初中化学教案

初中化学教案(汇总15篇)

　　在教学工作者开展教学活动前，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么应当如何写教案呢？以下是小编为大家整理的初中化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初中化学教案1

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

初中化学教案2

　　[教学目标]

　　1、通过实验的观察与分析，知道浓盐酸的物理性质，掌握盐酸的主要化学性质及用途。认识盐酸在日常生活中和生产中的作用。

　　2、提高学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

　　[课前准备]

　　仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

　　药品：锌粒、镁条、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、稀盐酸、铁钉、锈铁钉

　　[教学过程]

　　一、板书课题

　　师：同学们，今天我们一起学习《盐酸》。（板书课题）

　　二、出示目标

　　投影出示学习目标（见上）

　　师：为了达到上述目标，下面我们一起进行学习探究。

　　三、自学指导

　　（投影）自学指导：请同学们认真阅读课本内容，了解盐酸的组成，物理性质、化学物质以及盐酸的用途。并利用老师提供的药品和仪器进行实验，10分钟后完成相关内容。

　　四、学生先学

　　1．学生看书、思考，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习。

　　2．提问。

　　①盐酸是色，具有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为。

　　②人的胃液中含有，少量可帮助消化。它能使紫色的石蕊试液变，无色的酚酞试液。

　　③将生锈的`铁钉放入盐酸中，观察到的现象为，反应的化学方程式为、 。

　　④实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

　　⑤归纳出盐酸的化学性质有：

　　⑥根据盐酸的性质，分析推断它有哪些用途：稀盐酸用于除；实验室用稀盐酸制、气体等。

　　五、后教

　　（一）讨论、归纳。

　　1．出示一瓶浓盐酸，让学生讨论，为什么要密封保存？为什么用棕色瓶保存？让学生了解盐酸的组成以及浓盐酸的物理性质。

　　2．提问：能通过蒸发的方法，将稀盐酸变为浓盐酸吗？

　　3．总结盐酸的物理性质和化学性质。

　　（二）引导实验探究

　　1．投影出示：请同学们按课本中的实验内容进行小组实验，并记录实验现象，写出有关化学方程式。6分钟后进行交流。

　　实验内容现象结论

　　酚酞试液、石蕊试液分别滴入稀盐酸中

　　镁锌铜分别放入稀盐酸中

　　氧化铜、铁锈分别放入稀盐酸中

　　盐酸与石灰石作用

　　2．学生探究，老师巡视，对学生进行个别指导。

　　3．指名学生边演示，边口述实验步骤和现象，教师引导，其它同学更正。

　　（三）练习、点拨

　　六、课堂小结

　　1．学生回顾：

　　2．教师总结：本节课通过同学们实验探索，总结了盐酸的物理性质和化学性质，这些性质决定了在工农业生产中有重要应用。

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案3

　　一、教学目标：

　　1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，及两种状态的相互转化；

　　2、简单认识溶解度曲线。

　　二、教学重难点：

　　重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；

　　难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

　　三、教学用品：

　　教学设备：投影仪

　　仪器及用品：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、酒精灯、量筒、胶头滴管

　　药品：氯化钠、硝酸钾

　　四、教学过程：

　　【回顾旧知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解释溶液形成的微观过程，加入的氯化钠越多，溶液越咸。

　　【提问1】那么氯化钠能不能无限溶解呢？

　　【提问2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【实验】

　　分组实验：教师与学生对比做实验。

　　教师组：20mL水中加入5g氯化钠，（溶解），再加入5g氯化钠，（未全部溶解）【导出少量饱和氯化钠溶液备用】

　　学生组：20mL水中加入5g硝酸钾，（溶解），再加入5g硝酸钾，（未全部溶解）

　　【提问1】你能得到什么结论呢？

　　【回答】物质不能无限溶解在水中

　　【解释】类比解释：同学们吃到不能再吃的时候，会说自己“吃饱了”，这两杯水中都不能再继续溶解，我们就说现在的溶液状态是“饱和溶液”

　　【板书】饱和溶液的定义

　　【提问2】那么物质的溶解受什么因素的影响呢？或者说，你能想出什么办法使未完全溶解的`固体继续溶解呢？

　　【回答】加水；加热

　　【实验】氯化钠的烧杯：加水搅拌，剩余固体全部溶解。

　　硝酸钾的烧杯：加热，剩余固体全部溶解。

　　【结论】溶液的状态受到温度和溶剂的量的影响，因此，我们再来回顾一遍饱和溶液的定义，看看我标出重点的地方“一定温度”“一定量的溶剂”

　　【提问】那么没有溶解的部分属不属于饱和溶液的组份呢？

　　【回答】不属于。

　　同理概括不饱和溶液的概念。

　　【练习】

　　【技巧提取】当有固体未溶解时，溶液一定是饱和状态。

　　【提问】氯化钠的饱和溶液能否溶解其他物质呢？

　　【实验】向之前取出的氯化钠饱和溶液中加入少量硫酸铜固体，溶液变成蓝色。

　　【结论】氯化钠的饱和溶液还能溶解其他物质。

　　【提示】一个溶液中可能出现多种溶质，且针对某些溶质可能是饱和，针对其他溶质可能不饱和，因此我们应当说清楚，一杯溶液到底是什么溶质的饱和溶液。

　　【过渡】学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，那么这两种状态之间能否相互转化呢？

　　【引导】回顾刚刚氯化钠和硝酸钾的饱和溶液是如何将未溶解的固体溶解的？得出以下转化关系图。

　　简单认识溶解度曲线，横纵坐标的讲解，点的意义的讲解。

　　以硝酸钾的溶解度曲线为例，借助溶解度曲线再次讲解两种溶液状态之间的转化方法。

　　概括总结最可靠的方法：增加溶质或增加溶剂。

　　【小结】

初中化学教案4

　　教学目标

　　1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学重点

　　饱和溶液的概念。

　　教学难点

　　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学用具

　　烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。

　　教学过程

　　[复习提问]

　　什么是溶液？

　　[设问]

　　在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）

　　板书一、饱和溶液与不饱和溶液

　　1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的`饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　补充：

　　1、该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。

　　2、对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。

　　板书2、二者区别：

　　在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质

　　[设问]

　　在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）

　　板书3、相互转化

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[小结]

　　1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

　　2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　3、溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。

　　4、饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

初中化学教案5

　　[知识目标]

　　1．常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。

　　2． 通过对水资源的了解，使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。

　　[能力目标]

　　1．培养学生的新闻记者能力，自学能力。

　　2．培养学生的观察能力，思维能力。

　　[教材分析]

　　教材内容主要分为三部分，第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。

　　[教学重点]

　　节约用水，防止水污染

　　[教学方法]

　　自学辅导法

　　[课时安排]

　　一课时

　　[教学过程]

　　【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。

　　【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页：

　　⑴自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？

　　⑵水在工农业生产中有哪些用途？

　　⑶水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？

　　【板书】

　　第一节 水

　　一、水在自然界的存在

　　【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴

　　【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。

　　【板书】

　　1．主要存在于江河、湖泊、海洋，约占了地球表面积的3/4。

　　2．在人体和动、植物体内也都存在有大量的.水。

　　3．在地层和大气里也存在有许多的水。

　　【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？

　　【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。

　　【板书】

　　二、水与工农业及日常生活

　　【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？

　　【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水，洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。

　　设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？

　　【板书】

　　三、保护水资源

　　【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。

　　【板书】

　　1．水污染的形成

　　⑴工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）

　　⑵农业生产中过量使用化肥和农药

　　⑶生活污水

　　2．水污染的危害

　　⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

　　⑵破坏生态环境

　　3．水污染的防治

　　⑴工业上控制“三废”进入水体

　　⑵农业上合理使用农药和化肥，提倡节水农业

　　⑶生活上合理用水

　　⑷增强环保意识

　　【课堂练习】

　　1．下列说法中错误的是 （ ）

　　A.淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的3/4

　　B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用

　　C.凡是无色透明的水都是可饮用水

　　D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水

　　2．下列说法中正确的是 （ ）

　　A.无色透明的液体都是水

　　B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染

　　C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素

　　D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染

　　3．下列说法正确的是 （ ）

　　A.无色透明的水都是纯净物

　　B.冰、水共存物是混合物

　　C.水资源是取之不尽用之不竭的

　　D.工农业生产中常利用水来溶解物质

　　4．我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为______立方米。

　　5．水在自然界分布分很广，约占地球表面积的____，但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。

　　6．工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。

　　7．如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？

　　8．某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？

初中化学教案6

　　一、教学设计思路

　　如果把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是教师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近发展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和实践能力，解决大额班实验仪器不足的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生收集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，达到学以致用的学习效果。这样才能真正使教师成为学生掌握获取知识的引导者，学生学习能力的培养者，教学过程的参与者。

　　二、教案

　　课 题 CO2制取的研究

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识与技能目标

　　1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行CO2制取的探究实验；

　　2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的药品、原理、装置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性质，学会收集、检验和验满CO2的方法。

　　过程和方法目标

　　1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；

　　2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。

　　情感、态度和价值观目标

　　1、增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

　　重点

　　1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；

　　2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。

　　难点

　　根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。

　　教法

　　对比法、分组实验法、实验探究法。

　　仪器药品

　　仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。

　　药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化学教案7

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的.种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案8

　　[ 学习目标 ]

　　知识技能目标

　　1、掌握溶质的质量分数的概念。

　　2 、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。

　　过程方法目标

　　１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。

　　２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

　　情感态度价值观目标

　　通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的'计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。

　　教学重点：

　　有关溶质的质量分数的计算。

　　教学难点：

　　理解溶液组成的含义。

　　[ 学习过程 ]

　　一、 溶液的组成与 “浓溶液”和“稀溶液”的关系

　　（阅读）课本143页第一，二段。

　　（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。

　　（小结）。

　　（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。

　　（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。 .

　　（小结）。

　　（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢

　　（小结）

　　（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

　　（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变

　　（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（小结）：

　　溶质质量

　　溶剂质量

　　溶液质量

　　溶液的组成

　　每一份

　　加水

　　蒸发水

　　加入溶质

　　减少溶质

　　二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

　　１、溶质的质量分数

　　（提问）什么叫溶质的质量分数

　　。

　　（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何

　　。

　　（提问）怎样理解

　　质量：。

　　溶质的质量分数：。

　　（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义

　　。

　　２、有关溶质的质量分数的计算。

　　（讨论）：下表中的数据：

　　硝酸钾溶液

　　水

　　KNO3固体

　　溶质的质量分数

　　100克

　　96克

　　200克

　　10克

　　150克

　　16%

　　100克

　　25克

　　（小结）溶质的质量分数的计算的关键是

　　（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。

　　（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。

　　（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数

　　三、 当堂训练

　　1 、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

　　A小于10%

　　B等于10%

　　C大于10%

　　D无法判断

　　2 、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）

　　A . 0.2% B . 2%

　　C . 10% D . 20%

　　3 、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少

　　答：。

　　1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢

　　答：。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数

　　答：。

　　3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数

　　答：。

　　四、 反思评价：

　　１、我能理解溶质质量分数的概念吗

　　２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗

　　３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗

初中化学教案9

　　1、教材分析

　　案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

　　内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

　　教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

　　本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

　　3．教学目标分析

　　知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

　　过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

　　情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

　　4. 教学重难点

　　物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

　　5．教学设计框架

　　教学设计流程

　　一、物质的变化

　　教师活动学生活动设计意图

　　[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。实验1、水的沸腾

　　实验2、胆矾的研碎

　　实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

　　实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

　　实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

　　教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

　　分组实验

　　学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

　　这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

　　比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

　　小组讨论并交流讨论结果

　　本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？

　　由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

　　小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

　　将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

　　[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果

　　了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

　　二、物质的性质

　　教师活动学生活动设计意图

　　[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

　　分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识

　　教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

　　学生观察

　　并讨论

　　培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教学环节分析

　　设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

　　互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

　　实验探究——新课标倡导的.探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

　　得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

　　总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

　　2、现代教学媒体与传统板书有机结合

　　现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

　　3、小组协作学习，积极参与问题解决过程

　　引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。

　　4、发展学生的思维品质

　　传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

　　教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

　　点评：白下区教师进修学校 赵燕宁

　　物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。

　　一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能

　　本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。

　　二．联系生活实际，创设学习情景，培养学生学习兴趣

　　教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。

　　三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性

　　互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。

　　本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。

　　本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。

初中化学教案10

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。

　　⑵初步了解化学方程式的表示意义。

　　2、过程与方法

　　培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力

　　3、情感态度与价值观

　　培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

　　【重、难点】

　　质量守恒定律涵义的理解和初步运用

　　【教学方法】

　　合作学习法、归纳法、讲授法

　　【授课类型】

　　授新课

　　【教具】

　　多媒体课件

　　【教学程序】

　　复习提问：

　　1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

　　2、请同学用化学式表示下列化学反应。

　　⑴碳在氧气中燃烧

　　⑵硫在氧气中燃烧

　　⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水

　　讨论：

　　⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）

　　导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。

　　提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

　　讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）

　　过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

　　讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？

　　课件展示：

　　归纳：

　　化学方程式的意义：

　　⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

　　⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

　　⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。

　　讨论：如何读：

　　讲解：化学方程式的读法：

　　⒈读出反应物、生成物和反应条件

　　如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　⒉读出各物质间的质量比

　　如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

　　课堂练习

　　从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

　　（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

　　①铜丝表面的.氧化铜可以用氢气除去。

　　②这个反应需在加热的条件下方能进行。

　　③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

　　④利用这个反应可制取铜。

　　⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2

　　⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　巩固练习

　　⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )

　　A.氢气和氧气在点燃条件下生成水

　　B.氢气加氧气等于水

　　C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

　　D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

　　2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

初中化学教案11

　　教学目标

　　1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　3、培养学生观察生活、探索生活的能力。

　　教学重点、难点

　　重点

　　1、什么是化学

　　2、化学与人类生活、社会发展的联系。

　　3、化学在生活中的应用。

　　难点

　　什么是化学。

　　教学过程

一、导入新课

　　1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。

　　（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。

　　神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。

　　2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。

　　（板书：第一单元走进化学世界）

　　3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）

　　4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？

　　5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）

　　二、什么是化学

　　1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。

　　（板书：一、什么是化学）

　　2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？

　　3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？

　　4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。

　　5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。

　　三、化学与人类的关系

　　1、请大家阅读第3页的第1、2两段。

　　2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）

　　3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的`结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

　　4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。

　　5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）

　　6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？

　　7、总结本课题内容。

　　本课总结：

　　这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

初中化学教案12

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的`乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案13

　　一、教学目标

　　1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；

　　2、通过观看图片、视频，参与课堂讨论，提高学生获取信息、表述信息的能力；

　　3、通过趣味实验，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；

　　4、体会化学的重要作用，感受化学的美，认识学习化学的价值。

　　二、教学重点难点

　　教学重点：激发学生了解化学的欲望，认识学习化学的价值，从而产生学习化学的兴趣。

　　教学难点：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　三、教学方法

　　引导式教学法、实验式教学法、合作式教学法。

　　四、教学准备

　　实验视频：“滴水成冰”、 教师演示“魔棒点灯”

　　五、教学过程

　　【视频播放】美丽化学

　　【板书】认识化学的魅力

　　【提问】首先，从一个中学生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件开始，告诉学生，这一切，都与化学息息相关。

　　【投影】化学是什么？

　　【讲解】人类的衣食住行都离不开化学。例如色泽鲜艳的'衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用；水泥、钢材、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料。

　　【投影】化学是研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法的学科。化学不仅研究自然界中已经存在的物质，还要研究和创新自然界中原本不存在的物质。

　　【过渡】化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

　　【投影并讲解】化学合成药物为疾病的治疗做出了巨大的贡献；利用化学肥料和农药，增加粮食产量，解决了人民的温饱问题；化学工业是国民经济的支柱产业之一；新材料的发现推动了产业技术的革命；新能源的开发解决了资源枯竭的问题；防治环境污染要靠化学学科；绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。

　　【过渡】化学背负的骂名

　　【思考】如果没有化学……

　　【音乐】迈克尔杰克逊《地球之歌》

　　【学习】如何学习化学？

初中化学教案14

　　学习目标：

　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

　　能力目标：

　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

　　情感目标：

　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

　　2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

　　教学重点：

　　物质的微粒性与物质变化的联系。

　　教学设计：

　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

　　一、物质是由微粒构成的

　　实验：探究物质的可分性

　　1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

　　分析：1．固体颗粒为什么消失？

　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

　　1.物质可以再分；

　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；

　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不断运动的

　　实验：探究微粒运动的实验

　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

　　现象：溶液A逐渐变红

　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

　　提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

　　回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

　　总结：

　　1．构成物质的.微粒是不断运动的；

　　2．不同微粒的运动情况有所不同；

　　3．微粒的运动速率与温度成正比。

　　举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

　　讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

　　三、微粒之间有空隙

　　阅读实验：水和空气的压缩实验

　　现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

　　说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

　　2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

　　阅读实验：水与酒精的混合实验

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

　　总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

　　2.不同种物质的微粒间隙有所不同

　　3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

　　解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

　　提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

　　回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

　　举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

　　注意：与海绵结构中间隙相区别

　　提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?

　　回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

　　例题解析

　　1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

　　答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

　　2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

　　答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

　　3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

　　答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

初中化学教案15

　　一、教学设计思路

　　新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。

　　二、 教 案

　　课题1 空气

　　授课人 xxx

　　学 校 xxx

　　教学目标

　　1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。

　　2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

　　重 点 空气的成分。

　　难 点 探究空气成分的实验设计和实验过程。

　　教学方法 师生互动，合作探究。

　　仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。

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