（精华）高中化学教案15篇
作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编收集整理的高中化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高中化学教案1
教学目标:
1、了解元素概念的涵义;
2、学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物、
教学重点:
元素概念,元素与原子的区别与联系、
教学难点:
元素概念的形成及应用、
教学过程:
1、口答:什么是分子什么是原子本质区别是什么
2、什么是原子量
引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………
这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6
个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子
数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6、引出元素定义:
讲授新课:元素、
1、定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的`同一类原子的总称、
一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数、
讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电
荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素、
提问:二氧化碳由几种元素组成(追问四氧化三铁呢氯酸钾呢)、
2、元素的分类:
目前已发现100多种元素,可将它们分为:
阅读P36图四,答:
地壳中含量最多的元素是哪种含量最多的非金属元素是哪两种
含量最多的金属元素是哪两种
3、元素符号的读法,写法:
P38表2–3、讲解元素的名称、(象形),元素符号的读法(看偏旁),
写法(一大二小)、
4、元素符号的意义:
(1)、表示一种元素、
(2)、表示这种元素的一个原子、
例如:;2H:表示两个氢原子、
5、--元素1--
元素与原子的区别与联系:
6、单质和化合物,氧化物:
提问:什么是纯净物,什么是混合物
单质:由同种元素组成的纯净物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同种元素组成的纯净物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
单质与化合物的比较:
单质化合物
相同点都是纯净物
不同点同种元素组成不同元素组成
说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质、
如:O3和O2组成的混合物只含一种元素、
化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定
是化合物、如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物、
归纳物质的分类:
元素及元素符号
高中化学教案2
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2
N +3 →N +5化合价升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。
所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步骤如下：
第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等）
4-2 b =1（O原子总数相等）
第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[学生练习]
例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________ 。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。
（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。
A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气
3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的`离子方程式为：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化学方程式。
4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数）
（1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。
参考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。 二、教学目标 知识目标： 1.明确质量数和AZX的含义。 2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 能力目标： 提高同学们辨别概念的能力。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。 三.教学重点难点： 重点：明确质量数和AZX的含义。 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。 五、教学方法：学案导学 六、课前准备： 学生学习准备：导学案 教师教学准备：投影设备 七、课时安排：一课时 八、 教学过程： (一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式) (二)、情景导入，展示目标 原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 (三)、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的`中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 (1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) (3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷; 当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 (4)原子组成的表示方法 第一单元 第3课时 氧化还原反应 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的'概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。 [媒体] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClO O2↑+ 2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述] 氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂 氧化剂 有还原性 有氧化性 被氧化 被还原 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 教学内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 教学目标设定： 1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的'关系。 4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 教学重点难点 1.离子晶体的物理性质的特点 2.离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究 教学过程设计： [引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物? 2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物? Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么? [板书]离子晶体 [展示]NaCl、CsCl晶体模型 [板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：(1)结构微粒：阴、阳离子 (2)相互作用：离子键 (3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 (4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么? 干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [投影]离子晶体的物理性质及解释 性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4、CaCO3_______ [板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.) 教学目标 知识技能： 使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。 能力培养： 在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。 科学思想： 让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。 科学品质： 通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。 科学方法： 通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的.水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。 重点、难点 蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。 一、教材分析： 1．本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2．教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。 （2）能力目标： ①培养学生科学的思维能力。 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3．教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1. 说实验： ① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 ② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题： 富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” [讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？ 通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。 1．乙醇的分子结构的探究： 投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。 通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式： 通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。 继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对 学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。） 2．分析乙醇的物理性质 ： 首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的`爱国热情。） 3．分析乙醇的化学性质 ： 结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。 （1）与活泼金属Na反应 ： 首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。（2）氧化反应 ： 首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。 归纳小结 乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。 从结构上看：都涉及到-OH。 从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。 一、教材分析 《开发利用金属矿物和构》是人教版高中化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标展开。本节教学重点：解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 二、教学目标 1．知识目标： (1)说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法 (2)说出海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义 2．能力目标： (1)通过铝热反应及海水的实验，学会金属冶炼的原理及简单了解元素分析的方法 (2)通过小组间的交流与合作，提高学生的语言表达能力及思维的严密性。 3．情感、态度和价值观目标： (1)通过了解金属回收的意义，培养学生的资源环保意识 (2)通过联系知识与生产实践的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱 三、教学重点难点 重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 四、学情分析 学生已有的知识和实验水平有差距。有些学生化学实验基础都不好，所以讲解时需要详细。对于研磨和过滤等操作学生有一定的基础，但铝热实验是首次接触，需要教师指导并严格注意实验安全。 五、教学方法 1．实验法：铝热反应，海带中提取碘 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案离。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：六人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好绿实验用具 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 【引言】 金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？ 【讲解】 （正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。 【质疑】 金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？ 【板书】 一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属 【介绍】 我国的矿产资源现状，国情教育 【讲解】 我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。 【板书】 二、金属的冶炼 【设问探究】 我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？ 【学生活动】 分组讨论、发言 【讲解】 （正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤： 第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。 第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。 第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 【板书】 1、金属冶炼的实质 【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？ 【讲解】 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。 【板书】 2、金属冶炼的方法 【分析】 一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如 Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。 【板书】 (1)、热分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑ 【分析】 位于活动性顺序表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 【板书】 (2)、电解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ 【分析】 对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 【板书】 (3)、热还原法 ① 常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等 【练习】 分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。 【点评并强调】 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。 【实验探究】 实验 4—1 (实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。 （演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。 【说明】 在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。 【设疑】 发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【讲述】 我们把上述反应称为铝热反应。 【板书】 ②铝热反应 【应用探究】 铝热反应有什么用途呢？ 【放录像】 铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。 【讲述并板书】 ③应用： a：野外焊接。 b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼铬、锰的反应）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn 【小结】 金属冶炼的.方法：（投影） 【过渡】 地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？ 【板书】 三、金属的回收与环境、资源保护 【阅读指导】 阅读教材相关内容。 【讲述】 正确评价学生的回答并归纳。 【讲述】 有关金属回收再利用的好处。 1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 【资料介绍】 以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约 2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。 每生产一吨原铝锭需要消耗能源 213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，优势比较明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。 【小结】 指导学生归纳本节课的内容。 【作业】 上网查资料了解中国金属的回收利用情况，并写一份调查报告（ 300字左右） 【引入】 海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。 【资料展示】 海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为 6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。 【板书】 一、海洋资源的分类 【多媒体投影】 【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。 【阅读教材及资料并思考】 1、海水中水资源的利用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 【资料展示】 海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资源开发的一个领域。据预测， 20xx年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要发展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×10 4 t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×10 8 m 3 。 海水淡化现有 20多种技术方法。目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。这是传统的方法，目前生产能力最大。这种技术正朝着容量大型化（日产10×10 4 t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。 我国的海水化学资源 【讲述】 海水水资源的利用包括两个方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 【板书】 二、海水水资源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。 【讲述】 水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本较高，因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化。 蒸馏装置图 【资料展示】 太阳能海水蒸馏器 第二次世界大战中，美国国防部制造了许多军用海水淡化急救装置，供飞行员和船员落水后取水用，这种装置实际上是一种简易的太阳能蒸馏容器。２０世纪６０年代，美国在佛罗里达的戴托纳海滩，建立了供大规模太阳能蒸馏研制工作用的特殊实验站。希腊、阿尔及利亚、澳大利亚等国也进行了许多太阳能蒸馏试验。世界上最大的池式太阳能蒸馏器在希腊的帕特莫斯，玻璃总面积为８６５１平方米，最大日产量为４０立方米淡水。 太阳能蒸馏器结构简单，主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑胶盖板构成。水盘表面涂黑，装满待蒸馏的水，盘下绝热，水盘上覆盖的玻璃或透明塑胶盖板下缘装有集水沟，并与外部集水槽相通。太阳辐射透过透明盖板，水盘中的水吸热蒸发为水蒸气，与蒸馏室内空气一起对流。由于盖板本身吸热少，温度低于池中温水，水蒸气上升并与盖板接触后凝结成水滴，沿着倾斜盖板借助重力流到集水沟里，而后再流到集水器中。池式太阳能蒸馏器中海水的补充可以是连续的，也可以是断续的。虽然它有很多不同的结构形式，但基本原理是一样的。这类蒸馏器是一种理想的利用太阳能进行海水淡化的装置。 【讲述】 海水中溶存着 80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，可以列为未来的开发产业。 【板书】 三、海水化学资源的利用 【实验探究】 海水中几种重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海带中碘元素的证明？ 【学生活动】 1、阅读教材，写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。 2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。 【作业】 上网查资料了解从海水中提取其它元素（如钾、镁等），并写一份调查报告（ 1000字左右）。 【板书设计】 一、海洋资源的分类 二、海水水资源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化学资源的利用 （四）反思总结，当堂检测。 教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录） （五）发导学案、布置预习。 布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。 九、板书设计 一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属 二、金属的冶炼 1、金属冶炼的实质 2、金属冶炼的方法 (1)、热分解法 (2)、电解法 (3)、热还原法 ① 常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等 ②铝热反应 ③铝热反应的应用： a：野外焊接。 小结：金属冶炼的方法： 三、金属的回收与环境、资源保护 四、海水化学资源的利用。 作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？ 教学目标 知识目标： 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 情感目标： 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的'注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。 1．通过［实验7－2］，学生应该了解： （1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。 （2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 ［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。 （2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。 （3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。 2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。 通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 （1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。 教学设计方案 重点： （1）建立饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 难点： 利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类： 1．饱和溶液与不饱和溶液 演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。 ［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？ ［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］ ［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 ［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。 ［结论］ 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 ［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ ［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。 ［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］ ［学生活动］分析讨论并总结该实验。 ［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。 ［结论］ （1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2） （3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 ［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］ ［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 ［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。 ［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。 ［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］ （投影）提供数据： 20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 ［教师活动］引导学生总结。 ［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 ［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？ （四）总结、扩展 （1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 （2）扩展练习：试判断： ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 ③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 ④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 ⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。 2 、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。 （二）能力目标 学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。 （三）情感目标 通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。 教学重点： 化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应 教学难点： 对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。 教学方法： 边讲边实验 教学过程： [引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。 请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。 [板书] 第三节化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。 [实验]四人一组做课本实验1-3 、 1-4 请同学们归纳实验现象。 [ 小结 ] 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2 · 8H 2 O与NH 4 Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。 放热反应：放出热的化学反应 [板书]化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应 [讨论] 为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ [ 小结 ]： 1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。 2、反应中要遵循能量守恒。 3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。 [板书] ∑ E（反应物）＞∑ E（生成物）——放热反应（能量释放） ∑ E（反应物）＜∑ E（生成物）——吸热反应（能量贮存） 反应热=反应物的总能量—生成物的总能量 [板书] 二燃料的充分燃烧 [学生阅读] 教材相关内容 思考下列问题 1 、燃料充分燃烧的条件是什么？ 2 、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？ 3 、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？ 4 、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？ 5 、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？ 6 、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？ [师生活动] 师生共同讨论，得出结论。 [板书] 使燃料充分燃烧通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够的空气； 二是燃料与空气要有足够大的接触面。 [讨论] 1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？ 2 、怎样使煤燃烧更充分？ 3 、常用的灭火材料有哪些？ [讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。 [练习] 1、下列说法正确的是：（） A、化学反应中的.能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 2、下列说法中，正确的是（） A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 C、煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO 2，导致酸雨的形成 D、煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染 3、 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（） A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂 4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（） A、电解是二级能源B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源D、煤气是一级能源 [布置作业] P 24习题二 教学准备 教学目标 1.1知识与技能： 1.了解金属的物理性质和化学性质。 2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 1.2过程与方法 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。 1.3情感、态度与价值观 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点 2.1教学重点 1.钠的氧化反应 2.钠与水的反应 3.铝与NaOH溶液的反应 2.2课题难点 1.金属与氧气反应规律 2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 4.铝与NaOH溶液的反应 教学工具 教学课件 教学过程 一、新课导入 在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质? 学生思考回答。 二、新课教学 归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 学生观察实验现象，思考、交流，回答。 归纳整理：金属的化学性质： (1)与氧气反应生成氧化物。 (2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 (3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。 学生思考回答，教师评析。 实验探究： 1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 (一)金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 过渡：如果加热，钠又有什么变化呢? 实验探究： 1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 2.观察现象和生成的固体颜色、形态。 归纳整理并板书： 加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2 思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 实验探究： 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 学生观察、对比、思考，描述实验现象。 实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。 解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在() A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 过渡 在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应? 实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 学生观察并描述现象。 归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 思考与交流：出现上述现象的原因是什么? 学生思考交流回答。 归纳整理： 浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较低。 游：有气体生成。 响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。 思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 (二)金属与水和酸的反应 1.钠和水的反应 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。 实验设计： 通过点燃生成的气体来证明。 思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理? 学生交流回答。 解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。 学生交流回答。 过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。 实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。 归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。 过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。) PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。 2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。 过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的.规律。 (三)金属与酸的反应 [学生实验探究金属与酸的反应情况] 实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 实验要求： 每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 盐酸稀硫酸 铁 铜 铝 2.在实验的基础上提出问题： (1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? (2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】 [活动天地] 1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 Fe+HCl—Fe+H2SO4— Al+HCl—Al+H2SO4— 2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】 (四)、实验探究金属与盐的反应 【实验探究金属与盐的反应】 实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应? 实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管 实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 Zn Fe Cu 1).在实验的基础上提出问题： (1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么? (2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律? 2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】 (五)、金属铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 金属铝既能和酸反应也能和碱反应 (六)、金属活动性顺序的应用： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 问题与思考： 1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗? 2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗? 【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】 在线测试 1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铁与稀盐酸反应 2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关() A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐 4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。) 混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式 铜粉(铁粉) FeCl2溶液(CuCl2) 5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 感悟与收获 1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。 2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。 【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】 课后反思： 在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节： 1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解; 2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想; 3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。 通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。 实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。 巩固练习 1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 ________________。 (2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。 (3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。 (4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 。 (5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。 (6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。 2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有() A.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙 A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 分析对比：完成下表 本课小结 1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。 2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。 3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。 4.学习了铁与水蒸气的反应。 5.总结归纳了金属与酸反应规律。 板书设计 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2====2Na2O 加热条件下：2Na+O2Na2O2 2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 二、金属与酸和水的反应 1.钠与水的反应 现象：浮、熔、游、响、红 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3.金属与酸的反应 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。 一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。 1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。 2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。 3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。 4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。 5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。 二.理解电子式与结构式的表达方法。 1.可用电子式来表示：①原子，如：Na?;②离子，如：[:O:]2?;③原子团，如：[:O:H]?;④分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。 2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。 三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。 1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。 2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。 3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。 4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。 四.了解分子间作用力，理解氢键。 1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。 2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。 3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。 五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。 1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。 2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。 3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。 4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。 5.晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。 六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。 七.典型试题。 1.关于化学键的'下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键 C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键 2.下列电子式的书写正确的是H A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H 3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是 A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.分子中A原子最外层电子都已成键 5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI 6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 八.拓展练习。 1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是 A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4 2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8 3.下列说法正确的是 A.共价化合物中可能含有离子键 B.只含有极性键的分子一定是极性分子 C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D.非金属原子间不可能形成离子化合物 4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl 5.下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子 6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻 D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3 7.下列电子式中错误的是H H A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O: 8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是 A.的电子式是[:C??C:]2? B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构 C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在 D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下 9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中 A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳 10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是 A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2 11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3 12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是 A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键 C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120? 13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是 A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化 C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化 14.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是 A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到 16.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 17.下列物质的沸点高低顺序正确的是 A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠 18.关于晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的 A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm 20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答： (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子 (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O 当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。 通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。 实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。 做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的'情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因： （1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223 （2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。 （3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。 （4）两种溶液中溶有氧气。 学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有： （1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。 （2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。 （3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。 把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。 此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。 这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。 案例反思： 一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考： （1）摆正位置 新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。 （2）相信学生 学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性 很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。 【教材内容分析】 在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。 【教学目标】 1、理解金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】 金属键和电子气理论 【教学重点】 金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】 一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。 【讲解】 金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的.一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】 金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。 【板书】 二、电子气理论及其对金属通性的解释 1．电子气理论 【讲解】 经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 2．金属通性的解释 【展示金属实物】 展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。 【教师引导】 从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢? 【学生分组讨论】 请一位同学归纳，其他同学补充。 【板书】 金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 ⑴金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 【设问】 导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色? ⑵金属导热性的解释 金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 【练习】 1．金属晶体的形成是因为晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用 2．金属能导电的原因是 A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子 实验目的 1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。 2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。 3、培养学生的发散思维能力。 实验重点 1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。 2、对实验现象的分析与思考。 实验难点 提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的'石灰水。 实验形式 单人单组 实验过程 [引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。 [板书]实验三碱金属及其化合物的性质。 [师]本节课我们主要进行以下实验内容。 [板书] 一、钠的性质。 1、钠与水反应。 2、钠在空气中燃烧。 二、过氧化钠的性质。 1、Na2O2与水的反应。 2、Na2O2与CO2的反应。 三、Na2CO3与NaHCO3的性质。 1、NaHCO3的不稳定性。 2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。 3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。 四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。 [提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？ 2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？ 3、做好焰色反应的关键是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接触金属钠。 2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。 [学生实验，教师巡视指导] [思考]： 1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？ 2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？ 4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？ [布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。 【高中化学教案】相关文章： 高中化学教案（精选）06-21 高中化学教案09-01 高中化学教案10-13 高中化学教案【推荐】11-27 【热】高中化学教案12-03 【热门】高中化学教案11-30 【荐】高中化学教案12-04 高中化学教案(实用)11-15 人教版高中化学教案11-25 高中化学教案(精)06-22高中化学教案3
高中化学教案4
高中化学教案5
高中化学教案6
高中化学教案7
高中化学教案8
高中化学教案9
高中化学教案10
高中化学教案11
高中化学教案12
高中化学教案13
高中化学教案14
高中化学教案15