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高中化学《离子反应》教案

时间：2024-01-15 07:52:31 化学教案我要投稿

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高中化学《离子反应》教案

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么应当如何写教案呢？下面是小编整理的高中化学《离子反应》教案，希望能够帮助到大家。

高中化学《离子反应》教案

高中化学《离子反应》教案1

　　复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点

　　【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

　　【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

　　S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。

　　T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)

　　T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。

　　【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。

　　S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

　　S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。 T：根据你的分析填写上表相关部分。

　　T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出)

　　2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出)

　　3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。

　　(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)

　　T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

　　【板书】反应前反应后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??

　　【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：这种式子叫离子方程式。

　　【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)

　　(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)

　　T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的.不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。

　　T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。

　　【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。

　　2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离

　　子反应。

　　【思考与交流】离子反应的应用。

　　利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作业】课后习题。

　　【板书设计】略。

高中化学《离子反应》教案2

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

　　④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※离子方程式的书写注意事项：

　　1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

　　2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

　　4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

　　5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

　　6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

　　如：条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

　　酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的.，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化学《离子反应》教案3

　　第二节

　　一、教学目标

　　1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

　　3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

　　二、教学重点

　　电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

　　三、教学难点

　　离子反应方程式的书写方法。

　　四、课时安排

　　共2课时

　　五、教学方法

　　实验、讨论、设疑、讲解等。

　　六、教学准备

　　电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教学过程

　　［引入］回顾化学反应的'分类知识。［投影］

　　［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。

　　［板书］第二节离子反应［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　　［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离

　　子存在。

　　［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

　　②可通过溶液导电性来检验。

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

　　［板书］一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　［讨论］下列物质中哪些是电解质?

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小结］应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

　　［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

　　［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

　　［板书］二、强电解质和弱电解质

　　［阅读］

　　［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

　　［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.强弱电解质的区别。［投影］强弱电解质的比较433是否属强电解质?

　　［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

　　［分析］随着Bａ(OH)2

　　熄灭渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?