化学反应速率教案
作为一位杰出的教职工，就有可能用到教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么你有了解过教案吗？下面是小编帮大家整理的化学反应速率教案，欢迎大家分享。
化学反应速率教案1
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的'实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3．（1）、演示实验：
a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/L H2SO4
b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3
0.75ml H2 O
1.5ml0.1mol/L H2SO4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
化学反应速率教案2
教学目标
使理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学建议
化学反应速率知识是化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
(1)能过提问知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
(2)通过提问复习所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。
2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
(1)以运动员的投篮作比喻。
(2)以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的'速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。
化学反应速率教案3
一、教学目标
知识目标：
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标：
培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点
浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法
目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡
【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的'反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1．下列判断正确的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
B．降低反应所需的能量
C．增大活化分子的百分数
D．以上说法均不正确
3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。
【作业】P．36一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．C
【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
化学反应速率
化学反应速率教案4
教学过程：
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（l）： 0.2 0.6 0.4
则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的`反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
对化学反应速率要注意以下几个问题：
1、物质浓度是物质的量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：
对于反应 来说，则有 。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
化学反应速率教案5
[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
[板书]
一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）浓度对化学反应速率的影响
[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
[补充实验] 不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表
编号 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时间（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】
1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大
2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）压强对化学反应速率的影响
【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：已有的实验知识
（提出以下几个实验）对比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？
【事实的处理】列表比较
编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化
1
2
3
【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。
【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】
1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的.影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
（三）温度对化学反应速率的影响
[演示]课本21页实验2-3
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表
编
号 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反应温度
（℃） 反应中出现浑浊的时间
（秒）
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 热水
【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）
（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。
（四）催化剂对化学反应速率的影响
【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验
（复习回顾）用KClO3制氧气的实验
【实验事实的处理】
（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
（1）过氧化氢分解实验的对比表
编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况
1
（2）用KClO3制氧气实验的对比表
编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况
1
【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：
（1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。
3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。
（五）其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ B ）。
① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ AC ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ A）。
（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小
（D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度
6．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是_③__。
化学反应速率教案6
一、教材分析：
化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：
1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高
有关化学概念的计算能力
2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握
比较化学反应快慢的方法。
3情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产
和社会中有关化学反应速率的问题
三、教学重难点
教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率
四、学情分析、教学方法分析：
在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
五、教学方法
1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学 1
生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反
思总结。
六、课前准备
1．学生的学习准备：课前预习学案
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品
及仪器
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法——化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。
（三）合作探究，精讲点拨
[设疑]物理课中所学的速率的共同特点。
都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[引入]提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
学生活动：自学《预习学案》
教师板书：一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、数学表达式：
V == △C/ △t
3、反应速率的单位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式法：V == △C/ △t
计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
变化浓度Δ c
终了浓度c（终了）---- 三部曲
2
学生计算
1.在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。
2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？
学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，
教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。
学生计算：
密闭容器中，合成氨反应∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始浓度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
学与问∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。
练习
(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？
(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z ；反应从开始计时，
2分钟内Z的平均反应速率为____ mol/(l.min)
教师板书
三、化学反应的速率的测量
教师设问：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法
有哪些？
学生看课本第20页内容，总结如下
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的`过程和测量反应速率。
学生从实验中找出反应速率的测定方法:
学生分组实验：实验2—1，注意事项：
1 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 装置气密性要好，且计时要迅速准确 ○
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
2 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
2所用的时间比○1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。
实验结果：
实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？
锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应快慢的表示方法及化学反应速率的计算，那么化学反应的快慢受什么因素的影响呢？在下一节课我们一起来学习影响化学反应速率的因素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
化学反应速率教案7
探究问题框架:
1、 总结影响化学反应速率的因素(自主发现)
2、了解化学速度原因。(启发给出)
【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响?
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因 反应物质的本性
外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】
浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
当充入氧气,反应速率是否会加快?
当加入木炭的量是否会加快化学反应速率?
【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。
【阅读讨论】
1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的`接触面没有增大,反应速率不加快
【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢?
【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗?
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
化学反应速率教案
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【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【总结并板书】升高温度化学反应速率增大
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,MnO2的作用是什么?
【指导实验】巡视
【板书】催化剂可以加快化学反应速率
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【回答】作为催化剂,加快化学反应速率
【分组实验】课本实验2-3
【理解】
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册P32,二、2
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析
(1)反应速率发生变化的主要原因是
(2)在T1~T2时间内,反应速率变化的原因是
(3)在T2~T3时间内,反应速率变化的原因是
【答案】
(1)镁与盐酸反应是放热反应,温度升高,使反应速率变大,随着反应进行,盐酸的浓度逐渐减小,导致反应速率变小;(2)温度升高对反应速率的影响较大;(3)盐酸浓度减小
化学反应速率教案8
考纲要求 权威解读
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。
梳理与整合
一、化学反应速率的概念及表示方法
导学诱思
在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的`平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。
教材回归
1．表示方法
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。
固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
导学诱思
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。
教材回归
1．内因
__________________是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：Na____Mg____Al。
2．外界因素对化学反应速率的影响
外因 具体影响(填“增大”或“减小”)
浓度 增大反应物浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________
压强 对于有气体参加的反应，增大体系压强(相当于减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小体系压强(相当于增大容器容积)相当于减小反应物浓度，化学反应速率________
温度 升高体系温度，化学反应速率________；降低体系温度，化学反应速率________
催化剂 正催化剂使反应速率________；负催化剂使反应速率________
其他 光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等都会影响化学反应的速率
增加反应物的量并不一定能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。如：对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g)，增大A的浓度，反应速率增大，如果增大B的量，对反应速率没有影响。
理解与深化
一、化学反应速率的计算及比较
1．根据概念求反应速率
化学反应速率的计算公式为：v＝ΔcΔt
2．根据速率与化学反应方程式中计量数的关系计算
同一个化学反应mA＋nB===pC，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或vAm＝vBn＝vCp。
【例1】 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL－1，下列叙述错误的是( )。
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 molL－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol/(Lmin)
二、催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。如图①所示，就是在t时加入催化剂的v－t图像。
图①
【例2】 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是( )。
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJmol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
三、温度对化学反应速率的影响
在分析温度对化学反应速率的影响时要注意不要把此知识点与化学平衡的移动相混淆，如对于反应3A(g)＋B(s) C(g) ΔH＜0，当升高温度时，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即v(逆)＞v(正) 平衡左移。对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g) ΔH＜0，在t1时升高温度，在t2时降低温度，其v－t图像如图②所示：
图②
【例3】 (改编自20xx广东高考理基)已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋ 2CO(g)鸠馧2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＜0。下列说法不正确的是( )。
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)
D．升高温度正逆反应速率均增大
此处出题常与化学平衡移动联系在一起，做题时要排除化学平衡移动的干扰，同时还要挖掘隐含条件。
四、浓度对化学反应速率的影响
改变与平衡有关的物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不变。如对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g)，如果在t1时增加A的浓度，在t2时减小A的浓度，其vt图像如图③所示：
图③
【例4】 (改编组合)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )。
编号 金属(块状) 酸的浓度及体积 反应温
度/℃
A 0.4 mol Mg 6 molL－1硝酸10 mL 60
B 0.3 mol Mg 3 molL－1盐酸40 mL 60
C 0.4 mol Fe 3 molL－1盐酸50 mL 60
D 0.1 mol Mg 3 molL－1硫酸10 mL 60
化学反应速率教案9
知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。
能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：
浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：
浓度对化学反应速率影响的原因。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的`过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
化学反应速率教案10
第二章化学平衡
第一节 化学反应速率
第一课时
了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。
计算化学反应速率
子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡
大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡
通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。
1、定义
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、公式： =
4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3
起始浓度（mol/L） 2 5 0
浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4
2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）
v（H2）=0·3 mol/（L·min）
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的`反应速率分别为：
①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）
③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②> ① 。
分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。
注意：
（1）这里所指的反应速率是平均反应速率
（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
（3）物质的量的变化量 浓度的变化量
1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。
分析：关键是求出各物质浓度的变化值。
2SO2 + O2 == 2SO3
起始浓度（mol/L） 2 1 0
浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2
2s末浓度（mol/L） 0·8
所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）
v（O2）=0·3 mol/（L·s）
v（SO3）=0·6 mol/（L·s）
2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）
解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。
3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）
化学反应速率的概念和表示方法
课本P36 一、1、2、3
化学反应速率教案11
教材分析：
《化学反应速率》是高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。
学情分析：
学生为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。
三维目标：
一、知识与技能：
1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法
2. 化学反应速率的简单计算
二、过程与方法：
1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三
2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力
三、情感态度与价值观：
通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。
教学重点：
化学反应速率概念的理解
教学难点：
化学反应速率的表示方法
设计思路：
1.分析图片资料，从生活中的现象思考生活中的化学反应快慢。
2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。
导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。 意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。
进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。
课堂小结：知识点梳理。
教学过程：
【教师互动】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。
【教师设疑】以上现象说明什么？
【学生思考】化学反应有的快有的慢
【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。
【教师引导】刚才我们是通过一些现象从感性上判断出的化学反应的快慢，那么，理性上我们应该如何判断化学反应的快慢，也就是说理论上，我们如何衡量化学反应进行的快慢？
【学生回答】（反应速率）
【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？
【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。
【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？
【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量
【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？
【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示
【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。（记）
【思考】化学反应速率能不能是负值，小于零？
【学生回答】正值。
【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。
【教师】根据化学反应速率的定义可以看出，反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用某物质浓度的变化与时间变化的比值表示反应速率。那么用v表示反应速率，具体某个物质的反应速率用数学公式可以怎么表示？
【教师提示】浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。
【学生回答】 v=△C/△t
【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，
即vB=△CB/△t
【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计
【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。
【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s
【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；Ls用括号括起来一起做分母）
【师生互动】下面我们一起来看道计算题：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。
分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。
【学生练习】
由题可知：反应时间为2min，即△t=2min
H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2 、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的`数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。
【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。
【强调】由于我们用多个物质表示速率，因此要注明是哪种物质。
【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？
【学生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教师总结】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题：
例2：（概念的应用）
反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？
【提示】分析：已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。你们自己计算一下C的平均反应速率是多少？
【学生练习】
【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？
【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。
由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由于C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，也就是说我们只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。 （这里要区分开那个是速率哪个是体积）
【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？
【学生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教师总结】通过以上两道例题可以看出：
对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。
【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。
前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。
【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。
【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还要不要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？
【学生回答】不要，用比值计算就可以了
【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。
【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？
【学生回答】（不能，固体的浓度不变）
【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。
因为固体的浓度是一个常数，反应速率是用单位时间内浓度的变化来表示的。所以不能用固体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。例如锌与盐酸反应时就不能用锌表示这一反应的速率。同样纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。
【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。
【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。
【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且一定大于0；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。
【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。
【作业】优化设计P52随堂练习 3、6（写出解题过程）
化学反应速率教案12
知识与技能：
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法;
2、掌握化学反应速率的计算;
3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：
1、了解化学反应速率的概念及表示方法;
2、掌握化学反应速率的计算;
教学难点：
掌握化学反应速率的计算
教学过程
[创设问题情景]
假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益?
[学生讨论]
[教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：
1)改变条件，加快合成氨反应的速率;
2)改变条件，提高氨的产率。
如何解决这一关键问题呢?这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。
[板书]第二章化学反应速率和化学平衡
[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。
[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢?这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?
[学生思考回答]
[教师讲授]
运动速率：单位时间内物体移动的距离;单位：m/s
[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样?
[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。
[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。
[板书]第一节化学反应速率
[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的.?常用的单位是什么?
[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。
[根据学生回答讲授并板书]
一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量(浓度)
2、表示：v=△C/△t;单位：mol/L.min或mol/L.s
[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。
[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。
[巡视，了解学生答题情况，并讲授](内容略)
[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同?
[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：
(1)5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
(2)5分钟内三者的反应速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它们之间有何关系?
[针对学生完成情况讲评]
(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol
(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之间的关系为V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2
[小结并板书]
3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等;它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。
[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意;它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值;而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。
[板书]4、(1)反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。
(2)必须指明所对应的物质。
[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。
[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶;而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。
[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：
(1)反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等;但数值之比等于化学方程式的计量数之比;
(3)反应速率是一个平均值。
[指导学生完成下列练习]
1、课本习题：1，2
2、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。
3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。
化学反应速率教案13
[教学目标]
1．知识目标
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]
1．有关化学反应速率的基本内容
概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
反表示方法：单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。
应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）
速影响因素：内因：反应物的性质
率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照
等多种因素都可影响反应速率
对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m
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2．化学反应速率的分类
分类角度
从测定时间分
从反应方向分
类型
瞬时速率：某一时刻的反应速率
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值
正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率
注意点
，化学反应速率（第三课时）
通常所计算的是平均速率
通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率
化学反应速率（第三课时）
3．影响化学反应速率的条件
（1）不同的'化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
4．化学反应速率与外界条件的关系
条件变化
反应体系内变化
注意点
浓度增大
单位体积内分子总数增加，反应速率增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。
压强增大
单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。
温度升高
分子的平均能量升高，使反应速率增大。
温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
使用正催化剂
改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
5．条件对化学反应速率影响的原因
化学反应速率（第三课时）
，化学反应速率（第三课时）
课堂练习：
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）
（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。
（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
3．解释下列反应事实：
（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。
（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。
（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢。
4．有一化学反应，aA+bB C，根据影响化学反应速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号
A的初始浓度mol·L-1
B的初始浓度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。
（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
锌的质量（g）
锌的形状
温度（℃）
溶解于酸花的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用从A到F的结果：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？
（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=1.926×10-1mol·L-1·s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
【化学反应速率教案】相关文章：
化学反应速率的教案08-26
高三化学反应速率教案08-26
化学反应速率教案13篇01-09
化学反应速率教学反思04-08
化学反应及能量变化教案12-19
化学反应与能量的变化教案09-03
化学反应中的能量变化教案12-20
降低化学反应活化能的酶教案08-30
化学反应与能量的变化教案10篇12-21