构模型的演变历史
介绍古代哲学家对物质构成的猜想，如德谟克利特的原子论。
讲解近代科学家对原子结构的探索，如道尔顿的实心球模型、汤姆生的枣糕模型、卢瑟福的核式结构模型等。
引导学生思考科学家们是如何通过实验和推理不断完善原子结构模型的。
原子的构成
讲解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
介绍质子、中子、电子的性质和作用，如质子带正电荷、中子不带电、电子带负电荷等。
引导学生分析原子中各种粒子之间的关系，如质子数=核电荷数=核外电子数。
同位素
介绍同位素的概念，即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
举例说明同位素的应用，如放射性同位素在医学、工业、农业等领域的应用。
讲解元素的相对原子质量是由同位素的相对原子质量及其丰度计算得出的。
3. 课堂小结
总结本节课的重点内容，如原子的构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系、同位素的概念、元素的相对原子质量的计算等。
强调原子结构在化学学习中的重要性，鼓励学生在今后的学习中不断深入理解和应用。
4. 布置作业
布置一些与原子结构相关的练习题，巩固学生所学知识。
让学生查阅资料，了解更多关于原子结构和同位素的应用的知识，拓展学生的知识面。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对原子结构有了初步的认识和理解。在教学过程中，采用了多种教学方法，如讲授法、讨论法、演示法等，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。但是，在教学过程中也发现了一些问题，如部分学生对微观概念的理解存在困难，需要在今后的教学中加强引导和练习。同时，在教学过程中还可以进一步拓展教学内容，如介绍原子结构的最新研究成果等，以激发学生的学习热情和创新意识。
原子结构的高一化学教案 7
一、教学目标
1. 知识与技能目标
了解原子结构的发展历程。
掌握原子的构成，包括原子核和核外电子的关系。
理解质量数、质子数、中子数之间的关系。
2. 过程与方法目标
通过对原子结构发展历程的学习，培养学生的科学探究精神和历史唯物主义观点。
通过对原子构成的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标
激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
培养学生的爱国主义精神和民族自豪感，了解我国在原子结构研究方面的贡献。
二、教学重难点
1. 重点
原子的构成。
质量数、质子数、中子数之间的关系。
2. 难点
核外电子的运动状态和排布规律。
三、教学方法
1. 讲授法：讲解原子结构的相关知识。
2. 讨论法：组织学生讨论原子结构的发展历程和原子构成的特点。
3. 多媒体辅助教学法：利用图片、动画等多媒体资源，帮助学生理解抽象的原子结构知识。
四、教学过程
1. 导入新课
通过展示一些化学实验的图片或视频，引出化学研究的对象是物质，而物质是由原子等微观粒子构成的，从而导入新课。
2. 讲解原子结构的发展历程
介绍古代原子学说，如德谟克利特的原子论。
讲述近代原子结构模型的发展，包括道尔顿的实心球模型、汤姆生的枣糕模型、卢瑟福的核式结构模型等。
引导学生分析每个模型的优点和不足，培养学生的科学探究精神和历史唯物主义观点。
3. 讲解原子的构成
利用图片或动画展示原子的结构，包括原子核和核外电子。
讲解原子核的构成，包括质子和中子，以及它们的电性和质量。
引出质量数的概念，即质子数和中子数之和。
让学生通过计算一些原子的质量数，加深对质量数、质子数、中子数之间关系的理解。
4. 讲解核外电子的运动状态和排布规律
介绍核外电子的运动特点，如高速运动、无确定的轨道等。
讲解电子层的概念，以及电子在不同电子层上的能量差异。
引出核外电子排布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。
让学生通过练习书写一些原子的核外电子排布式，加深对核外电子排布规律的理解。
5. 课堂小结
回顾本节课的主要内容，包括原子结构的发展历程、原子的构成、质量数、质子数、中子数之间的关系、核外电子的'运动状态和排布规律等。
强调本节课的重点和难点，让学生对所学知识有一个清晰的认识。
6. 布置作业
布置一些与本节课内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。
让学生查阅资料，了解我国在原子结构研究方面的贡献，培养学生的爱国主义精神和民族自豪感。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对原子结构有了更深入的了解，掌握了原子的构成、质量数、质子数、中子数之间的关系以及核外电子的运动状态和排布规律等知识。在教学过程中，我采用了多种教学方法，如讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法等，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。同时，我也注重培养学生的科学探究精神和历史唯物主义观点，让学生在学习化学知识的同时，也能提高自己的综合素质。但是，在教学过程中，我也发现了一些问题，如部分学生对抽象的原子结构知识理解起来有一定的困难，需要我在今后的教学中进一步加强引导和讲解。
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