化学教学教案[合集]
作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么应当如何写教案呢？下面是小编精心整理的化学教学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
![化学教学教案[合集]](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a702_5fbf7eaf95ef4.jpg)
化学教学教案1
【学海导航】
1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2、理解影响物质体积大小的因素；
3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】
通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：
物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影响物质体积大小的因素：
1、因素：
①条件（温度、压强）；
②微粒数目多少；
③微粒本身大小；
④微粒间的距离等。
2、在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
三、气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【例1】13。0g锌与足量的`稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
（2）1molCO2的体积约为22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一（）班姓名学号成绩
【达标训练】可不要做错噢！
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案
D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列说法正确的是
A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L
C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子
D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小B。分子间距离的大小
C、分子间引力的大小D。分子数目的多少
12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。
化学教学教案2
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法： 讲练结合
f教学课时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的.一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
化学教学教案3
一. 教学内容：有机物专题
二. 教学目标：
有机反应类型及特征
重点：有机物间的性质及相互转化关系
说明：
1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。
2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。
3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。
4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．
5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．
6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．
7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．
（三）有机合成路线的推导：
一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。
解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。
解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：< style='width:75pt; >
这种材料可采用如下图所示的合成路线
（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
答案：
【模拟】
1、有机物 的正确命名为 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）
A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ）
A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种
6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 （ ）
A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”
C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的.分子组成相差n个“H2O”
7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）
或NaOH的最大量分别是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 （ ）
A、半胱氨酸，属于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一种两性物质
C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A、它易溶于有机溶剂
B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 （ ）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C、叶绿素不属于芳香族化合物
D、叶绿素分子中含有两种类型的双键
14、将 和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
试回答：
（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。
（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和 。（提示：欧拉定理：顶点数 面数－棱数=2）
19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度
（3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：
（2）同理可计算： ，C80；
又因单烯烃的通式为 ，
单烯烃的分子式为C160H320
（4）设五边形和六边形的个数分别为
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化学教学教案4
【教学目标】：
科学概念：
化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。
硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。
过程和方法：
继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。
情感态度价值观：
分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
【教学重点】了解化学反应的一般现象。
【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验
【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子
【教学过程】
一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应：
1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。
2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。
3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。
4、反馈交流：大家看到了怎样的'现象？注重比较和推理。
5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。
6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。
二、初步归纳化学变化伴随的现象
1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。
2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。
物质的化学变化 伴随的主要现象 本质特征
总结拓延：
无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？
阅读４３页：
在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。
化学教学教案5
教学目标：
⑴掌握CO
2、CO和碳单质的性质和用途
⑵归纳，总结形成知识网络。
教学重点
1、碳和碳的氧化物的化学性质
2、化学方程式的书写
3、物质间的相互转化
教学难点
1、学生能主动参与，进行有效地讨论和探究。
2、通过比较、归纳，较为系统地认识碳和碳的氧化物之间的相互关系
教学设计
[设问]本单元的题目是？是碳和碳的氧化物，本单元就是以碳及其氧化物的基本知识点为主。下面和大家一起来复习总结。
[ 【设问】本单元共有几个课题？（把书本合起来，回忆一下）课题的题目依次是什么？你能联系每个课题题目中的关键词回忆出哪些主要知识点。
[看书归纳]学生回答不全，找基本知识点。
[学生总结]分别让几个学生代表依次带领复习重要知识点（其他学生可以补充）。 [引导归纳1]归纳碳单质的主要知识点
[问题]通过比较金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的，据此拓展，你能得出哪些结论？
[学生回答]
1、一种元素可以组成多种单质；【过渡】复习碳的化学性质。
[学生总结]化学性质。
[练习]完成碳的可燃性、还原性的化学方程式（让一学生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[学生评析]学生评析化学方程式的书写情况。）碳的氧化物二氧化碳化性质
1、不燃烧，不支持一般可燃物燃烧
2、与水反应
3、与碱反应
用途：植物光合作用的原料、工业原料、制干冰、灭火等
一氧化碳化性
可燃性、还原性、毒性
[课件展示] CO2与CO的物理性质、化学性质及用途等比较。 [练习]
1、完成CO2与水及石灰水反应的化学方程式（让一学生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化学方程式表示CO具有可燃性和还原性（让一学生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[师总结]刚才一起复习了本单元的基本知识点，再看黑板上这些化学反应方程式，看其中都有什么物质——CO2。本单元知识较零散，由此你能悟出什么？
[回答]学生描述（虽然知识点较零散，但都与CO2有关，可以由CO2把相关知识点联系起来。）
[引导归纳]让学生尝试画出主要物质之间的相互关系图（可查资料帮助）。
[巩固练习]
教学反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。
课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我主要突出以下几个方面：
一、充分地采用直观的教学方法，激发学生的学习兴趣
在本节课的引入时，从学生最熟悉的'物质——铅笔芯入手，引起学生对第六单元的回忆。这贴近生活的直观引入为这一节课开了一个好头。
整堂课主要运用了多媒体教学。利用多媒体，优化了课堂教学，用丰富的表现形式保证了学生的视听结合，调动了学生的多种感觉器官参与课堂活动，避免了复习课的枯燥与乏味，这样就提高了教学效果。使学生更加清晰和牢固地掌握教学内容。由于本单元中物质的转化关系错综复杂，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的建构。
通过让学生讲的形式来组织教学。在整节课的教学中，始终以学生的讲为主，老师不断地把问题抛出去，老师尽可能创造不同的情景和提示，勾起学生的回忆，学生在说中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，提高了他们的观察分析能力和逻辑思维能力，取得了较好的教学效果。
二、充分地采用发散性提问，训练学生的发散思维
在向学生提问的过程中，尽量避免“是不是”、“对不对”的提问，这样提问对学生的思维作用不大，尽量少用“为什么”的提问，这样提问虽然对学生的思维有一定的作用但容易注重唯一的正确答案，不利于培养学生的发散思维；应积极采用“有哪些观点”、“有什么不同的看法”的提问，来训练学生的发散思维。
三、充分地利用知识特点，积极渗透德育
本节课中讲到的二氧化碳气体能产生温室效应，一氧化碳气体是有毒气体，能污染大气。因此，抓住这一机会，再一次对学生进行环保教育，让学生学以致用。
这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍过大，使得复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入，学生未经过思考就可以答出等。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量提高一个层次。
化学教学教案6
知识目标
使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应;
介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识;
通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发;
通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的.。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：化学反应中的能量变化
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课]影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书]化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡]化学反应中能量是怎样变化的?
[学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验结论;④写出化学方程式。
(1)反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学教学教案7
教学内容：
义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质
学生分析：
食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。
设计理念：
本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。
课堂流程：
一、情景暗示，导入新课
引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：
教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？
学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素
通过优美的画面激发学生的求知欲。
二、课题探究
探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的`联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。
蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。
教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？
学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。
多媒体展示：吸烟的害处
故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？
学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。
老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。
学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。
糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。
多媒体展示：优质大米和霉变大米
学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？
学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。
维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识。
几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？
学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。
三、知识建构
教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。
多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”
小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。
学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭
学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。
教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：
1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。
2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。
3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。
4、注重了学生的能力发展和提高。
5、课堂容量大，效率高。
教学反思：
本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：
1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。
2、教师语言和表情需缺乏亲和力。
3、思维与能力培养的力度还要加强。
4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。
化学教学教案8
一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的`溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】
这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
化学教学教案9
核心素养：
1.了解卤素单质的物理性质及其递变规律。
2.通过比较、分析、归纳总结，树立“结构决定性质”的化学观。
3.培养“结构决定性质”的化学观和绿色发展的科学观。
教学重点：
卤素单质的化学性质及其递变规律。
教学难点：
卤素单质的化学性质及其递变规律。
教学过程：
一、问题导入，激发情感
1.出示多瓶不同颜色的气体，请同学们利用所学知识猜测是哪些气体?
2.学生利用卤素单质的性质这一知识点，快速判断出气体。
3.教师提出问题：卤素单质有哪些化学性质呢?引入课题。
二、实验探究，讲授新课
1.教师请学生从氧化还原的角度推测卤素单质的性质。学生初步预测卤素单质的性质。
2.教师对学生的预测进行点评，并介绍卤素单质可以与氢气反应这一特性。
3.教师请学生从原子结构的角度推测不同卤素单质与卤素单质反应的难易程度。
4.教师请学生观察卤素单质与氢气反应的实验视频，请学生根据视频判断自己的预测是否准确。
5.学生总结卤素单质与氢气反应过程中的现象，并用表格的形式进行汇总。教师进一步提出问题：请回忆卤素单质与氢气的反应，尝试总结生成的氢化物的稳定性。
6.学生通过对视频的'回顾，组内讨论，总结出生成氢化物的稳定性。
7.教师请学生对上述反应进行分析，总结出卤素单质非金属性的强弱变化。
8.教师提出问题：请同学们观察以上的递变性，尝试总结卤素单质与氢气反应中的递变性。
三、习题拓展，巩固新知
通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。
四、归纳总结，深入理解
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
五、紧扣主题，扩展延伸
请学生课下查阅资料，了解卤素单质之间的反应。
六、板书设计
化学教学教案10
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的'水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
化学教学教案11
学 教 学 案
课题名称：第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
重点、难点：
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程（91aixue.c）：
[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的`知识和经验。
[学生活动] 交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题] 化学给我们带来了什么？
[学生学习] 天然材料和人工制造材料。
[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化
[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。
[活动天地] 观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。
3. 开展化学研究的基本目的。
4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
化学教学教案12
【学习目标】
知识与技能:过程与方法:
⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。
情感、态度与价值观:
本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。
【温故知新】
(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?
(回忆、思考)化学反应的本质是什么?
【课堂研讨】
(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的'断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?
(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度
(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?
(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)
⑤多数化和反应。
(讨论、归纳)举例说明常见的
吸热反应有哪些?(多多益善)
(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?
化学教学教案13
一、教学目的
1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。
2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。
二、教学任务
1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。
2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。
3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的'原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
4、掌握电化学的基本原理。
三、 教学措施
1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况
2、 多做学生工作，要经常找学生谈心。
3、 改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。
4、 面向全体学生，注意各层次的学生基础 。
5、 多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。
6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。
四、考试安排
考试时间
第一次阶段性考试 10月4日 （第六周）
期中考试 11月4日（第十周）
第二次阶段性考试12月4日（第十四周）
第三次阶段性考试1月2日 （第十八周）
期未考试2月4日（第二十三周）
五、教学进度
章节 课 时周次
第一章第一节 化学反应与能量变化2第1至2周
第二节 燃烧热 能源2
第三节 化学反应热的计算3
单元复习 3
第二章第一节 化学反应速率2
3至8周
第二节 影响化学反应速率的因素3
第三节 化学平衡 8
第四节 化学反应进行的方向 2
单元复习 4
第三章第一节 弱电解质的电离2
9至16周
第二节 水的电离和溶液的酸碱性4
第三节 盐类的水解6
第四节 难溶电解质的溶解平衡4
实验 中和滴定1
单元复习 5
第四章第一节 原电池3
17至20周
第二节 化学电源2
第三节 电解池5
第四节 金属的电化学腐蚀与防护2
单元复习 4
机动521周
期末复习 22周
化学教学教案14
一、学习目标及其对应的课程标准：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。
2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学在解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。
4、了解选择燃料要综合考虑的因素，培养学生勤于思考的学习习惯。
二、教学重难点：
重点：1、化石燃料的类型。
2、为什么要开发和利用新能源？
3、化石燃料的燃烧及对空气造成污染的原因。
难点：化石燃料燃烧时产生的有害气体。
三、教学方法：
1、合作学习是学生主要的学习方式，在当今社会合作精神也是一个必不可少的条件。《化学课程标准》指出：“通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高公民适应社会生活的能力。在课堂教学中我们应把师生合作作为走向成功的起点，把生生合作作为尚未开发的重要教学资源。生生合作是师生合作走向成功教育的起点，智慧常常在相互交流、撞击中产生，在相互启发、补充中完善。在相互交流中促进学生不断发挥主体作用，成为课堂的真正主人。” 2、采用预先进行阅读调查（查阅书籍、报刊、上网、参观访问等），课上交流学习的形式来完成本节课的教学。基本环节设定为：设置问题情境→提出讨论话题→表达与交流→总结和评价。
3、教学评价方式：对学生的评价应具有一定的激励性，要善于发现学生多方面的智能，充分肯定学生的进步和发展，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平。评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中，也可以在学习结束后进行；既评价学生在活动过程中的表现，也可评价学生的活动成果。
四、教学内容分析：
本节课的主导思想：了解我国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料综合利用和开发新能源的重要性，培养学生的环境意识和资源意识；通过学习化石燃料及其综合利用，让学生体会到化学在人类生活和社会进步中所发挥的重大作用——“化学，人类进步的阶梯”。
关键信息：
依据《化学课程标准》，创造性的开发、使用教材，将教材作为出发点，作为素材来呈现。我对教材内容进行了仔细的分析以后，把教材内容设计为“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成为主线，让学生体会化石燃料漫长的形成过程；在第二部分中侧重当今社会对化石燃料的综合利用，知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；第三部分让学生了解化石燃料燃烧对环境的影响以及化石燃料的不可再生性，需要合理开采和节约使用，并认识使用和开发清洁能源的重要性。通过本节课的'教学，可以提高学生收集资料、整理资料的能力和团结协作的精神。
五、教学对象分析：
1、学生的年龄特点和认知特点：
八年级的学生，已初步了解矛盾对立统一的辩证思维规律，能初步认识化学应用带来的两重性，形成了运用化学知识解决社会现实问题的意识。
2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：
化石燃料的种类：煤、石油、天然气，形成过程漫长而且是不可再生资源。
空气污染及污染空气污染主要是空气中存在一定浓度的有害气体和烟尘，目前计入空气污染的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而这些物质主要来自于燃料的燃烧、化工厂产生的废气等。新能源有太阳能、地热能、风能、水能等。
学生已经具备了查阅资料、对所查资料进行简单整理的能力。使用电脑制作简单的课件。
六、教学媒体和教学技术选用：
本节教学中使用多媒体和实物投影仪，用于展示学生设计的课件和化石燃料（煤、石油、石油产品等）的标本。
七、教学和活动过程：
（一）教学准备阶段：
本节课为教材第四单元“第三节 化石燃料及其利用”，计划安排1课时（需40分钟）。
首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛地收集资料。
收集好资料以后，教师开始组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究化石燃料的昨天（形成过程），其中又可分为煤的形成小组、石油和天然气的形成小组。每一小组选出负责人、中心发言人，由负责人负责召集本小组的一切活动。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
我也剪辑了一段海湾战争的影片。
（二）教学过程：
①：引入
[师]：先请同学们看一段影片。
这是海湾战争中的一个片断，任何一场战争的爆发都是有原因的，海湾战争的爆发是为了……
[生]：争夺石油。
[师]：海湾战争实质上是一场石油的争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和天然气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来讨论、学习、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【说明：以战争影片引入本节课，可以使学生在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性认识激发学生的学习兴趣。】
②：化石燃料的昨天
[师]：同学们：为什么我们把煤、石油和天然气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是因为他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料? 请他们给大家介绍好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、复杂的变化就形成了煤。
[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其逐渐分解，在高温和高压的作用下，发生复杂的化学反应，最后变成了石油和天然气。
[生3]：我要给同学们展示我们几个同学提供的有关于煤、石油、天然气形成的影视资料，希望能给大家更清楚的介绍。
【说明：通过介绍煤、石油、天然气这些化石燃料形成的漫长过程，让学生认识到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培养学生的节约意识。】
③：化石燃料的今天
[师]：刚才我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们终于等来了化石燃料。在今天化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。
咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的认识。
[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以获取热量或提供动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主要来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2（温室气体）、烟尘、SO2等有害气体，严重污染环境。
[生2] （配合自制课件讲解）：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分离开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。
[生3]：天然气是一种生态型能源或理想的城市能源。可以利用天然气发电、城市居民生活用气、压缩天然气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧张的困境。
[师]：我注意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。
请大家解决一个问题，打开书p102，活动天地。思考我们如何选择一种合适的燃料？
[生]：讨论并回答问题。
[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的发展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不可再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下：
[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按现在的开采速度，在你多大时就用完了？
[生]：30多岁。
[师]：也许你的孩子上学时就只能在教科书上认识它们了。因此，我们一定要珍惜化石燃料。
【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让学生从中体会化学对改善人类生活、促进社会发展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同时，让学生对化石燃料的使用年限进行估算，以认识到合理开发和节约使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严重，促使学生认识到使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重大意义。】
④：化石燃料的明天
[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的困境，那我们应该怎么办？
[生]：开发新能源、寻找代替能源
[师]：根据我们已有的知识，你认为哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们现在已经使用太阳能热水器等。
[生2]：核能，我国现在已建立秦山核电站、大亚湾核电站。
[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。
[生5]：地热能
[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。
【说明：寻找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让学生了解新能源的种类和用途，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础】
⑤：感悟与收获
在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。
⑥：布置作业
结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。
八、课后反思：
化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和天然气等对于学生来说也并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前准备到课堂教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，使学生正确认识国情、重视环境保护、注意节约能源。
本节课在实施中，需要教师有较强的宏观调控能力，这就需要教师在平时的教学中，努力锻炼自己，提高自身的素质，多花时间去研究学生的特点、研究如何培养学生的自主学习能力。课堂是学生学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的延续，是课堂学习的补充。随着学生的成长，学习能力的不断提高，学校教育应该使学生的学习活动由课堂逐渐转到课外，最终使学生学会自主学习、合作学习、终身学习。
化学教学教案15
教学目标
目标
使掌握反应物中有一种过量的计算;
使学生掌握多步反应的计算。
目标
通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有
关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的.计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。
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