化学键教案（精选10篇）
作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的化学键教案，希望对大家有所帮助。
化学键教案 1
[教学目标]：
1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共
价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。
2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对
微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。
3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，
感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。
[教学重点]
离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。
[设计思路]
本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为
主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。
[教学方法]
多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]
[课的导入]
投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。
[设计意图]
用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。[过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。
[学生]
回忆化学键的'定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型
[投影]
（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？
[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。
1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？
2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？
3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？
4、如何判断共价键有无极性？
5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？
化学键教案 2
教学目标：
知识目标：
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解的概念和化学反应的本质。
能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
教学重点：
离子键、共价键
(第一课时)
教学过程：
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?
实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫
主要有离子键、共价键、金属键
我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
讨论
1.离子键的形成
2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意:此静电作用不要理解成吸引作用.
3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.
练习:请同学们用电子式表示KBrNa2O的形成过程
5.离子键的影响因素：
离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。
作业：复习离子化合物和共价化合物
第二课时
复习：离子键和共价化合物的概念
共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。
[板书]三、共价键
讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的.?
[板书]1.共价键的形成
[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。
[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建议补充共价键的参数)
共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：
[板书]3.共价键的参数
①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。
共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。
②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。
③键角：分子中键和键的夹角。
1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。
2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。
讨论
布置作业
化学键教案 3
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点：
共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。
[板书]（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为
109°28′的为正四面体，如：。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。
[板书]3、分子间作用力?
[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。
[讲解]大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
分子间作用力存在于：分子与分子之间
化学键存在于：分子内相邻的'原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书]氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结]略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力?氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键教案 4
一、课题：
《化学键》第2课时《共价健》
二、教学目标与要求知识方面
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3、理解极性键、非极性键、化学键的概念能力方面
1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。情感态度与价值观
1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重点：
1、共价键和共价化合物的概念。
2、用电子式表示共价化合键的形成过程。
四、教学难点
1、用电子式表示共价化合键的形成过程。
2、极性键与非极性键的判断。
五、教学过程设计
导入新课
上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。推进新课
什么是共价键呢？
思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。
生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。
师：很好。通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－
师：很好。形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？
生：不是。若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。
师：回答得非常好。氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我们先来看一段录像。多媒体演示：
画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得筋疲力尽，但却都未达到目的（因为它们的力气相差不大）。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧！”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的`八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。
师：从以上画面容易得出，两个小精灵是如何到达“成功的彼岸——稳定结构”的？生：共用了两朵花。
师：回答得很好。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
象这样的原子间通过共同电子对所形成的相互作用，叫做共价键，这样的化合物叫共价化合物。
师：哪位同学能说说离子键与共价键的相同之处和不同之处吗？生1：离子键和共价键都是粒子间的相互作用。
生2：共价键的成键粒子是原子，离子键的粒子是阴、阳离子。生3：共价键是通过共用电子对，离子键是通过静电作用。
师：回答得很好。氯化氢的形成过程也可以用电子式表示如下：H×+Cl→HCl师：请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物的形成过程有哪些区别呢？
生1：没有小弧线表示电子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来。生3：H、Cl原子没有标电荷。生4：共用电子对偏向Cl。
师：很好。为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物的形成过程有如此区别呢？生：共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴阳离子。师：很好。除了不同非金属元素原子结合时以共价键结合，在同种非金属元素组成的单质中，它们的原子之间也能形成共价键，如H2、Cl2，它们的形成过程如下：
师：H2、Cl2的形成过程与HCl又有何不同？
生1：同原子的电子式用相同的符号“”或“×”。
生2：不同元素的原子之间，电子对会偏向非金属性强的一方，同种元素的原子之间，电子对不偏移。师：很好。为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？生：因为H原子、Cl原子都差一个电子达到8电子（H为2电子）稳定结构，所以它们之间只需共用一对电子。
师：很好。一般原子在结合成物质时，原子的最外层电子与达稳定结构相比，差几个电子，则需共用几对电子。投影仪展示
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：NH3、CO2、O2、N2。学生活动，教师巡视，并让四个同学到黑板上各写一个。
师：对四个同学书写的结果进行评价并纠错，容易出现的问题是：
1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置。
2、受离子键的影响而出现中括号，或写成离子的形式。
3、把“→”写成“=”
4、把氮气的电子式写成NN5、把物质的形成过程与物质的表示混淆。师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。投影仪展示
练习：下列物质中含有非极性键的是；含有极性键的是。A.H2OB.N2C.NaID.CO2学生思考讨论回答。
师：所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。
在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为
H—ClH—HCl—ClNO=C=OO=ON≡NO思考与交流：
离子化合物与共价化合物有什么区别？
生1：离子化合物中含有离子键，共价化合物含有共价键。生2：离子化合物由阴阳离子构成，共价化合物由分子构成。师：很好。凡含离子键的物质为离子化合物。凡含共价键的物质为共价化合物对吗？举例说明。生1：凡含离子键的纯物质一定是离子化合物，正确。
生2：凡含共价键的纯物质一定是共价化合物，错误。如H2、O2中含共价键，它们为单质。师：正确。那么含共价键的化合物一定是共价化合物吗？下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结构进行判断。
从上节课的学习，我们知道NaOH是离子化合物，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，试用电子式表示。
由学生和老师共同完成。Na+[OH]－
根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键？
生：钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。师：含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是正确？生：不正确。师：因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
下面，让我们来认识几种化合物的电子式。Na+[OO]2－Na+HOOH请大家标出其中存在的化学键。
请一位同学在黑板相应位置写上离子键、共价键。师：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。
从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概括地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂（旧键断裂），其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠、氯之间的化学键——离子键（新键形成）。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大学用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢原子。课堂小结
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵并学会判断离子键、共价键。
六、布置作业
P257、8、9
七、板书设计
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。H×+Cl→HCl极性键与非极性键
三、化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键教案 5
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学准备
（一）学生准备：预习“化学键与化学反应中的物质变化”
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；
四、教学方法：
问题推进法、总结归纳法
五、课时安排：
1课时
六、教学过程
第1课时
【引入】
前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】
水在直流电的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·质疑】
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【板书】
第1节化学键与化学反应
化学键：相邻原子间的强相互作用
【对定义的强调】
①是直接相邻的原子。
②是强烈的相互作用。
③相互作用既包括吸引也包括排斥。
【投影】
“交流·研讨”
【分析·归纳】
水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的'断裂和新化学键的形成。
【投影】
化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】
元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想·质疑】
氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】
氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
【媒体展示——板书】
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
【归纳·比较】
【课堂练习】
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【归纳·强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；
共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【迁移·应用——课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化学键教案 6
一、教学目标
知识与技能：
理解化学键的定义及类型（离子键、共价键、金属键）。
掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
能用电子式表示简单的物质及其形成过程。
了解键的极性、键长、键能等概念。
过程与方法：
通过实验观察和动画模拟，培养学生的观察能力和抽象思维能力。
通过小组讨论和归纳总结，培养学生的合作精神和概括能力。
情感态度与价值观：
培养学生用对立统一规律认识问题的哲学思想。
激发学生对化学世界的探索兴趣和科学精神。
二、教学重点与难点
教学重点：离子键、共价键的概念及形成过程；电子式的书写。
教学难点：离子键和共价键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。
三、教学准备
多媒体课件（包含动画模拟、实验视频等）。
实验器材（如钠、氯气等，用于演示离子键的形成过程，注意实验安全）。
学生预习材料（化学键的基本概念及类型）。
四、教学过程
引入新课
通过播放电解水实验的视频，引导学生思考氢原子与氧原子间靠何种相互作用稳定结合成水分子，引出化学键的概念。
讲授新课
讲解电子式的含义及书写规则。
通过实例演示如何用电子式表示简单的物质及其形成过程。
简要介绍金属键的形成过程及特点，以金属铜为例说明。
通过动画模拟氯化氢的形成过程，引出共价键的.概念。
讲解共价键的形成条件、实质及特点。
区分极性共价键和非极性共价键，并举例说明。
引导学生归纳共价化合物的概念及判断方法。
演示钠与氯气反应的实验，结合动画模拟氯化钠的形成过程，引出离子键的概念。
讲解离子键的形成条件、实质及特点。
引导学生归纳离子化合物的概念及判断方法。
离子键：
共价键：
金属键：
电子式：
巩固练习
通过小组讨论和归纳总结，巩固本节课所学的化学键类型、形成过程及特点。
布置课后作业，要求学生用电子式表示几种常见的物质及其形成过程。
课堂小结
回顾本节课所学的知识点，强调离子键和共价键的重要性及区别。
引导学生思考化学键与物质性质的关系，为后续学习打下基础。
课后拓展
鼓励学生查阅相关资料，了解化学键在生物、材料等领域的应用。
布置研究性作业，如探究某种物质的化学键类型及其性质。
五、教学反思
在教学过程中，注重实验观察和动画模拟的运用，以增强学生的直观感受和理解能力。
通过小组讨论和归纳总结，培养学生的合作精神和概括能力。
关注学生的学习反馈，及时调整教学策略和方法，确保教学效果。
化学键教案 7
一、教学目标
（一）知识与技能目标
理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
了解化学键的概念和化学反应的本质。
掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。
（二）过程与方法目标
通过对离子键、共价键形成过程的分析，培养学生抽象思维和逻辑推理能力。
通过电子式的书写练习，提高学生的化学用语书写能力。
通过对化学键概念的构建，让学生体验从微观角度认识物质变化的过程。
（三）情感态度与价值观目标
通过对化学键的学习，培养学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
通过对离子键、共价键形成过程中静电作用的理解，使学生体会到化学中对立统一的辩证思想。
二、教学重难点
（一）教学重点
离子键、共价键的概念和形成过程。
电子式的书写。
化学键的概念和化学反应的本质。
（二）教学难点
离子键、共价键的本质。
用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
三、教学方法
讲授法、讨论法、演示法、练习法相结合
四、教学过程
（一）导入新课（5分钟）
展示氯化钠、氯化氢等物质的样品或图片，提问学生这些物质是如何形成的，它们在形成过程中原子之间是如何相互作用的。
播放钠在氯气中燃烧的实验视频，引导学生观察实验现象，并思考钠原子和氯原子在反应过程中发生了什么变化。
（二）离子键（20分钟）
离子键的形成（10分钟）
结合钠在氯气中燃烧的实验，讲解钠原子和氯原子的结构特点。钠原子最外层有1个电子，容易失去电子；氯原子最外层有7个电子，容易得到电子。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的1个电子变成钠离子（Na），氯原子得到1个电子变成氯离子（Cl）。
利用动画演示钠离子和氯离子之间的相互作用，讲解离子键的形成过程：钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，这种静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。当静电吸引与静电排斥达到平衡时，就形成了离子键。
离子化合物（5分钟）
给出离子化合物的概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
列举常见的.离子化合物，如NaCl、KCl、CaCl、NaO、MgO等，并引导学生分析它们的组成特点，即一般含有金属阳离子（或铵根离子）和阴离子。
电子式（5分钟）
原子的电子式：如钠原子（Na）、氯原子（Cl）。
简单离子的电子式：阳离子的电子式就是其离子符号，如钠离子（Na）；阴离子的电子式要在元素符号周围用“”或“×”表示出最外层电子，并用“[]”括起来，右上角标明所带电荷数，如氯离子（[Cl]）。
介绍电子式的概念：在元素符号周围用“”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
讲解原子、简单离子的电子式书写方法，并举例：
（三）共价键（20分钟）
共价键的形成（10分钟）
以氯化氢的形成为例，讲解共价键的形成过程。氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，它们都有获得稳定电子结构的倾向。当氢原子和氯原子相遇时，它们通过共用一对电子，使双方的最外层电子都达到稳定结构，这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
利用动画演示氯化氢分子中原子间共用电子对的形成过程，强调共价键的本质也是一种静电作用，是共用电子对与两个原子核之间的静电作用。
共价化合物（5分钟）
给出共价化合物的概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
列举常见的共价化合物，如HCl、HO、CO、CH等，并引导学生分析它们的组成特点，即一般由非金属元素组成（除铵盐等特殊情况）。
用电子式表示共价化合物（5分钟）
讲解共价化合物电子式的书写方法，重点强调共用电子对的表示。例如，氯化氢（HCl）、水（HOH）、二氧化碳（O=C=O）等，要注意每个原子都要达到稳定的电子结构，电子对要合理分布。
（四）化学键（10分钟）
化学键的概念（3分钟）
总结离子键和共价键的共同点，引出化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
强调化学键的存在范围，即存在于分子内或晶体内。
化学反应的本质（3分钟）
讲解化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。以氢气和氯气反应生成氯化氢为例，分析反应过程中化学键的变化：氢气分子中的H-H共价键和氯气分子中的Cl-Cl共价键断裂，氢原子和氯原子之间形成新的H-Cl共价键。
离子化合物和共价化合物的判断方法（4分钟）
一般情况下，含有金属阳离子（或铵根离子）的化合物是离子化合物；只由非金属元素组成的化合物（除铵盐等）是共价化合物。
根据化学键类型判断：含有离子键的化合物是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
总结离子化合物和共价化合物的判断方法：
（五）课堂练习（10分钟）
给出一些物质，如NaOH、HSO、CaF、NH等，让学生判断是离子化合物还是共价化合物，并写出它们的电子式。
用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化镁（离子化合物）
硫化氢（共价化合物）
（六）课堂小结（5分钟）
与学生一起回顾离子键、共价键、化学键的概念，离子化合物和共价化合物的判断方法，以及电子式的书写。
强调化学键在化学学习中的重要性，它是理解物质结构和化学反应的关键。
（七）布置作业（5分钟）
完成教材上相关的练习题。
思考：化学键与物质的性质有什么关系？
五、教学反思
在本节课的教学中，通过实验视频、动画演示等多种教学手段，帮助学生理解离子键和共价键的抽象概念，取得了较好的效果。但在电子式书写的教学过程中，部分学生可能会出现对电子分配和表示方法理解不透彻的问题，在今后的教学中需要加强练习和个别指导。同时，对于化学键与物质性质关系的引导可以更加深入，激发学生进一步探究的兴趣。
化学键教案 8
一、教学目标
理解什么是化学键以及其在物质构成中的作用。
掌握离子键、共价键和金属键的基本概念及其形成条件。
能够区分不同类型的化学键，并能简单分析常见化合物的化学键类型。
培养学生的观察力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学重点与难点
重点：掌握三种主要化学键（离子键、共价键、金属键）的概念及特点。
难点：能够根据元素性质判断化合物中可能存在的化学键类型。
三、教学准备
多媒体课件
实验材料（如食盐、水等用于演示实验）
化学模型套件
相关视频资料
四、教学过程
1.导入新课(约5分钟)
通过提问的方式引入话题：“我们周围的一切都是由什么组成的？”引导学生思考物质的本质。
展示一些日常生活中常见的物品图片，比如水、食盐等，提出问题：“这些物质是如何保持稳定的？”
2.新知讲解(约20分钟)
定义介绍：首先解释化学键的概念，即原子之间为了达到更稳定状态而形成的相互吸引力。
类型讲解：
离子键：正负电荷之间的静电吸引；举例说明NaCl。
共价键：共享电子对；以HO为例进行说明。
金属键：金属阳离子与自由电子云间的'相互作用；简要介绍铁等金属的特点。
使用多媒体展示各种键型结构图，并配合实物模型加深理解。
3.活动设计(约15分钟)
分组讨论：给出几种简单的化合物，让学生尝试判断其中含有哪种类型的化学键，并说出理由。
小实验：利用食盐溶解于水中来直观感受离子键的存在。
4.巩固练习(约10分钟)
完成课本上相关的习题。
额外提供几道选择题或填空题，检查学生对于不同类型化学键的理解程度。
5.课堂总结(约5分钟)
回顾本节课所学内容，强调化学键的重要性。
鼓励学生在生活中寻找更多关于化学键的例子，并思考它们是如何影响物质性质的。
五、作业布置
收集至少三种自然界中存在的物质，尝试分析它们内部可能存在哪种类型的化学键，并写出理由。
阅读相关章节，为下次课做准备。
化学键教案 9
一、教学目标
（一）知识与技能目标
理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
了解化学键的概念和化学反应的本质。
掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。
（二）过程与方法目标
通过对离子键、共价键形成过程的分析，培养学生抽象思维和逻辑推理能力。
通过电子式书写的练习，提高学生化学用语的书写技能和归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观目标
通过对化学键概念的学习，让学生体会微观世界与宏观现象的联系，激发学生对化学学科的兴趣。
通过小组讨论和交流，培养学生合作学习的意识和能力。
二、教学重难点
（一）教学重点
离子键、共价键的概念和形成过程。
电子式的书写。
（二）教学难点
对离子键、共价键本质的理解。
用电子式表示共价化合物的形成过程。
三、教学方法
讲授法、讨论法、多媒体演示法、练习法
四、教学过程
（一）导入新课（5分钟）
展示水在通电条件下分解生成氢气和氧气的实验视频，提问学生：水为什么会发生分解反应呢？化学反应的实质是什么？
引导学生从微观角度思考，引出本节课要学习的内容——化学键。
（二）新课讲授（30分钟）
化学键的概念（5分钟）
讲解：物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，这些微粒之间存在着强烈的相互作用，这种相互作用就是化学键。化学键决定了物质的化学性质和一些物理性质。
举例：以氯化钠（NaCl）为例，氯化钠是由钠离子（Na）和氯离子（Cl）构成的，钠离子和氯离子之间存在着强烈的相互作用，使氯化钠具有稳定的化学性质。
离子键（10分钟）
讲解：在元素符号周围用“”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如，钠原子的电子式为Na，氯原子的电子式为：Cl。
练习：写出镁原子、氧原子、硫原子的电子式。
讲解：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。常见的离子化合物包括活泼金属氧化物（如NaO、CaO等）、强碱（如NaOH、KOH等）和大多数盐（如NaCl、KSO等）。
练习：让学生判断下列化合物哪些是离子化合物：HCl、MgO、NH、CaCl。
多媒体演示：通过动画展示钠原子（Na）和氯原子（Cl）在反应过程中的电子得失情况。钠原子最外层有1个电子，容易失去这个电子形成钠离子（Na）；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子（Cl）。钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成氯化钠。
讲解：阴阳离子之间通过静电作用所形成的'化学键叫做离子键。静电作用包括阴、阳离子间的静电引力和电子与电子、原子核与原子核之间的斥力。当离子间距离达到一定程度时，引力和斥力平衡，离子键形成。
离子键的形成（5分钟）
离子化合物（3分钟）
电子式（2分钟）
共价键（10分钟）
讲解：书写时，要注意共用电子对的表示方法和原子的排列顺序。例如，用电子式表示HO的形成过程：H+O+H→H:O:H。
练习：用电子式表示CO、NH的形成过程。
讲解：以共价键结合形成的化合物叫做共价化合物。如HO、CO、HCl等。
强调：共价化合物中一定只含有共价键，而离子化合物中可能含有共价键（如NaOH中的O-H键）。
多媒体演示：以氢分子（H）和氯化氢分子（HCl）为例，动画展示共价键的形成过程。两个氢原子各提供1个电子，形成共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构，形成氢分子。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过共用1对电子形成共价键。
讲解：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
共价键的形成（5分钟）
共价化合物（3分钟）
用电子式表示共价化合物的形成过程（2分钟）
化学键与化学反应的本质（5分钟）
讲解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。例如，在氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中，H-H键和Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成。
多媒体演示：通过动画展示该化学反应过程中化学键的变化情况，帮助学生理解。
（三）课堂小结（5分钟）
与学生一起回顾化学键、离子键、共价键的概念，离子化合物和共价化合物的区别，以及电子式的书写方法和化学反应的本质。
在黑板上画出思维导图，展示本节课知识点之间的联系。
（四）课堂练习（10分钟）
布置以下练习题：
NaS
BF
下列说法正确的是（）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键
下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A.NHClB.HSOC.CaClD.MgO
用电子式表示下列物质的形成过程：
让学生在课堂上完成练习，然后讲解答案，针对学生的错误进行分析和讲解。
（五）布置作业（5分钟）
思考：离子键和共价键在形成条件、成键微粒、成键本质等方面有哪些不同？
五、教学反思
在本节课的教学中，通过多媒体演示、举例、练习等多种方法，帮助学生理解离子键、共价键等抽象概念。但在教学过程中，发现部分学生对用电子式表示共价化合物形成过程这一难点掌握得不够好，在今后的教学中需要加强针对性练习和个别辅导。同时，可以进一步引导学生从微观角度分析更多的化学反应，加深对化学键和化学反应本质的理解。
化学键教案 10
一、教学目标
知识目标：
理解离子键和共价键的概念及其形成过程。
掌握离子化合物和共价化合物的定义及特点。
了解电子式的书写规则及其表示方法。
能力目标：
培养学生通过实验观察和动画模拟分析化学键形成的能力。
培养学生归纳总结知识的能力和逻辑推理能力。
培养学生透过现象看本质的哲学思维。
情感目标：
激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
培养学生实事求是的科学态度和严谨求实的科学精神。
培养学生透过微观世界理解宏观现象的思维方式。
二、教学重难点
重点：离子键、共价键的概念及其形成过程；离子化合物和共价化合物的定义及特点。
难点：离子键和共价键的理解；电子式的正确书写。
三、教学方法
启发式教学：通过提出问题、引导学生思考，逐步揭示化学键的本质。
多媒体辅助教学：利用动画、模型等多媒体手段，帮助学生理解化学键的形成过程。
实验演示法：通过实验演示，让学生直观感受化学键的形成。
四、教学过程
引入新课
通过复习初中所学的离子概念，引出离子键和共价键的话题。
提出问题：物质是由什么构成的？原子、分子、离子是如何结合成化合物的？
讲授新课
讲解电子式的定义及书写规则。
通过实例演示电子式的书写方法。
强调电子式在表示离子化合物和共价化合物形成过程中的重要性。
通过动画模拟氯化氢的形成过程，引出共价键的概念。
讲解共价键的实质：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
归纳共价键的特点及形成条件。
引出共价化合物的概念，并举例说明。
通过实验演示钠与氯气的反应，结合动画模拟氯化钠的形成过程，引导学生理解离子键的概念。
讲解离子键的实质：阴、阳离子间的静电作用。
归纳离子键的`特点及形成条件。
引出离子化合物的概念，并举例说明。
离子键：
共价键：
电子式：
巩固练习
通过提问、讨论等方式，检查学生对离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念的理解。
布置课堂练习，让学生用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
课堂小结
总结本节课所学内容，强调离子键和共价键的区别与联系。
引导学生思考化学键在化学反应中的作用和意义。
布置作业
完成课后习题，巩固所学知识。
预习下一节课的内容，了解化学键的分类和键能、键长、键角等概念。
五、板书设计
离子键：概念、实质、特点、形成条件、离子化合物
共价键：概念、实质、特点、形成条件、共价化合物
电子式：定义、书写规则、表示方法
六、教学反思
本节课通过启发式教学和多媒体辅助教学相结合的方式，帮助学生理解离子键和共价键的概念及其形成过程。在教学过程中，注重培养学生的观察能力和逻辑思维能力，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣和好奇心。同时，也注意到本节课的难点在于离子键和共价键的理解以及电子式的正确书写，需要在今后的教学中加强练习和巩固。
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