初中化学教案

初中化学教案（精品）

　　在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。教案要怎么写呢？以下是小编帮大家整理的初中化学教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　教学目标：

　　知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

　　思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

　　教学重点难点：

　　了解空气的组成及空气污染与防治。

　　教学方法：

　　实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

　　教学用具：

　　仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。

　　药品：红磷、水。

　　其它：火柴。

　　教学过程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。

　　一．空气是由什么组成的

　　【提问】

　　1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

　　2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

　　研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。

　　实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。

　　实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

　　实验过程；2、把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。

　　实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。

　　实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

　　二．验证实验

　　实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的`氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

　　点燃

　　红磷+氧气————→五氧化二磷

　　实验装置：

　　①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、

　　乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴

　　②药品：红磷、水

　　实验步骤：

　　①连接装置并检查装置的气密性；

　　②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；

　　③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；

　　④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。

　　实验现象：

　　①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；

　　②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

　　实验结论：

　　空气中氧气约占空气总体积的1/5。

　　思考与讨论：

　　结果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、红磷量不足；

　　2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；

　　3、装置气密性不佳；

　　4、实验前，导管中未充满水。

　　偏大的原因：

　　1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；

　　2、止水夹未夹紧。

　　三，空气组成

　　成分

　　氮气N2

　　氧气O2

　　稀有气体

　　二氧化碳CO2

　　其他气体和杂质

　　体积分数

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，纯净物与混合物

　　由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。

　　只由一种物质组成的物质叫作纯净物。

　　【小结】

　　①空气不是单一成分的物质；

　　②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；

　　③空气的组成（强调体积分数）。

初中化学教案2

　　一、教学目标

　　①认识燃烧的条件、灭火的原理和方法；

　　②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题。

　　二、教学重点、难点

　　重点：燃烧的条件和灭火的原理。

　　难点：对燃烧条件及灭火原理的实验探究。

　　疑点：着火点是否可以改变。

　　三、学法分析

　　九年级学生对生活中的燃烧现象比较熟悉，在前面的化学学习中也已经了解部分物质的燃烧情况，对燃烧的条件已有一定的感性认识。但对燃烧所需的条件并不完全了解，有强烈的好奇心想知道更多关于燃烧的知识。因此，在本节的教学中，力求指导学生掌握以下两种方法学习。

　　1、实验探究法：通过实验探究燃烧和灭火的条件，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

　　2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

　　四、学情分析

　　解决问题的途径和方式往往因地、因校、因师生条件不同而异。我县学生有较高的综合素质。实验的动手能力强，讨论的思维活跃。由316高效教学模式的引入，可知，同学们非常适应和喜欢教师通过引导探究法传授新知识。

　　我县学生对课外知识有浓厚兴趣，我将教材的内容略为拓展，增加了火灾自救常识。使教学内容和社会生活相互渗透，真正做到化学与生活实际紧密联系。并且我县对于各学校还经常组织学生进行火灾逃生的演习，不仅使学生掌握一门逃生的技能，而且加深了大家的防火意识。

　　五、教学过程

　　根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：

　　（一）创设情境引入新课

　　通过赤壁之战引入本节课的内容。提出问题，让学生猜想如何能使火燃烧的更旺盛。

　　（二）自由探究，进行猜想

　　引导学生根据生活经验和所学知识对燃烧所需要的条件进行合理猜想。（设计目的：从燃烧现象探究燃烧需要什么条件，使新知识建立在对生活的`直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

　　（三）实验验证，得出结论

　　实验一、1、燃烧条件的探究

　　分组实验，由学生合作完成实验，通过分析三个实验从而得出结论。燃烧的定义以及燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。

　　物质燃烧必须同时具备如下条件：

　　（1）物质本身必须是可燃物；

　　（2）可燃物必须与氧气（空气）接触；

　　（3）可燃物温度必须要达到其燃烧所需要的最低温度（即着火点）。

　　易错点分析：由教师点拨易错点是物质固有的属性，不同物质着火点不同。

　　反馈练习：通过以上学习，巩固重、难点，加强对燃烧条件及着火点知识的练习，达到学以致用的目的。

　　2、灭火原理的探究

　　学生通过对燃烧条件的探究，学习热情高涨，继续探究的欲望十分强烈。我又提出生活中燃烧的负面影响例子，如何更好的利用火造福人类，减少由于火而带来的悲剧和损失呢？设置场景：将若干根蜡烛点燃，旁边事先准备好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、课本、抹布等）。我们暂且用这几根燃着的蜡烛代表无情地火灾现场，请同学们开动脑筋，用尽可能多的方法将这些蜡烛熄灭。

　　我将这一环节取名“小小消防员”。因为“熄灭蜡烛”在生活中非常熟悉了，激发学习兴致，发表自己的观点并上台演示。进一步归纳出灭火只需任意破坏燃烧三个条件中的一个。

　　根据实验探究得出灭火的原理（三者任满足其一），并与燃烧的条件进行对比，加深印象：A、清除可燃物B、隔绝氧气（或空气）C、使温度降到着火点以下

　　反馈联系：通过以上学习进行反馈练习--灭火原理，加强对课堂知识的巩固。

　　（四）联系实际，深化理解

　　新课标提倡化学学习与生活实际的紧密联系，学生学习化学是要放到现实生活中加以运用的。因此在本环节我安排了火场如何逃生来做共同探讨：通过视频播放火灾逃生的视频，让学生总结火场自救有哪些方法，同时结合一组生动有趣的图片，使学生掌握一些有效的自救常识，体现化学知识与生活紧密相连，激发学生对化学的学习热情。

　　（五）课堂小结，认识升华

　　1、燃烧定义；2、燃烧的条件；3、灭火的原理；4、消防安全知识

　　（六）布置作业，课外延伸

　　最后，我将本课作业设计为自学和调查实践的形式，意在鼓励学生走出课堂，提高自己的能力，关注生活，关注社会。

　　1.预习教材有关灭火器原理部分，并自制简易灭火器。

　　2.应用与延伸根据我校教学楼的特点，设计预防火灾的方案（包括发生火灾时需采取的灭火和自救措施）。

初中化学教案3

　　教学内容

　　初中化学：二氧化碳的性质

　　教学总目标

　　1． 通过实验演示，帮助同学理解和掌握二氧化碳的性质，能解释一些自然现象，并且对二氧化碳的实际应用有所了解。

　　2 ．培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　3 ．培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

　　教学重点难点

　　重点：使学生认识二氧化碳的化学性质和掌握相关反应方程式。

　　难点：使学生灵活运用二氧化碳的性质，并能解释某些自然现象。

　　课前准备

　　投影设备，药品，实验仪器等。（事先要估计要同学可能的答案，设计实验）

　　教 学 过 程

　　步骤

　　教 师 的 活 动

　　学 生 的 活 动

　　子目标

　　导入新课

　　导入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，讲述二氧化碳气体的趣闻。 “死狗洞” （上节课结束时，已经讲过这个故事，这次以 FLASH 的形式再讲一遍。）

　　2 、让同学通过试着提出可能的解释。

　　3 、归结同学的答案，写在黑板的`左侧。

　　4 、提议我们一起来解开这个迷。

　　学生想一想、说一说。

　　激发学生探求新知的兴趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出实现制备好的二氧化碳气体，装在透明的集气瓶中，说这和那个山洞一样的气体。

　　2 、让学生根据自己同意的答案，分成小组，按分组情况可零时调整座位。

　　3 、要求学生小组内讨论，设计出验证实验（课前已经作为作业布置任务，让同学回去思考过这个问题，其中验证的实验只要求对之前接触和学到过的一些验证方法，从颜色，比重，气味，酸碱性，氧化性，和助燃性等来考虑）。

　　4 、按同学的想法，进行实验的演示

　　老师进行实验操作，对于某些

　　实验辅以用多媒体演示。

　　准备比重实验，与水的实验（滴加酸碱指示剂），与石灰水的实验，灭火实验，小白鼠实验等

　　5 、要求学生归结实验现象和给出结论。

　　6 、老师对同学的回答作出一些必要的修正。

　　老师板书：写出实验的现象和结论。

　　物理性质：无色略带酸味气体无毒能溶于水，固态为干冰

　　化学性质： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃烧

　　7 、要求学生回忆以前接触过的气体，让学生判断是不是我们之前学过的某种气体：氢气，氧气。

　　8 、给出整个揭密的研究过程，以 FLASH 播放，当地的一些地质考察情况，和山洞的剖析图。

　　9 、最后，把蒙在试剂瓶标签上的黑纸揭开，向同学展示标签“二氧化碳”，讲述这就是我们今天要学习的一种新的气体——二氧化碳气体。实验室用大理石和稀盐酸来制备这种气体。讲到，科学家还要做大量工作，测定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有现代的质谱技术，核磁共振技术，红外光谱技术等等，这些将在以后的课程中穿插介绍。

　　10 、将黑板上的二氧化碳的性质下面，添上相应的反应方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、学生按自己同意的解释，分成小组，进行学习。

　　2 、学生观察，明确实验方法和注意点。

　　3 、每组派一位同学来讲述自己的实验设想。

　　通过小组学习、探究，使学生知道学会观察问题和设计实验，学会正确的判断。

　　探求新知

　　4 、学生观察实验

　　5 、学生把实验现象记录在纸上并进行交流。

　　6 、学生分组讨论，各组推选出一名学生汇报交流。

　　7 、学生回答以前的学过的气体的性质，经过比较，得出结论：不是我们之前学过的气体。

　　8 、学生认真听讲，做好笔记。

　　使学生认识二氧化碳的性质。培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　探求新知实践应用

　　1． 通过今天的学习，你知道了什么？

　　2． 有关二氧化碳的性质，你还想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的灭火是应用了二氧化碳的什么性质？

　　（ 2 ）汽水中的小气泡是什么气体？

　　（ 3 ）进入久封的地窖，应事先做什么小实验，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望学生根据今天的内容，自学二氧化碳的应用。

　　1． 学生说一说今天学到 了什么，还想知道什么。

　　2 ． 学生讨论、回答问题。

　　培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

初中化学教案4

　　碳的几种单质之一

　　教学目的

　　1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

　　2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

　　3、培养学生阅读自学能力。

　　重点和难点

　　金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

　　教学方法

　　自学与讲解相结合

　　教学过程

　　[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。

　　[板书]碳和碳的化合物

　　[实验]

　　1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

　　[板书]第一节碳的几种单质

　　[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

　　1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

　　3、无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[阅读]学生阅读课本。

　　[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

　　[板书]　 1、金刚石与石墨比较

　　[提问]

　　1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

　　2、生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

　　3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？

　　[实验]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

　　[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

　　[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

　　学生讨论，教师引导分析得出结果。

　　[板书]接上表

　　[设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

　　[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的'学习中再研究。

　　[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

　　[实验]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附红色颜料

　　[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

　　[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

　　[说明]学生小结时，教师板书

　　[板书]

　　[小结]学生谈对本节课的收获

　　[练习]

　　1、把性质与所决定的用途用直线连起来

　　2、选择

　　(1)金刚石是[　　]

　　A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物

　　(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[　　]

　　A、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

　　B、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

　　C、它们是混合物，所以元素种类不止一种。

　　D、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。

　　[作业]略。

初中化学教案5

　　教学目标：

　　1、通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序

　　2、能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　教学重点难点：

　　通过实验探究认识金属活动性顺序

　　运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

　　教学方法：

　　实验探究、归纳整理

　　教学用品：

　　试管、镊子、铜片、锌粒、铁丝、镁条、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、

　　教学过程：

　　复习引入新课：

　　1、所有的金属都可以和氧气反应

　　2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

　　金属与氧气的反应

　　镁、铝在常温下与氧气反应

　　铁、铜在升温时与氧气反应

　　金在高温时也不与氧气反应

　　请依据：金属能否与氧气反应，以及与氧气反应的难易和剧烈程度，判断出金属的活动性

　　过渡：从氢气的`实验室制法引导学生思考：

　　1、是否所有的金属都能与酸发生化学反应？

　　2、金属和酸反应的剧烈程度一样吗？

　　活动探究2：教师演示

　　依据：

　　根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生氢气，将金属分为活泼和不活泼金属。

　　请学生根据实验现象写出化学方程式，并总结化学方程式的特点

　　教师小结：

　　置换反应AB+C=A+CB

　　请学生进行角色扮演，进而熟悉金属的化学性质

初中化学教案6

　　一、本节教学目标

　　知识与技能：

　　1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

　　2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

　　4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

　　过程与方法：

　　1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

　　2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

　　情感态度与价值观：

　　1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

　　2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

　　3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

　　二、本节教材分析

　　酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

　　本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

　　本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

　　三、教学设计思路

　　元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

　　四、分课时的教学设计

　　第一课时 中和反应及其在实际中的'应用

　　教学目标：

　　1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

　　2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

　　教学难点：中和反应原理

　　教学过程：

　　【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

　　【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

　　【学生讨论】可能有以下情况：

　　1、无反应，因为无现象。

　　2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

　　【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

　　【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

　　【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

　　【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

　　【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

　　（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

　　（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

　　（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

　　（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

　　【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

　　1、改变土壤的酸碱性

　　2、处理工厂废水

　　3、用于医药

　　【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

　　一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反应的应用：

　　1、改变土壤的酸碱性

　　2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【课堂练习】

　　1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。

　　⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）

　　⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。

　　2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

　　滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

　　第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH

　　教学目标：

　　会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

　　教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

　　教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

　　教学过程：

　　（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

　　【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

　　【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

　　【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH

　　较稀

　　硫酸 较稀

　　盐酸 较稀氢氧化钠 水

　　较浓

　　硫酸 较浓

　　盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液

　　（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

　　【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？

　　【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

　　2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

　　【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

　　碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

　　【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

　　【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。

　　【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

　　碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸碱度的意义

　　【课堂练习】

　　1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）

　　A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

　　物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋

　　3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）

　　食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）

　　A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大

　　B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

　　C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小

　　D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

　　C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）

　　A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度

　　C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同

　　8.下列叙述正确的是（ ）

　　A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

　　B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

　　C.金属氧化物能与酸发生中和反应

　　D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

　　9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化学教案7

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　（三）教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，

　　组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

　　问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

　　分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

　　接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的.电离方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。

　　（三）小结

　　通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

　　（四）布置作业

　　1.完成课后练习1-4题

　　2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

　　（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

　　六、说板书设计

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　1.电解质:水溶液、熔融状态

　　2.电解质的电离

　　酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

　　盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

初中化学教案8

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的'物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

初中化学教案9

　　【教学目标】

　　1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的`石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案10

　　（一）知识目标：

　　（1）了解几种碳的性质和用途。

　　（2）了解金刚石、石墨、c60的微观结构。

　　（3）掌握单质碳的化学性质。

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　单质碳的化学性质。

　　演示实验法、讨论法。

　　（二）讲授新课：

　一、碳的单质。

　　（1）金刚石：

　　（2）石墨：

　　（3）c60。

　　观看科利华软件。

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应可燃性。

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的'反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应——。

　　还原性。

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a、还原反应，b、氧化反应。

　　c、木炭具有还原性。

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用。

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）。

　　（五）布置作业：书p109习题１-６。

　　本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案11

　　教学目标 ：

　　1 、 知识目标 ：

　　（ 1 ）了解盐的溶解性和化学性质。

　　（ 2 ）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

　　（ 3 ）了解复分解反应发生的条件。

　　2 、 能力目标 ：

　　培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

　　3 、 思想目标 ：

　　通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

　　教学重点 ：

　　盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

　　教学方法 ：

　　讨论法、引导探究法

　　教学用品 ：

　　仪器：试管 镊子

　　药品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸

　　其它：投影仪

　　学生背景 ：

　　1 、知识背景 ：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。

　　2 、能力背景 ：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。

　　3 、学习动机 ：对生活化学和动手操作较感兴趣。

　　教学过程 ：

　　环 节

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　提问导入

　　讨论实验

　　得出结论

　　提出问题

　　通过实验

　　得出结果

　　讨论应用

　　问题：

　　1 、酸和碱为什麽具有通性呢？

　　2 、上节课我们学习了哪些盐？

　　3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？

　　引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

　　二、盐的性质

　　1、 溶解性

　　学生先总结，然后投影展示

　　a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

　　b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水

　　c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水

　　d、 碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外

　　2 、盐的化学性质

　　学生实验：找出有盐类参加的反应

　　① 展示药品（投影展示药品名）

　　② 小组讨论（找出有盐参加的反应）

　　③ 请学生演示实验（说明现象写方程式）

　　④ 得出结论（盐的 3 条性质）

　　（ 1 ）盐与金属的反应

　　反应的条件：

　　金属：金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属

　　盐：必须是 盐溶液

　　（ 2 ）盐与酸的反应

　　（ 3 ）盐与碱的反应

　　盐与盐之间能反应吗？

　　实验：硝酸银与氯化钡反应

　　结论：有白色沉淀，能反应

　　4 、盐与另一种盐的反应

　　请判断以上反应有哪些类型？

　　酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

　　复分解反应呢？

　　三、复分解反应发生的条件

　　生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 气体 放出，或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。

　　练习P.176 第四题

　　举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）

　　作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）

　　经过思考回

　　答建立新旧

　　知识的联系

　　找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

　　学生小组讨论后上台实验

　　学生写方程式强化基本技能

　　回忆“湿法炼铜 ”的'情景

　　建立与酸碱性质的联系

　　建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

　　用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

　　投影小结

　　盐

　　组合项

　　化 学 方 程 式

　　盐的性质

　　CuSO 4

　　AgNO 3

　　FeCl 3

　　Ba Cl 2

　　CaCO 3

　　金属

　　Fe 、 Cu

　　Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

　　Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2

　　1 、盐与某些金属反应

　　酸

　　HCl 、 H 2 SO 4

　　AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3

　　BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl

　　CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O

　　2 、盐与酸反应

　　碱

　　NaOH

　　CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

　　FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

　　3 、盐与碱反应

　　盐 BaCl 2

　　CuSO 4 、 AgNO 3

　　Fe Cl 3 、 CaCO 3

　　2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2

　　CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2

　　4 、盐与另一种盐反应

　　板书设计

　　二、盐的性质

　　1 、溶解性

　　2 、盐的化学性质

　　（1） 盐与某些金属反应

　　条件 ：金属： 前 置换 后 ；盐：盐 溶液

　　（ 2 ）盐与酸反应

　　（ 3 ）盐与碱反应

　　（ 4 ）盐与另一种盐反应

　　3 、复分解反应的条件

　　生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成，那麽复分解反应就可以发生。

　　作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）

初中化学教案12

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的`理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案13

　　一、教学设计思路

　　本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

　　本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。

　　由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

　　本课题的教学目标是：

　　1.知识与技能：知道化学是研究物质的'组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

　　1.以学生的活动为主线展开教学；

　　2.特别注重与实际生活的联系；

　　3.注重让学生探究问题的过程；

　　4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

　　5.激励与评价

　　（1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

　　（2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

　　整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

　　二、教案

　　课 题：化学使世界变得绚丽多彩

　　授课人：湛兴和

　　学 校：湖南省汨罗市白塘中学

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法

　　通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观

　　激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

　　体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　重 点

　　对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

　　难 点

　　正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

　　教学方法

　　主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

　　仪器药品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

　　【板书设计】

初中化学教案14

　　一、教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排

　　2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

　　[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

　　[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影]展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的'相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2．根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

初中化学教案15

　　第二册第一节分子

　　课题:第一节分子、

　　教学目标:

　　1、了解分子的性质,掌握分子的概念;

　　2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、

　　教学重点:分子的概念和性质、

　　教学难点:分子运动的想象、

　　教学过程:

　　复习提问:化学是研究什么的

　　引入新课:

　　通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,

　　物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的.研究、在

　　初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性质

　　讲授新课:

　　一、分子、

　　实验1 :品红的扩散、

　　实验2 :氨分子的扩散、

　　观察现象,解释原因、

　　实验3 :酒精和水的混合、

　　观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、

　　讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质

　　阅读P27 1--- 3段、

　　小结:分子的基本性质:

　　1、分子很小,质量也非常小;

　　2、分子不停地运动;

　　3、分子间有一定间隔、

　　讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、

　　教材P292、

　　提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子

　　讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、

　　讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、

　　二、混合物与纯净物、

　　演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、

　　观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、

　　讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　举例说明哪是些物质是混合物、

　　什么是纯净物举例说明、

　　2、纯净物、

　　三、用分子的知识解释:

　　讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、

　　物理变化与化学变化、

　　1、混合物与纯净物:

　　都限于由分子构成的物质、

　　混合物:由不同分子构成的

　　纯净物:由同种分子构成的

　　2、物理变化与化学变化:

　　物理变化:分子本身没有发生变化、

　　化学变化:分子本身发生了变化、

　　四、巩固练习:

　　1、简答下列各题:

　　(1)、根据分子的性质解释,

　　a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、

　　b)、水在夏天比冬天蒸发的快、

　　2、选择题:

　　(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、

　　(2)、下列物质属于混合物的是( )、

　　(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;

　　(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;

　　(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;

　　(D)、石蜡燃烧后的生成物、

　　教学后记:

　　本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、

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