初三化学教案

初三化学教案(热)

　　作为一位兢兢业业的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。教案要怎么写呢？下面是小编为大家收集的初三化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初三化学教案1

　　一、【是真是假】

　　1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

　　2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

　　二、【合作探究】

　　请你根据幻灯片上的问题作出选择，

　　我的观点是。

　　请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

　　实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论

　　三、【快速抢答】

　　判断正误，并说出理由。

　　1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

　　2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()

　　[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

　　②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。

　　③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鉴】

　　1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

　　(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?

　　(2)说说你得到了什么启示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)

　　(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

　　六、【知识运用】

　　1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

　　2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

　　吨。

　　3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。

　　七、【收获共享】

　　〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的'过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。

　　2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

　　(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

　　〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

　　八、【走进生活】

　　减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?

初三化学教案2

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；

　　根据氢气的性质了解其主要用途；

　　从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

　　能力目标

　　通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。

　　情感目标

　　通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

　　教学建议

　　教法建议

　　在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。

　　在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。

　　最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。

　　其它一些建议：

　　（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

　　（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。

　　（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。

　　（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。

　　（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。

　　（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。

　　（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。

　　关于“燃烧”概念的.扩展

　　从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

　　同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

　　氢氧混合气体的爆鸣

　　在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。

　　课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：

　　用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

　　几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

　　气体 最低成分% 最高成分%

　　氢气 4.1 74.2

　　一氧化碳 12.5 74.2

　　甲烷 5.0 15.0

　　乙炔 2.5 80.0

　　教学设计方案

　　重点：氢气的化学性质

　　一 复习提问：

　　1.写出实验室制氢气的化学方程式。

　　2.画出实验室制氢气的简易装置图。

　　二 导入新课：氢气的性质。

　　1.氢气的物理性质：

　　按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

　　【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。

　　肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）

　　氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

　　2.氢气的化学性质：

　　【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

　　引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

　　（1）氢气的可燃性：

　　在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?

　　【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）

　　引导学生观察：

　　①注意小孔处点火时的开始情况；

　　②仔细倾听音响的变化；

　　③观察随音响变化而发生的现象。

　　板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

　　为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?

　　点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。

　　点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

　　实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。

　　【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

　　【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

　　引导学生思考：

　　（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?

　　（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?

　　（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?

　　（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?

　　联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：

　　板书“一通、二点、三灭、四撤”。

　　引导学生用化学式表述反应过程

　　氢气和氧化铜反应：

　　练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。

　　A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；

　　C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；

　　E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；

　　G 检验氢气的纯度。

　　复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?

　　分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。

　　在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。

　　氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。

　　氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。

　　氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。

　　练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。

　　氢气的用途：阅读课本57页图3－14。

　　物质的用途是由其性能决定的。

　　密度小——氢气球；

　　可燃性——氢氧焰、高能燃料等；

　　还原性——冶炼金属、制备硅等；

　　另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

　　探究活动

　　1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。

　　2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。

　　3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

初三化学教案3

　　一、教学目标

　　认知与技能

　　1、了解世界和中国的水资源状况。

　　2、知道水是宝贵的自然资源。

　　3、初步掌握节水的一些基本方法。

　　方法与过程

　　通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过世界和中国的水资源状况的学习，感受到水资源缺乏离我们并不远，节约用水迫在眉睫。

　　2、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

　　3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。

　　二、教材内容处理

　　教学重点

　　水是我们身边非常熟悉的物质，对人类的作用极为重要，所以了解水资源，使学生懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源极为重要性。

　　三、课前准备

　　提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。

　　四、教学过程

　　【播放】从太空中看地球的图片。

　　【引入】有人说，我们的地球应当叫水球。这是有一定道理的，因为我们生活的这个星球有水，而且71%的表面积被水覆盖。在宇航员看来，地球是一个蓝色的星球，太阳系家庭中独一无二。地球上绚丽多彩的生命世界如果离开了水将不复存在。生命是从海洋中诞生，走上了陆地形成了纷繁复杂的生物圈。四大文明古国无一不是产生于大江大河：古代埃及位于北非尼罗河流域，古代巴比伦位于西亚幼发拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亚印度河流域，古代中国位于东亚黄河流域。可以说没有水就没有生命，就没有人类文明。(唤起学生对水的重要性的认识)

　　设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？水对人类的作用极为重要。那么它有哪些作用呢？(有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片)

　　如果没有水，我们无法洗脸、刷牙，无法解渴，餐桌上没有了鱼虾，看不到花草树木，不知道什么叫游泳，船舰全部报废，混凝土拦不成，高楼无法建，连小娃娃哭也没有了眼泪……啊，还是不要往下想的好！

　　工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。(充分发挥学生的想象，尽可能多的举出例证，使学生充分认识到水对人类及自然环境的重大作用。)

　　【板书小结】

　　一、水是宝贵的自然资源

　　1、水是原料

　　2、水是介质

　　3、水是能量载体

　　【转入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是当今世界上却有80多个国家、约20亿人口面临着淡水危机，其中26个国家的3亿人口生活在缺水状态中。我国也属于缺水国家。

　　(激起学生的震惊，调动学生学习积极性。)

　　【阅读】p52第一段，计算可利用淡水资源占总水量的百分含量。(领悟淡水资源的宝贵)

　　地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，归纳总结世界及我国的水资源的状况。

　　学生可能的结论：

　　我国的地理自然条件复杂，降水量的分布不均衡，造成了水资源分布的不均匀，加剧了缺水状况。目前我国农业灌溉每年平均缺水300多亿立方米，全国农村还有3000多万人饮水困难。全国有400多个城市缺水，缺水比较严重的城市有110多个，每年因为缺水影响工业产值20xx亿元以上，影响城市人口约4000万人。

　　【设问】要说北京缺水程度与地处沙漠的以色列一样，你相信吗？

　　北京水资源有36亿-40亿立方米，人均不足300立方米，是全国人均量的1/8，世界人均量的1/30。地处半沙漠的`以色列，人均水资源仅有285立方米，每年有8个月需要灌溉，而水源仅够满足其1/5用量。1948年开始，大力进行节水农业，制定和实施了严格的法规，采用管道输水，通过自动化的滴灌系统，保证供给农作物适时、适量的水和精确的肥料，以色列农民比喻为“用茶勺喂庄稼”，终于以同样的耗水量使农业产值增长了12倍。计划到20xx年，它们用于灌溉的淡水量，还将从目前的11亿立方米下降到5亿立方米，其余由处理后的工业废水来代替，创造了世界奇迹。

　　【简单介绍】我国缺水的类型有三种：资源型缺水，水质型缺水，工程型缺水。特别是水体污染造成的水质型缺水。

　　结合图3-26介绍阿拉善地区由绿洲变为沙漠的事实。 (因缺水，骆驼的故乡，骆驼在大量减少，因生存困难，骆驼在流泪，母马不愿喂养自己的幼崽，千年的古树胡杨林因缺水而枯死，人们用水要到几十里外的地方取水，其深井深度达千米，因此许多人一生只洗两次澡。目前已被世界环境组织定为恶劣的生存环境)

　　介绍蚌埠市1991年夏天发生的水荒，守着淮河没水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工厂、小造纸厂超标排污，使蚌埠市缺水达两个月之久。

　　介绍深圳特区1991年缺水的危机(由于供水工程检修设备，市区连续7天停水，10万居民连吃喝的水也难保证，巧妇难为无水之炊，于是纷纷走上街头买盒饭进餐，也有的人用矿泉水煮饭，以各种“可乐”饮料当“茶”，“冲凉”的习惯也成了最奢侈的享受。许多工厂停产，仅仅是食品、饮料和纺织行业就损失产值1.6亿元)

　　【阅读】课本p53图3-28找出安徽省人均水量所处的位置。

　　【板书】结论：水资源是有限的宝贵自然资源

　　【板书】二、水体污染的危害及其对策

　　水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染，并讨论分析带来的危害。

　　【学生上台讲演】

　　列举我国缺水的状况。全国七大水系中近一半河段污染严重，淮河、海河和辽河的污染情况相当严重。1996年有关部门调查了我国532条河流，其中436条受到不同程度的污染，占调查总数的82%；饮用水源中，其水质符合或基本符合饮用水标准的只有30%左右。湖泊、水库富营养化程度在不断加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最为严重。流经城市的河流中，有78%的河段其水质超过3类标准而不适于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我国666个城市中，有400多个供水不足，每日缺水1600万立方米，严重缺水的城市有110个，每年因缺水影响工业产值就达到20xx多亿元。

　　水体污染不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

　　水体污染的来源：工业废水、电厂热水、农排排水、生活污水、城市垃圾和工业废渣、地面径流、天然污染物。

　　【板书】三、爱护水资源

　　1、节约用水

　　【设问】面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度：

　　（1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。

　　（2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。

　　（3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。

　　（4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。

　　（5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？

　　(使学生反省自己平时用水的态度，明确意识到自己平时的行为是否正确。)

　　【板书】2、节水从我做起

　　让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？

　　学生可能的答案：饮用、洗衣、洗澡、厕所、洗脸、洗脚、淘米、洗碗、养鱼、浇花等。用抽水马桶冲掉烟头和碎细废物、先洗土豆、胡萝卜后削皮，或冲洗之后再择蔬菜、用水时的间断（开门接客人，接电话，改变电视机频道时），未关水龙头、停水期间，忘记关水龙头；洗手、洗脸、刷牙时，让水一直流着；睡觉之前、出门之前，不检查水龙头；设备漏水，不及时修好。

　　【计算】家中水龙头漏水，1秒钟滴4滴，那么，一昼夜损失多少升水？一个月损失多少升水？（20滴合计一毫升）

　　一昼夜损失17.28升水，一个月损失518.4升水

　　【板书】节约用水，我们共同的责任

　　【趣味实验】变色喷出“节水”标志

　　课堂练习：

　　1、课本p56第1、2、3、4题

　　2、人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为50千克，你的体内含水 千克。

　　3、下列说法正确的是 （ ）

　　（A）无色透明的水都是纯净物 （B）冰、水共存物是混合物

　　（C）水资源是取之不尽用之不竭的（D）工农业生产中常利用水来溶解物质

　　4、下列情况一般不会造成河水污染的是（ ）

　　A．生活污水的任意排放 B．放养鱼类

　　C．工业生产中的废渣、废液和废气的任意排放

　　D．农业生产中农药、化肥的任意施用。

　　5、请班级同学分成若干小组，制作“自然界水循环的小型实景模型”，并作简单解释。

　　6、你是否喜欢游泳？就“安全游泳”为主题，展开课堂讨论、研究、资料搜集等形式的活动，研究问题：①你为什么学习游泳？②为什么游泳时要有同伴？③如果有人溺水，你如何帮助他？④为什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤为什么游泳前要先热身？⑥为何在船上要穿救生衣？⑦如果我们在小船上站起来，会发生什么事？……

　　调查与研究

　　7、最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施，至下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。

　　8、调查了解你生活周围有哪些水的污染源，提出防止的设想或建议并填写下表（可增加栏目）。

初三化学教案4

　　教学目标：

　　1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

　　2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

　　3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

　　4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

　　重点、难点：

　　1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

　　2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

　　教学过程：

　　我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的.鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

　　海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

初三化学教案5

　　【教学目标】

　　1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

　　3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教学重点】

　　建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

　　【过程方法】

　　用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

　　【教学手段】

　　多媒体辅助教学

　　【教学过程】

　　师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？

　　（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）

　　师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的.水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

　　生：分子的质量和体积很小很小。

　　师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

　　生：分子是不停运动的。

　　师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50 mL水、50 mL酒精倒进100 mL量筒里，观察现象。）

　　师：现在是否满100 mL？

　　生：不满了。

　　师：那么说明什么问题呢？

　　生：分子间是有间隔的。

　　师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？

　　生：因为组成物质的微粒个数没有改变。

　　师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？

　　生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

　　师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？

　　生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。

　　师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。

　　（学生稍作讨论并举例回答。）

　　师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学习了这些知识又有什么意义呢？我认为学习了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？

　　生：有无新物质生成。

　　师：这是一种宏观的说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）

　　（学生分组讨论，达成共识。）

　　（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）

　　（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。

　　（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）

　　师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？

　　生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。

　　（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）

　　【教后感】

　　新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。

　　成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

初三化学教案6

　　教学目标

　　1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

　　3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

　　4．讨论交流，培养学生的合作意识。

　　课型：新授课（学生实验探究活动课）

　　教学方法：分组实验法、实验探究法。

　　教学过程

　　我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

　　同学交流“探究方案”上的参考信息。

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

　　每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

　　每组桌上提供的不同仪器分别为：

　　第一组：烧杯、过滤漏斗

　　第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

　　第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

　　第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

　　第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

　　第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

　　第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

　　第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

　　第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

　　4．验证气体是二氧化碳。

　　同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

　　同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

　　附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

　　宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间

　　一、探究时参考信息

　　1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

　　（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。

　　（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。

　　（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。

　　3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。

　　4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。

　　二、探究内客

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

　　可供选择的'原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

　　步骤（可以用图式表示）：

　　观察记录：

　　结论：

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

　　设计的几组装置为：（可用装置图表示）

　　（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

　　（3）实验操作时实际采用的装置：

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步骤：

　　（2）验满方法：

　　4．证气体是二氧化碳的操作：

　　现象为：

　　5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

初三化学教案7

　　一、教学设计思路

　　分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。

　　教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。

　　学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。

　　二、教案

　　【板书】分子是客观存在的

初三化学教案8

　　教学目标

　　知识目标：

　　了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

　　理解单质和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目标：

　　培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

　　情感目标：

　　树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

　　教学建议

　　教学重难点

　　重点：元素概念的形成及理解。

　　难点：概念之间的区别与联系。

　　教材分析：

　　本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

　　化学用语的教学：

　　元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

　　关于元素概念的教学

　　元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

　　例如：说明以下物质是怎样构成的?

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

　　为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

　　关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

　　教学设计示例

　　课时安排：2课时

　　重点：元素概念的形成及理解

　　难点：概念之间的区别与联系

　　第一课时

　　复习提问：说明以下物质是怎样构成的?

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

　　请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

　　（1）元素：

　　①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　[学生讨论思考]

　　a、判断是否为同种元素的根据是什么?

　　b、学习元素这个概念的目的何在?

　　c、元素与原子有什么区别和联系?

　　教师引导得出结论：

　　a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

　　b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

　　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

　　投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

　　②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

　　③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

　　（2）物质分类：

　　学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

　　思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?

　　布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

　　第二课时

　　（3）元素符号：

　　①元素的分类：

　　金属元素：“钅”旁，汞除外

　　非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的`状态

　　稀有气体元素：“气”

　　②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

　　学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

　　用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

　　课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

　　（4）探究活动汇报：元素的故事。

　　增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

　　4、板书设计：

　　探究活动

　　“元素的故事”

　　将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

初三化学教案9

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

　　通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

　　通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

　　能力目标

　　通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

　　通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

　　通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

　　通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

　　情感目标

　　在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

　　在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

　　教学建议

　　课堂引入指导

　　方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

　　方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

　　方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

　　知识讲解指导

　　注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

　　注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

　　联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

　　本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

　　本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

　　为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

　　本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

　　讲授过程指导

　　二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

　　注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

　　课程结束指导

　　复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

　　布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

　　布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

　　教学设计方案

　　教学过程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

　　（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

　　1.碱式碳酸铜热分解

　　2.蜡烛燃烧

　　3.木炭燃烧

　　4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

　　5.木炭还原氧化铜

　　6.碳在高温下还原氧化铁

　　7.碳酸受热分解

　　8.人或动物的呼吸

　　9.高温煅烧石灰石……

　　引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

　　1.制取应简便迅速；

　　2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

　　3.操作简单、安全，易于实现。

　　学生评价每一种制得二氧化碳的`方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

　　【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

　　【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

　　【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

　　【板书】一 反应原理

　　1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

　　【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

　　【板书】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

　　【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

　　【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

　　【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

　　【板书】二、反应装置：

　　（学生回答、教师归纳）

　　【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

　　【讨论】

　　1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

　　3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何检验二氧化碳是否收集满?

　　（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

　　【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

　　【讲解】

　　1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

　　2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

　　3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

　　4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

　　【板书】三 收集方法：向上排气法

　　验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

　　【板书】四、实验室制取二氧化碳

　　【演示】制取并验证二氧化碳气体。

　　【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

　　（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

　　【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

　　【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

　　【演示】灭火器原理实验。

　　常用二氧化碳灭火器主要有：

　　（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

　　【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

　　1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

　　2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

　　3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案10

　　第一节酸及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．理解复分解反应。

　　3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

　　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。

　　难点：化学方程式的书写。

　　课时安排：三课时

　　教学用品：

　　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程：

　　第一课时（总第1课时）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　　【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　　【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　　【阅读】课本相关内容。

　　学生思考、师生互动、教师归纳：

　　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

　　【板书】1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　　烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

　　【板书】1．浓H2SO4

　　(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

　　指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？

　　[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

　　浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

　　脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

　　浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

　　【板书】浓硫酸的特性

　　①强氧化性——与金属反应不放出H2

　　②吸水性——可作气体干燥剂

　　③脱水性——如使蔗糖变黑

　　【思考】

　　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

　　2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

　　【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

　　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

　　浓H2SO4溶于水放出大量热。

　　【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）

　　【板书】(3)浓H2SO4的'稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

　　【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。

　　练习：

　　第二课时（总第2课时）

　　一、引入

　　二、【板书】1.酸的化学性质

　　(1)酸与指示剂作用

　　【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

　　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

　　(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

　　【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

　　[问题]反应现象如何？写出化学方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

　　氯化亚铁（Fe为+2价）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）

　　（硫酸亚铁）

　　现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

　　【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

　　【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑

　　(3)酸与金属氧化物的反应

　　【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（红色）溶（黄色）

　　【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

　　2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(蓝绿色)

　　现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

　　【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

　　能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

　　【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

　　三、作业

　　第三课时（总第3课时）

　　一、引入

　　二、新课教学：酸的化学性质

　　(4)酸与碱的反应

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

　　【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

　　分析反应的书写规律。

　　【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）

　　[讲解]以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

　　(5)酸与盐的反应

　　【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

　　【思考】

　　1．如何鉴别盐酸和硝酸？

　　【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

　　【板书】酸+盐→新酸+新盐

　　【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

　　【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　复分解反应的条件：

　　复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

　　【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

　　练习：学生举例，教师指正讲解

　　[归纳]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

　　三、作业

　　第二节碱及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．进一步理解复分解反应。

　　3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法

　　课时安排：二课时

　　教学用品：

　　仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。

　　教学过程：

　　第一课时（总第4课时）

　　一、引入：

　　碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

　　二、新课

　　[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

　　[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

　　[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠

　　（一）物理性质

　　[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

　　思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

　　（二）化学性质

　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

　　指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

　　[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

初三化学教案11

　　教学目标 ：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。

　　2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。

　　教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化?

　　教学过程 ：

　　[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗?

　　[生]喜欢。

　　[问]它们是由什么组成的呢?

　　[生]水(水分子)。

　　[师]水是由什么组成的?

　　[生]水是由水分子组成的。

　　[师]你知道一个水分子的大小吗?

　　[生]不知道。

　　[投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。

　　[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢?

　　[设问]那水分子有什么特征?

　　为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪?

　　[生]状态变化。

　　[师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。

　　[投影]第一节 水分子的三态变化

　　水的三态变化

　　[板书]水的三态变化

　　[投影]出示目标

　　[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。

　　[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化?

　　[学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了?

　　水分子的数目增多了?

　　水分子受热都冲到针筒的.那一端去了?

　　[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学习方法?

　　先来观察：不同状态的水中水分子的排列

　　[问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流)

　　(学生七嘴八舌)固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动

　　液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动

　　气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散

　　分子间的间隔不同

　　[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多

　　[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的

　　目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为

　　水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，

　　通过刚才的研究：大家来小结一下。

　　[板书]水由固→液→气时

　　分子数目 分子间的距离

　　不变 改变

　　分子大小 分子的排列方式

　　[问]这样的变化是变化还是变化?

　　[生]物理变化

　　[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)

　　[问]这是什么原因?

初三化学教案12

　　课题名称：第一单元 化学改变了世界 第二节 化学之旅

　　课型：新授课

　　课时安排：2课时

　　教学目标：

　　1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容，初三化学教案。

　　2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

　　3.体验化学科学探究的乐趣。

　　重点、难点：

　　1.学会提出问题。

　　2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

　　教学过程：

　　[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？

　　一、从问题开始

　　[学生阅读] 体验科学始于问题。

　　[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。

　　[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

　　[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？

　　①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

　　[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。

　　二、通过科学探究解决问题

　　[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节，化学教案《初三化学教案》。

　　化学的探究活动一般包括以下几个环节：

　　1. 提出问题。

　　2. 猜想与假设。

　　3. 制定计划并实验。

　　4. 收集证据。

　　5. 结解释与结论。

　　6. 反思与评价。

　　[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

　　[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。

　　三、对探究活动进行反思

　　不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

　　[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。

　　[学生活动] 分析P16的数据，你发现了什么？

　　1. 较高的蜡烛燃烧时间短；

　　2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

　　[学生分析] 上述结果如何解释？

　　让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

　　[课堂小结]

　　本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

　　[课后作业]

　　针对影响蜡烛燃烧时间的`因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

　　[课后记]

　　教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

　　初三化学教案

初三化学教案13

　　一、教学目标:

　　1、知识与技能

　　（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

　　（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

　　律。

　　（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

　　（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

　　（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

　　能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

　　二、教学重点：

　　1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

　　三、教学难点：

　　1、质量守恒定律的理解。

　　2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　四、课时安排：3课时

　　五、教学过程:

　　第一课时

　　【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

　　分子 原子 新分子 新物质

　　这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

　　而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

　　【板书】

　　一、质量守恒定律

　　探究一：红磷燃烧

　　现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

　　质量相等。

　　表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

　　小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

　　提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

　　有普通意义？

　　探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

　　现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

　　小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

　　【板书】1.质量守恒定律的定义

　　（1）必须是真正参加反应的物质

　　（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

　　第二课时

　　【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

　　【板书】2、质量守恒的原因

　　【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

　　而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

　　【小结】 宏 观 微 观

　　元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

　　【板书】3、质量守恒的应用

　　1.进行有关的'计算

　　例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

　　3.推测一些物质的组成

　　第三课时

　　【复习提问】

　　1．什么是质量守恒定律？

　　2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的观点说明。）

　　【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

　　【板书】二、化学方程式

　　【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

　　【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

　　(2)表明了该化学反应进行的条件。

　　(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

　　化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

　　（一）物质读法

　　上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

　　（二）粒子数目比读法

　　上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

　　上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

　　【板书】2H2O2H2↑+O2↑

初三化学教案14

　　教学目标

　　知识目标

　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

　　能力目标

　　培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

　　情感目标

　　在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

　　教法建议

　　从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

　　化合物

　　离子化合物

　　共价化合物

　　数目

　　一个原子得失电子的数目

　　一个原子共用电子对数

　　正价

　　一个原子失去电子的`数目

　　电子对偏离的原子

　　负价

　　一个原子得到电子的数目

　　电子对偏向的原子

　　元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

　　熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

　　教学设计方案

　　教学重点：

　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

　　教学难点：化合价概念的建立。

　　教学过程：

　　复习提问：

　　写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

　　写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

　　投影：

　　探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

　　分组讨论，小组汇报讨论结果。

　　(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

　　(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

　　小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

初三化学教案15

　　一、教学设计思路

　　课题分析

　　本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

　　设计思路

　　第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

　　第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

　　第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

　　二、教案设计

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