初中化学教案

初中化学教案【推荐】

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那要怎么写好教案呢？以下是小编为大家收集的初中化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学教案1

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的`条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案2

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　1.

　　2.

　　3.

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的`地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

　　⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告 。

　　课后反思

初中化学教案3

　　一、教学目标：

　　1、知识与技能

　　知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切

　　2、过程与方法

　　1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法

　　2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想

　　3、情感态度与价值观：

　　1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题

　　2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

　　3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的`密切关系，熟悉化学的重要价值

　　二、考点：

　　1、化学研究的对象

　　2、化学发展史

　　三、学困点和易错点：

　　1、化学发展史

　　2、化学研究的对象

　　四、教学活动：

　　五、板书设计：

初中化学教案4

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1．认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。

　　2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。

　　（二）过程与方法

　　练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计

　　（三）情感态度与价值观

　　1．通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，了解水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，切这个过程绝大多数是不可逆的。

　　2．感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。

　　二、教学重点

　　溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系

　　三、教学难点

　　从微观角度理解溶解过程

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水、玻璃棒、药匙、试管若干、胶头滴

　　五、教学过程

　　新课引入

　　展示各小组课前准备的水，小组交换品尝（提示学生感受在品尝的过程中味道有无差异）。

　　它们是怎么形成的？为什么各部分的味道是一样的呢？

　　今天我们就来学习课题1——溶液的形成，学了本课题后你的猜想与假设自然就有了答案。 各组分别派一位代表品尝，并描述味道和过程中的感受。其他同学根据他们的描述猜猜他们喝的是什么。

　　饮品的配制者揭晓答案，并根据配方及包装上的标签与其他同学一起分析饮品的成分。 由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情

　　新课讲授

　　学生实验：在20mL水中加入一匙蔗糖或氯化钠，用玻璃棒搅拌。

　　为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。

　　［提问］我们各小组的液体，都是混合物大家思考一下：

　　1．每种液体各部分一样吗？

　　2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？

　　［小结］：这种混合物就是溶液。

　　［提问］：如何从微观上理解溶液的形成？

　　［播放动画］：蔗糖在水中的溶解、食盐在水中的溶解

　　你所配制的蔗糖或食盐溶液还能溶解其他物质吗？

　　［小结］：溶液、溶质、溶剂的概念 学生分组实验，观察现象，并填写以下表格：

　　现象

　　形成

　　什么

　　学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。

　　学生分析、归纳两种液体的特征。由两种液体的形成过程及特征，初步推出溶液的概念。

　　学生讨论、总结可知：蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以阴阳离子形式均匀地分散在水中

　　学生的方法很多：如可以把蔗糖或食盐等单独放入已配好的液体中，也有把所有的固体物质—起放入水中。

　　学生理解概念 让学生自己动手配制是为溶液概念的形成建立丰富的感性材料。

　　由宏观向微观过渡，从微观角度认识溶液形成的实质，对溶液概念中的“一种或几种物质”和“另一种物质”能进行判断，建立溶质、溶剂的概念。

　　在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。

　　探究活动2（探究溶解的影响因素）药品：碘、高锰酸钾、水、汽油

　　仪器：药匙、试管若干、胶头滴管

　　［小结］：同种溶质在不同溶剂中的溶解现象不同。 学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:可以用洗衣粉、肥皂、汽油等物质来洗。

　　学生分组实验，思考实验结论。

　　小组讨论并填课本27页图9-3的表格：

　　学生讨论归纳出影响溶解的因素：溶质、溶剂等 目的在于说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同种溶质在同一溶剂中的.溶解性也不同。

　　探究活动3酒精能否溶于水

　　药品：酒精、水、红墨水

　　仪器：试管一支、胶头滴管。

　　［提问］：请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。

　　［小结］：溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 学生在前一个实验的基础上，分组设计实验验证。记录实验现象，并填写课本27页图9-4的表格：

　　学生思考回答：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

　　培养学生设计实验能力；体现学生实验二次利用的思想。让学生了解溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

　　表达交流

　　让学生交流与表达日常生活中的溶液以及溶液在实际生活、生产中的应用。

　　学生各抒己见，介绍见过的溶液及其在生活生产中的应用 让学生体会学习溶液的现实意义。

　　课堂小结2分钟

　　1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。

　　2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。

　　溶剂：能溶解其他物质的物质。

　　3．溶质：可以是固体、液体或气体。

　　4．液体和液体形成溶液时：量多的称为溶剂，量少的称为溶质。水是一种常见的溶剂。

　　5．不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同， 同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同

初中化学教案5

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;

　　2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.

　　教学重点和难点

　　1、 重点:实验室制取氧气的原理.

　　2、难点:催化剂的概念和催化作用.

　　教学过程

　　本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.

　　教具准备

　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等

　　教学过程

　　一、创设情景

　　运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的.葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)

　　和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究实验室制取氧气的反应原理:

　　1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?

　　2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用

　　(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气

　　1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.

　　2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变

初中化学教案6

　　【目的要求】:

　　1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，

　　并结合性质了解氢气的用途。

　　2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

　　3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

　　4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

　　及归纳等思维能力。

　　5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

　　【重、难点】:

　　氢气的化学性质

　　【教学方法】:

　　实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

　　【教具准备】:

　　多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

　　尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

　　【教学过程】:

　　（第一课时）

　　提问：一般来说，空气中不含有的'气体有：

　　A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气

　　（学生回答）

　　引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

　　这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

　　氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

　　演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

　　提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

　　（学生回答）

　　学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

　　引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。

　　演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

　　投影：[观察思考]

　　氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

　　如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

　　从实验中得出氢气具有什么化学性质？

　　播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧

　　师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，

　　教师引导学生总结出氢气的可燃性。

　　引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

　　演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

　　学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

　　2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

　　请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

　　（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

　　播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。

　　引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

　　讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

　　引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

　　我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

　　演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。

　　学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。

　　引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？

　　演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

　　提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

　　小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

　　作业布置：课本58页第2题1、2、3

　　（第二课时）

　　引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

　　氢气还有什么化学性质呢？

　　演示实验：氢气还原氧化铜实验

　　投影：[思考讨论]

　　1．实验观察到什么现象？

　　2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

　　3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？

　　4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

　　5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

　　6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？

　　播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验

　　（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

　　加热

　　板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

　　（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）

　　板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属

　　得氧，被氧化

　　加热

　　氢气十氧化铜铜十水

　　失氧，被还原

　　还原剂氧化剂

　　（有还原性）（有氧化性）

　　还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

　　小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

　　作业布置：课本58页第4、5题

　　[1]

　　教学教案录入：admin责任编辑：admin

初中化学教案7

　　教学目标：

　　1、通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，认识金属的化学性质和金属的.活动性顺序

　　2、能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　教学重点难点：

　　通过实验探究认识金属活动性顺序

　　运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

　　教学方法：

　　实验探究、归纳整理

　　教学用品：

　　试管、镊子、铜片、锌粒、铁丝、镁条、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、

　　教学过程：

　　复习引入新课：

　　1、所有的金属都可以和氧气反应

　　2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

　　金属与氧气的反应

　　镁、铝在常温下与氧气反应

　　铁、铜在升温时与氧气反应

　　金在高温时也不与氧气反应

　　请依据：金属能否与氧气反应，以及与氧气反应的难易和剧烈程度，判断出金属的活动性

　　过渡：从氢气的实验室制法引导学生思考：

　　1、是否所有的金属都能与酸发生化学反应？

　　2、金属和酸反应的剧烈程度一样吗？

　　活动探究2：教师演示

　　依据：

　　根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生氢气，将金属分为活泼和不活泼金属。

　　请学生根据实验现象写出化学方程式，并总结化学方程式的特点

　　教师小结：

　　置换反应AB+C=A+CB

　　请学生进行角色扮演，进而熟悉金属的化学性质

初中化学教案8

　　教学目标

　　会配平化学方程式 ，能正确书写化学方程式

　　教学过程

　　温故知新

　　我能写出木炭燃烧的文字表达式 ，我还能写出木炭燃烧的化学方程式 。我发现用 表示化学反应更简洁明了。

　　新知探究

　　活动一、写：化学式、反应条件 等号

　　1、木炭燃烧的文字表达式和化学方程式的`相同点是 ，不同点是 ，联系是 。

　　2、我能写出硫磺燃烧的化学方程式 。铁燃烧的化学方程式 。

　　活动二、配平：最小公倍数 先配氧

　　1、配平宏观上是使化学方程式 ，微观上是使 。常用配平方法是 ，一般先配 ，注意配平的化学计量数要写在 。

　　2、家用铝锅不易生锈，是因为铝在常温下和氧气易生成三氧化二铝保护膜，反应的方程式是 。电解水的化学方程式是 。

　　活动三、注明：气体、沉淀符号

　　1、电解水的化学方程式是。

　　2、向澄清石灰水中呼气，石灰水 ，是因为生成了难溶于水的固体碳酸钙，我能把该反应的化学方程式写完整 。

　　3、把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到 ，我能把该反应的化学方程式写完整 。

　　达标检测

　　下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因并更正。

　　1、氧化汞加热分解 HgO === Hg+ O2

　　2、硫在氧气中燃烧 S + O2 === SO2

　　课堂小结

　　我知道了书写化学方程式的步骤方法是： 。

　　作业布置

　　书写下列反应的化学方程式：

　　1、在空气中加热汞 2、镁条在氧气中燃烧

初中化学教案9

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

初中化学教案10

　　课题名称：第八单元金属和金属材料§8-1金属材料

　　课型：新授课

　　课时安排：1课时

　　教学目标：

　　1 、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。

　　2 、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

　　3 、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

　　重点、难点：

　　1 、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

　　2 、认识合金。

　　教学方法：阅读讲解、讨论。

　　教学过程：

　　导课：我们家中的很多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读——

　　学生阅读：书：P2-3 。

　　学生讨论：书P3讨论题。

　　学生分组讨论后交流回答。

　　师问：通过上述讨论，能得出什么结论？

　　知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

　　过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习第二个问题——

　　一、合金

　　请同学们阅读关于合金的初步介绍。

　　演示实验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。

　　提问：通过上述阅读和实验，你知道了合金的.哪些特点以及它比纯金属的优越性的。

　　学生回答问题。

　　化学技术社会：阅读并想象形状记忆合金的用途。

　　小结：本节课我们知道了金属有很多共同的物理性质；物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。

　　课堂练习：书P8? 1 、 2 、 3

　　作业：课本P8-94 、 5 、 6

　　课后记：本节内容简单、贴近生活，学生学得比较轻松。

初中化学教案11

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。

　　2、过程与方法

　　通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。

　　3、情感态度与价值观

　　增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　二、教学策略

　　本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。

　　三、教学过程

　　导课：谜语导入，提出探究问题

　　老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。

　　教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。

　　学生开始实验探究

　　（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？

　　（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。

　　（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。

　　学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。

　　1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。

　　2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。

　　每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：

　　1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。

　　3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。

　　教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的`氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！

　　3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。

　　实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。

　　通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小组制定实验方案如下;

　　选择合适的药品：红磷水

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯

　　实验步骤

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。

　　③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　第3、4小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：白磷热水

　　选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯

　　实验步骤：

　　①将气球系在支管处，将支管分成五等份

　　②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞

　　③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。

　　④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞

　　第5、6小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液

　　实验步骤：

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。

　　③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　4、学生实验

　　学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象

　　①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；

　　③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。

　　营造交流平台，分享探究成果。

　　（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。

　　（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。

　　（六）师生共同小结

　　四、教学体会

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案12

　　教学目标

　　1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学重点

　　饱和溶液的概念。

　　教学难点

　　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学用具

　　烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。

　　教学过程

　　[复习提问]

　　什么是溶液？

　　[设问]

　　在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）

　　板书一、饱和溶液与不饱和溶液

　　1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　补充：

　　1、该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。

　　2、对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。

　　板书2、二者区别：

　　在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质

　　[设问]

　　在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的'固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）

　　板书3、相互转化

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[小结]

　　1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

　　2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　3、溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。

　　4、饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

初中化学教案13

　　教学目标

　　了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

　　通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

　　通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

　　重点和难点

　　重点：蛋白质的生理功能。

　　难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　活动一 探究人体营养素包括哪些方面？

　　情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

　　观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。

　　小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

　　活动二 学习竞赛

　　主题：“我”的风采我展示。

　　设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

　　指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

　　组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

　　活动三 应用实践

　　辩论：偏食习惯好不好？

　　设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

　　（正反方辩论）

　　小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

　　阅读与讨论：

　　阅读：p90、 p92“资料”。

　　讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

　　b.为什么吸烟有害健康？

　　c.为什么霉变食物绝对不能食用？

　　d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的.同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

　　知识拓展（多媒体播放）：

　　a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

　　b.“毒大米”危害介绍。

　　c.吸烟的危害分析。

　　活动四 课堂计算竞赛

　　①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气

　　②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

　　课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

　　活动五 课外调查

　　我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

　　点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

　　对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

　　背景资料

　　①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

　　本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

　　事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

　　昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

　　事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

　　②大量服用维生素E有害健康

　　据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

　　研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

　　此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

　　据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

　　不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

　　我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

　　“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

初中化学教案14

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：

　　1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

　　2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。

　　3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

　　（三）教学重难点

　　1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

　　2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。

　　3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

　　二、说学情

　　对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

　　三、说教法

　　坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。

　　四、说学法

　　我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的.氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

　　（二）新授

　　1.化学式的学习

　　学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。

　　讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

　　在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意

　　的事项。

　　2.化学式的学习

　　学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：

　　（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

　　（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

　　（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

　　在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。

　　在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

　　3.有关相对分子质量的计算

　　引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。

　　在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。

初中化学教案15

　　第一节氧化还原反应

　　教学目的：

　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

　　2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

　　教学重难点：

　　用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

　　教学过程：

　　（板书）第二章化学物质及其变化

　　第三节氧化还原反应

　　一、化学反应的类型

　　（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

　　（板书）基本类型反应

　　（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

　　（板书）反应类型表达式

　　化合反应A+B=AB

　　分解反应AB=A+B

　　置换反应A+BC=AC+B

　　复分解反应AB+CD=AD+CB

　　（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的.反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

　　通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　（板书）二、氧化还原反应

　　（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

　　在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

　　2

　　通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

　　（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

　　2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

　　（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？

　　（分析）

　　同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

　　书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。

　　2、箭头总是从反应物指向生成物。

　　3、箭头指向同种元素。

　　4、升价在上，降价在下。

　　从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

　　（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。

　　（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

　　(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：

　　1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

　　2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

　　3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

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