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初中化学教案

时间：2024-05-28 15:31:01 化学教案我要投稿

初中化学教案实用15篇

　　作为一位杰出的教职工，就不得不需要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。写教案需要注意哪些格式呢？以下是小编整理的初中化学教案，欢迎阅读与收藏。

初中化学教案实用15篇

初中化学教案1

　　一、教学目标

　　1、初步了解学习化学的意义。

　　2、知道化学的研究范畴。

　　二、教学重难点：

　　重点：化学的研究范畴；化学促进社会的发展。

　　难点：化学的研究方法和学习方法。

　　三、教学手段

　　1、化学实验仪器与药品

　　仪器：酒精灯（2）、火柴、坩埚钳（2）、石棉网（2）、砂纸、玻璃棒、药匙、表面皿

　　药品：镁条（5cm左右，已打磨）、铁丝（5cm左右）、浓硫酸、高锰酸钾

　　2、教学多媒体

　　四、教学过程

　　开场白：（p）同学们，大家好，今天有幸来到七一中学，和各位分享一节化学绪论课——化学使世界更美好（p）。请多关照。

　　引入：首先请同学们听一首歌曲的节选。

　　S：欣赏

　　T：同学们，这首歌曲是由北京大学校长、著名的高分子化学家周其凤作词。由于20xx年是“国际化学年”，所以周校长才写下这首名为《化学是你，化学是我》的歌词，我们才有幸听到这支歌曲。那么，大家刚才听到了什么？

　　S：随意回答

　　T：我听到了对化学的赞美、对为什么学化学的概括。请看歌词：

　　你我要温暖漂亮化学提供衣装婀娜

　　你我要喝足吃好化学提供营养多多

　　你我要飞天探地化学提供动力几何

　　即便你我的身心健康也是化学密码解锁

　　可见，化学在日常生活、科研勘探、医学研究等方面都给予人类很大的帮助，所以我们要学好化学。同学们还能举出一些化学在生活中应用的事例吗？请同学们充分讨论，举例说明

　　S：讨论，举例

　　T：同学们说得都很好。下面请大家跟我一起来简略浏览一些化学的史实，看看化学是如何使人类梦想成真，如何促进社会进步。

　　（p）

　　1、古代：烧制陶瓷这一化学工艺使食物特别是液态物质有了储存容器、酿酒这一化学工艺丰富了人们的食物种类、造纸工艺的出现使人类文明的延续更方便、而制火药、冶炼金属等化学工艺的出现则加快了古代人类改造世界的步伐......（p）

　　2、近、现代：化学更是加快了改造世界的步伐。日常生活，衣食住行变化日新月异，都与化学息息相关；

　　（p）工业：化学为人类提供了更多的动力和材料。如以太阳能为动力的赛车、高分子材料制成的鸟笼使鸟儿和鱼儿和谐共处、直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车；

　　（p）农业：化学提供了高效的农药化肥使作物产量增加，满足了全世界的食物需求；

　　（p）医学：化学为人类战胜疾病提供了药物保证，延长人的寿命......

　　T：下面请看一段视频，总结一下化学之美。（p）

　　S：欣赏

　　T：同学们，化学除了对社会进步的巨大贡献之外，你是否听到过对化学的不同评价，或者你对化学是否有不同看法？

　　S：举例说明

　　T：是的，正如同学们所说，（p）人类目前所面临的一些问题如资源枯竭、食品安全、环境污染等问题确实与化学有关。那么，面对不同声音，同学们你们如何评判化学的功与过？为此我们又能做些什么呢？

　　S：热烈讨论、发表观点、阐述做法。

　　T：在此我们要明确树立这样的观点——化学只是人们认识世界的一种新工具和新手段，关键在于使用者的化学知识不够、缺乏道德意识、罔顾法律法规，才造成现在的局面。因此更需要我们每位有责任感、有道德水准的同学好好学习化学知识，以后能用所学的化学知识解决各种人为的化学问题。可喜的是，化学工作者已经在行动，塑料制品形成的“白色污染”正在被化学工作者逐渐根治。

　　T：那么，明白了学习化学的意义之后，化学到底是一门怎样的学科，它究竟研究些什么呢？哪位同学来猜想一下？

　　S：回答

　　T：接下来，请同学们跟随老师的脚步，一起来看一下化学到底研究些什么。首先请看几张图片：五彩烟花、缤纷饮料。为何烟花、饮料能呈现出不同的颜色？

　　S：思考（成分不同）

　　T：我想再邀请一位同学与我合作完成一组小实验。

　　演示实验：分别在酒精灯火焰上点燃两种银白色金属（镁条和铁丝），观察现象。

　　S：学生观察并描述现象。

　　T：我们刚才看到，一种金属在空气中点然后剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色粉末；另一种金属在空气中点然后无明显现象。透过这些现象，你对这两种未知金属有何猜想？

　　S：思考回答（它们不是相同金属、它们的性质不同等）。

　　T：对的，它们是两种由不同成分组成的物质且性质不同。化学要研究未知物质的组成、性质。经研究能剧烈燃烧的这种金属是镁，而另一种不能在空气中燃烧的金属是铁。

　　小结：化学要研究物质的组成、性质。（p）

　　T：接下来，请同学们回答以下问题

　　（p）：冰为何是浮在水面上的？

　　S：思考、回答（密度）

　　T：大家知道水和冰是同种物质，为何密度会不同呢？

　　S：思考、回答

　　T：那可能是它们的内部结构不同。大家现在不清楚没关系，这就是我们化学要研究的。

　　再请大家一起动手，试试看用手弄断镁条和铁丝，哪个更容易些？

　　S：动手实验并回答

　　T：透过现象，你还能看到镁和铁有何不同？

　　S：思考回答（内部结构不同）。

　　小结：化学还要研究物质的结构。（p）

　　T：（p）接下来请同学们来破解一下这个“魔术”。教师演示实验。

　　S：思考、回答

　　T：这个魔术容易破解，结合《科学》课中学到的燃烧知识，大家就能透过现象看到实验的本质。这里主要依靠浓硫酸和高锰酸钾互相接触，发生变化产生热量而点燃了酒精灯。因此，化学中有很多的变化需要我们研究。

　　T：再请大家看2个视频：铁丝燃烧、带火星小木条复然。为什么在空气中无法燃烧的铁丝在氧气中就能剧烈燃烧了呢?为什么在空中快熄灭的'小木条在氧气中能复燃？可见化学还要研究些什么？

　　S：思考

　　小结：化学还要研究物质的变化规律。（p）

　　归纳：化学的定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　T：接下来我们一起来看书本P3中的5幅图片，根据化学的定义判断一下其中哪些是化学研究的范畴。

　　S：思考、选择、回答

　　T：课上到现在，我们亲自动手做过实验，在视频中看了一些实验，大家很快会发现学了化学将会和实验结下不解之缘。请同学们告诉我学好化学最重要的一个方法是什么？

　　S：回答

　　T：（p）是的，化学的学习中我们要认真对待每个实验，仔细观察现象，客观记录数据，并能透过现象看本质，只有这样，才能达到对物质的本质及其变化规律的正确认识。定量化学实验方法论的创立者——拉瓦锡曾明确指出：“在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理以外，别无它途。”

　　T：当然学好化学的方法有很多，例如：熟悉物质的组成和性质、理解基本化学概念和规律、了解化学知识的应用、等等。总之仁者见仁、智者见智，有时也要多种方法多管齐下。那么接下来的一学年中老师们会和大家一起体味化学。

　　（p）小试牛刀：完成三个选择题，测试今天的学习成果。

　　（p）作业布置：以“拉瓦锡”、“化学史”、“化学家的小故事”等为关键词上网查阅资料，并与同学交流。

　　T：好了，各位，化学的旅程已经初现，大家准备好了吗？说不定中国的化学诺贝尔奖获得者将在你们中产生！

　　（p）让我们再次聆听北大校长周其凤作词的歌曲结束今天的化学绪论课！

　　S：欣赏。

　　T：谢谢大家！

初中化学教案2

　　教学目标

　　1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学重点

　　饱和溶液的概念。

　　教学难点

　　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学用具

　　烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。

　　教学过程

　　[复习提问]

　　什么是溶液？

　　[设问]

　　在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的'溶解某种物质吗？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）

　　板书一、饱和溶液与不饱和溶液

　　1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　补充：

　　1、该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。

　　2、对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。

　　板书2、二者区别：

　　在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质

　　[设问]

　　在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）

　　板书3、相互转化

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[小结]

　　1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

　　2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　3、溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。

　　4、饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

初中化学教案3

　　【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

　　2、认识新能源开发的重要性。

　　2、过程与方法：

　　1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

　　2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

　　3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：

　　1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

　　2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

　　【内容分析】

　　新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

　　【重点】

　　了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。

　　【难点】

　　燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

　　【媒体与器材】

　　电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒

　　【教学模式】

　　【教学过程】

　　教学步骤

　　学生活动设计

　　教师活动设计

　　设计意图

　　引导探究

　　探究煤的燃烧形成的酸雨。

　　从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。

　　引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

　　实验探究

　　分组进行有关酸雨的.探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。

　　指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。

　　探究酸雨的危害。

　　引导探究

　　从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。

　　引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。

　　探究汽车用燃料的燃烧。

　　总结

　　归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。

　　引导从燃烧的反应总结归纳。

　　了解燃料对环境的影响。

　　引导探究

　　从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。

　　引导从酒精的制备、性质来探究酒精。

　　探究乙醇。

　　引导探究

　　说出应用的例子及优点。

　　引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。

　　探究乙醇作燃料的情况。

　　引导探究

　　回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。

　　引导从氢气的性质制备来探究。

　　探究氢气。

　　讨论

　　从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”

　　组织开展讨论。引导学生总结发言。

　　确定选择使用的燃料。

　　引导探究

　　从掌握的知识描述知道的新能源。

　　引导描述新能源。

　　认识开发新能源的重要性。

初中化学教案4

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的`用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案5

　　第六单元金刚石、石墨 C60

　　教学目标：

　　1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的'有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）

　　（五）布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案6

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的'表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）

　　（五）布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案7

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;

　　2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.

　　教学重点和难点

　　1、重点:实验室制取氧气的原理.

　　2、难点:催化剂的概念和催化作用.

　　教学过程

　　本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.

　　教具准备

　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等

　　教学过程

　　一、创设情景

　　运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的'，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)

　　和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究实验室制取氧气的反应原理:

　　1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?

　　2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用

　　(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气

　　1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.

　　2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变

初中化学教案8

　　教学目标：

　　1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

　　2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

　　3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

　　4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

　　过程与方法：

　　1.了解原子结构模型建立的历程；

　　2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

　　情感态度价值观：

　　1.物质无限可分的观点。

　　2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

　　重点、难点：

　　1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

　　2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

　　3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

　　4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

　　5.能正确求算相对分子质量。

　　教学过程：

　　一、分子原子

　　1.复习知识

　　【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

　　设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

　　3.交流讨论

　　道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

　　【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

　　卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

　　【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

　　在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

　　【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

　　讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

　　【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

　　【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

　　设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

　　4.引导探究

　　【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

　　【课件】原子及原子核构成的模型图片。

　　【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

　　【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

　　【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

　　【阅读】原子核的构成。

　　【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

　　【讨论】原子核带正电的原因

　　【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

　　设计意图：建立物质无限可分的'观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

　　5.知识拓展

　　【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

　　三、离子

　　6.指导学习

　　【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

　　【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

　　【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

　　【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

　　【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

　　教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学教案9

　　一、教学目标

　　1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2、掌握分子的三个重要性质。

　　3、以分子为例，能用微观粒子三个性质去解释生产、生活中的一些常见现象。

　　二、教学重点、难点

　　重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子、原子的概念

　　难点：抽象思维的培养

　　三、教学过程

　　1、提问导入：同学们，无论是宇宙中的星体，还是像细菌、病毒等用肉眼看不见的粒子，都是由物质构成的，而化学研究的也是物质。

　　那么：“物质又是由什么构成的呢？”学生回答：………

　　“他们又有些什么样的特点或者说什么样的性质呢？”学生回答：………

　　2、学生带着问题用三分钟的时间预习本节课的内容（48页———49页）

　　3、进入新课：

　　（1）生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，过一段时间后从200克减少到了175克，减少了25克；

　　（2）挂在阳台上的湿衣服，几天之后变干了

　　（3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水却变甜了。

　　这一切说明物质究竟是由什么构成的呢？不着急，让我们先来看一个实验：

　　教师完成品红的扩散实验，让学生观察并抽一位学生回答所观察到的现象。

　　由品红在水中的扩散现象提出“物质是由分子、原子以及离子等微观粒子所构成的”的概念。

　　展示分子、原子图，证明分子、原子等微观粒子是真是存在的。

　　4、深入新课：通过相应数据和实验得出分子的相关性质

　　（1）通过看一组数据：一个水分子的质量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67X10个水分子，如果10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停的数，需要大约3万年才能数完。由此分析得出分子的质量和体积都很小的结论；

　　（2）“分子间是否有间隔呢？”播放视频：将50mL的水与50mL的.酒精充分混合，得到的液体体积小于100mL。由此可以证明分子之间是有间隔的；用分子观点解释物质的三态变化，并得出气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔的结论。

　　（3）分子总是在不断地运动；且温度越高分子运动得越快，温度越低分子运动得越慢。

　　完成探究：分子运动现象中的实验，抽取一名学生完成第一个步骤；抽取另一名学生完成第二个实验；教师完成第三个步骤，最终完成了整个实验，充分地体现了师生之间的互动。

　　播放另一个与之类似的分子运动实验视频，氨水可以使酚酞溶液变红，是因为浓氨水中的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。再一次证明了分子总是在不断运动的。

　　5、完成新课并总结：

　　（1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的；

　　（2）分子的质量和体积都很小；

　　（3）分子之间有间隔；

　　（4）分子总是在不断运动着。

　　6、本节课你学到了什么？用分子的性质解释生活中的现象。

　　7、课后练习

初中化学教案10

　　教学目标

　　1.通过铁的冶炼知识的讨论，使学生掌握炼铁的反应原理，了解高炉炼铁的简单反应过程；了解化学知识在生产、生活及科技等方面的应用

　　2.培养学生运用已有的化学知识分析、评价、归纳问题的能力

　　教学重点和难点

　　1、一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　2、工业炼铁的化学原理。

　　3、含杂质物质的计算。

　　教学过程：

　　引入：同学们你们知道图片上展示的是什么吗？对，是2008年北京奥运会的标志性建筑物——鸟巢。作为北京奥运会的焦点，鸟巢被视为是北京“起飞”的象征。通过图片我们可以看出鸟巢的上面都是钢筋，泰晤士报曾经评价鸟巢是21世纪最强悍的建筑工程，归根到底它是聚集了力与美的“钢铁之城”。大家知道自然界中没有钢铁，只有矿石，今天我们就来研究如何让外表普通的矿石变成美丽的“天鹅”——钢铁。

　　1、铁的冶炼（板书）

　　我们以Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比氧化铁和铁组成上的区别，请大胆猜测：如何实现从氧化铁到铁的转变。

　　阅读：P120

　　归纳：可在一定条件下，使Fe2O3直接失去氧，转变为铁。可加入某中物质，让其与Fe2O3中氧结合，夺取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 转变为铁。

　　学生观看动画，了解一氧化碳还原氧化铁的实验操作。

　　通过观看动画，我们以对整个实验有了一定的了解，大家能否完整的描述出实验的现象？

　　学生讨论，回答。

　　现象：红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊（板书）

　　化学方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板书}

　　至此大家已经了解用一氧化碳还原氧化铁这个反应,如果让你单独完成这个实验，你能否顺利完成？如果你们没有疑问，那老师有问题要提。

　　提出问题，学生分组讨论，回答。

　　让我们用所学的知识来解决下面这个问题。

　　练习：学生讨论，回答。

　　工业上炼铁虽然和上述的反应原理相同，但规模、条件、装置有很大的差异。

　　学生观看视频

　　以图片形式归纳工业炼铁的设备和反应以及原料的作用。

　　2、生铁和钢

　　由于工业生成的转化率达不到百分之一百，所以最后得到的并不是纯净的铁，而是生铁。生铁经过进一步冶炼就可以得到更优的钢。

　　学生观看视频

　　通过视频的介绍并结合书本上的相关内容，请大家完成下表。

　　学生阅读，回答。

　　要求学生在回答到应用时举出生活中例子。对图片做适当的.讲解。

　　不管是生铁还是钢都是由矿石冶炼而成的，而矿石本身是混合物，在实际生产中我们往往会遇到这样的问题。

　　讲解相关计算，并适当的原有基础上适当提高难度。

　　你的收获：

　　（1）工业炼铁是在高炉里用一氧化碳与铁矿石中氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应，生成生铁。

　　化学方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，钢的性能比生铁更优越。

　　（3）含杂质物质的计算。

　　教学效果评价

　　在“铁的冶炼合金”教学结束后，我让学生们写出了简短的学习小结。学生们普遍认为：这是一种全新的教学方式，在获取知识的同时，首先从心理上消除了畏惧感，没有了上课的压力，网上查找资料更是将他们带入了一种新的学习领域，在这中间老师只是起了引导作用。

　　为出色完成本组的课题，他们相互交流，相互帮助，平时成绩不好、总觉抬不起头来的同学也参与到活动中来，发表自己所获得的信息，与同学一起制作演示课件，感觉到了自己的学习潜能，体验到了自己的价值；同学们学会了与人合作，锻炼了表达能力；开阔了视野，了解了我们平时所学的书本知识与生产生活实际有着如此密切的联系；了解了科学研究的方法。

初中化学教案11

　　重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

　　教学方法讨论式教学法。

　　教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

　　药品：硝酸钾、水蔗糖。

　　教学过程

　　第一课时

　　[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

　　[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

　　2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

　　[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？

　　这是我们今天要解决的问题。

　　[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

　　[板书]一、溶质的质量分数

　　定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

　　定义式：

　　溶质的质量分数=

　　[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

　　[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

　　[投影]例题1 、见课本

　　[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

　　[板书]

　　解：溶质的质量分数=

　　这瓶溶液中溶质的质量分数为：

　　答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14% 。

　　[讨论]

　　1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

　　2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

　　[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

　　[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

　　[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

　　[讨论]

　　1、原溶液中溶质的质量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

　　4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

　　[小结]

　　在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

　　[本课知识小结]

　　1、掌握有关溶质的'质量分数的计算。

　　2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

　　第二课时

　　重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

　　教学方法启发式。

　　教学用品投影仪、投影片。

　　教学过程

　　[提问]

　　1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？

　　2、20?时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？

　　3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

　　[设问]

　　溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？

　　引导学生要件、找出区别和联系？

　　[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

　　区别概念

　　溶解度

　　溶质的质量分数

　　条件

　　一定温度

　　不定温

　　状态

　　饱和

　　可饱和可不饱和

　　计算式

　　单位

　　克

　　无

　　[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

　　[投影]例题2（见课本）

　　[板书]解例题2

　　[投影]例题3

　　指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

　　[板书]解例题3

　　[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

　　[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。

　　仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

　　步骤：

　　1 、计算

　　2 、称量、量取

初中化学教案12

　　教学目标

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力培养：

　　通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：

　　通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：

　　通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：

　　通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点、难点：

　　初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气对于人类的生活有着至关重要的联系，是我们和其他动物生存所必需的元素。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　[提问]氧气具有哪些性质呢？

　　在化学研究中，我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究，然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　[提问]什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：

　　不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　[展示]一瓶氧气

　　[讨论提纲]

　　1、说出氧气的色态

　　2 、氧气有气味吗？

　　3、根据已知信息，我们得出以下结论：氧气的密度高于空气的密度。

　　4、在一个容积为1升的水中，只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的'溶解性较低。

　　[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1、氧气是无色的气体

　　2、氧气是无味的（闻气味）

　　3、氧气比空气重

　　4、氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　[板书]一、物理性质

　　1、在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2、比空气略重

　　3、不易溶解于水

　　4、氧气

　　液态氧、固态氧

　　无色、淡蓝色、淡蓝色

　　[课堂练习]

　　1、在通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶解于水，比空气略重。

　　2、液态氧为淡蓝色，由气态氧变为液态氧属于物理变化。

　　[提问]什么是化学性质？

　　【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性，本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。

　　看课本第14页、记录

　　做课堂练习

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　加深记忆

　　及时反馈

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲

　　[板书]二、氧气的化学性质

　　1、氧气与带火星的木条反应

　　[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中

　　[观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中，会产生什么样的现象？。

　　[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　[讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

　　记录

　　观察、记录。

　　现象：带火星的木条复燃。

　　说明：氧气能支持燃烧

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　学会检验氧气的简便方法

　　[板书]2、氧气与硫反应

　　[演示]展示硫粉

　　[观察题纲]

　　1、观察硫粉的外观和颜色。

　　2、点燃硫粉后观察在空气中产生的现象。

　　3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。

　　4、判断生成物是否具有气味。

　　[讨论题]这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体被称为二氧化硫，在近年，我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体，严重污染环境。因此，我们必须树立保护环境的意识，从自身做起，为保护环境作出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉为一种呈淡黄色的固体，当点燃时，在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时，火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　硫+氧气—点燃—二氧化硫

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　[板书]3、氧气与铝箔反应

　　[演示铝箔在氧气中燃烧

　　[观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态

　　2、观察集气瓶底放的是什么？

　　3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4、观察生成物的色态。

　　[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

　　[提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

　　铝+氧气——氧化铝

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铝箔是一种金属制品，呈现出闪亮的银白色。这次实验中，我们将一根火柴点燃，并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水，然后将铝箔放入其中。接下来，我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧，释放出大量的热量，并形成了一种白色粉末状的固体产物。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　[讨论]

　　1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　[小结]氧气是一种具有高化学活性的气体，能够与多种物质发生反应，并释放出能量。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧气

　　思考

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　二、化学反应

　　提问：什么是物理变化？

　　什么是化学变化？

　　[讲述]

　　1、什么是化学反应？

　　化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

　　2、什么是化学性质？

　　化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

　　区别两者：前者为过程，后者为结果。

　　回忆

　　分析、归纳并回答。

　　例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

　　石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。

　　培养学生的分析归纳能力，需要明确每个知识点所要达到的目标。

　　化学反应的基本特征是新物质的产生，常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外，在化学反应中还会发生能量的变化，这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。

　　物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

　　课后记：

　　初中化学从研究氧气的性质和应用开始，具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述，这也是初步认识和了解物质的基础。因此，掌握物质的变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质，例如颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定，并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如，物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质，或是在特定条件下发生分解或变色等。

　　化学性质可以通过实验来研究和观察，因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是，物质的性质是多样的，每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学，教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来，初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质：颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等物理性质；以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础，帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。

初中化学教案13

　　一、指导思想

　　新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

　　二、教材分析

　　本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

　　三、学生情况分析

　　学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　四、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

　　2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

　　【过程与方法】

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

　　教学难点：微观解释质量守恒定律

　　六、教学方法

　　讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

　　七、教学策略

　　1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸碱盐》奠定了基础。

　　2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

　　3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

　　八、教学准备：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒体课件：动画

　　九、教学流程：

　　总结演示

　　十、教学过程：

　　教师活动学生活动教学意图

　　【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

　　提问：这是什么？

　　解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

　　追问：它发生了什么变化？

　　【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

　　【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

　　学生观察并回答--牛奶

　　化学变化

　　同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

　　学生大胆猜想与假设：

　　1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

　　2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

　　过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。学生活动聆听教学意图程

　　【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。

　　【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

　　实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。称量记录：

　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（）克。反应后的`总质量是（）克。

　　称量记录：

　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（）克。反应后的总质量是（）克。

　　初步学习定量研究问题的方法。

　　培养学生观察能力和记录实验的方法。

　　【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？思考激疑、探索

　　【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

　　反应名称实验现象反应后

　　质量和结论

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分组：把学生分成三组

　　1：设计方案

　　2：实验探究

　　3：汇报结果

　　结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

　　1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

　　2：能积极分工、协作、观察并记录。

　　3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

　　４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

　　2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

　　4：初步形成科学探究能力

　　5：培养学生严谨的治学态度

　　【板书】一、质量守恒定律

　　1、定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。

　　教学过程【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

　　【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

　　阅读材料渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

　　把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

　　【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

　　思考

　　【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

　　师生交流：实验记录：

　　反应前、后质量加深对定律的理解教【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。

　　【板书】2、几点说明：

　　（1）参加化学反应

　　（2）总质量（沉淀或气体）

　　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。

　　学

　　【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

　　过【多媒体课件】

　　电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

　　学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

　　【板书】二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目和质量均不改变。

　　（三个不变）学生归纳并记录培养学生分析和归纳的能力

　　【迁移与应用】投影思考并回答知识的运用

　　程【反思评价】通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。学生自由发言学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

　　布置作业：

　　（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为克

　　（中）在反应

　　3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为。

　　（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是克。记录分层作业，利于学生智力开发

　　课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询自愿

　　开拓学生视野

　　板书设计：

　　第三节质量守恒定律

　　一、质量守恒定律内容：

　　参加化学反应的各物质质量总和

　　等于反应后生的各物质质量总和

　　二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目、质量均不变

　　三、质量守恒定律的应用：

　　十一、教学反思：

　　《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

　　第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

　　第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

　　第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

　　现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学教案14

　　目的：

　　1 、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

　　2 、过程与方法：知识的归纳与延伸， CO 3 2? 的检验方法，简单固体混合物的分离。

　　3 、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

　　重点：

　　盐的性质、复分解反应。

　　难点：

　　物质鉴别（定）及混合物分离方法

　　方法：

　　讨论归纳，实验探究

　　药品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

　　教学过程：

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

　　思路提示：

　　存在、制取、提纯

　　食盐存在广：

　　食盐用途多：

　　粗盐的提纯方法步骤：

　　①探究食盐水与 AgNO 3 溶液反应实验。

　　②设计实验除去 NaCl 中杂质 CaCl 2

　　③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取 NaOH

　　总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　　①阴离子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能与酸反应放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水检验）

　　②鉴别 CO 3 2? 的一般方法： a. 取试样； b. 加试剂； c. 观现象； d. 作结论。

　　①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀 HCl ，试分析其一系列变化。

　　②应用：

　　a. 仿写：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　分析反应类型、特点、认识复分解反应

　　四种基本反应类型特点：

　　1、化合 A+B → C

　　多变一

　　2 、分解 A → B+C

　　一变多

　　3 、置换 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、复分解 AB+CD → AD+CB 调换亲

　　复分解反应：

　　①定义

　　②范围：一般为酸碱盐类物质之间

　　③条件↑、↓、 H 2 O （即生成难电离的物质）

　　①分析以下反应能否进行，说出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　　②练习自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流

　　理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

　　①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的'化学式及名称

　　②从表的排列方法对盐进行简单分类：

　　按阳离子分

　　按阴离子分

　　按可溶性分

　　③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

　　㈠盐的物理性质

　　盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

　　㈡盐的化学性质：

　　1 、跟活泼金属反应 Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反应

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟碱反应

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟盐反应

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、盐溶解性表记忆方法总结交流

　　2 、说出下列盐的名称：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物质间能发生反应的，写出方程：

　　①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

　　4 、有四瓶分别为 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

　　5 、有三种白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，请设计方案区别出来。

　　附幻灯片： 1 、盐的妙用， 2 、实验录像

初中化学教案15

　　学习目标：

　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

　　能力目标：

　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

　　情感目标：

　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

　　2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

　　教学重点：

　　物质的微粒性与物质变化的联系。

　　教学设计：

　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

　　一、物质是由微粒构成的

　　实验：探究物质的可分性

　　1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

　　分析：1．固体颗粒为什么消失？

　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

　　1.物质可以再分；

　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；

　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不断运动的

　　实验：探究微粒运动的实验

　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

　　现象：溶液A逐渐变红

　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

　　提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

　　回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

　　总结：

　　1．构成物质的`微粒是不断运动的；

　　2．不同微粒的运动情况有所不同；

　　3．微粒的运动速率与温度成正比。

　　举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

　　讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

　　三、微粒之间有空隙

　　阅读实验：水和空气的压缩实验

　　现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

　　说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；