高一化学教案

高一化学教案

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的高一化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高一化学教案1

　　【教学目标】

　　1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；

　　2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。

　　【知识讲解】

　　一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、

　　O O

　　—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(酰基)、R—

　　O

　　C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。

　　O O O

　　思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

　　OH

　　2、 —CHO能发生哪些化学反应？(常见)

　　CH=CH—COOH

　　(提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)

　　二、卤代烃(R—X)

　　1、取代(水解)反应 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源：Z__k.Com]

　　这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

　　三、乙 醇

　　H H

　　1、分子结构 H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明

　　④ H ③ H ② ①

　　2、化学性质：(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？

　　(2)与氢卤酸反应——制卤代烃 (分析乙醇分子中几号键断裂)

　　NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

　　思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么？

　　(较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高)

　　(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？

　　②催化氧化(脱氢)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

　　(式量46) (式量44) (式量60)

　　即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14

　　③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

　　(4)脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃(取代反应)

　　②分子内脱水——浓H2SO4、170℃(消去反应)

　　以上两种情况是几号键断裂？

　　思考：下列反应是否属于消去反应：

　　A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

　　X O NH2 CH3 CH3

　　C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

　　(以上均为消去反应)

　　(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？(同位素示踪法)

　　例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应

　　① ② ② ③

　　有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种 解释正确。

　　解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二种解释正确。

　　例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

　　OH

　　即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可

　　OH

　　逆反应，回答下列问题：

　　18O

　　(1)用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何？

　　(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。

　　解析：(1)根据信息：酯化反应实质是C2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加

　　18O O

　　到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体

　　18OH

　　CH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，

　　OH

　　可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，

　　O

　　且机会是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水

　　O O

　　解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3C OOH存在18O。

　　(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。

　　3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

　　乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

　　思考：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：

　　(1)写出下列物质的结构简式A__________C____ ______F____________

　　(2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B

　　D→A

　　O

　　(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

　　O OH CH3

　　(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

　　CH3

　　CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

　　四、苯酚：

　　1、定义：现有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烃基连接—OH，哪些属于酚类？

　　2、化学性质(要从—OH与苯环相互影响的角度去理解)

　　(1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、 —OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是： —对—OH影响使—OH更易(比乙醇)电离出H+。

　　思考：通常认为 —为 吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基？

　　(吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+)

　　(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。

　　注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。

　　②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红

　　以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代

　　(3)与浓溴水的反应

　　OH OH

　　+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

　　Br

　　该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。

　　(4)显色反应—— —OH与Fe3+互相检验。

　　6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

　　(5)氧化反应 久置于空气中变质(粉红色)

　　能使KMnO4/H+褪色 OH

　　(6)缩聚反应：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

　　OH

　　例：HO— —CH=CH— 1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量

　　OH

　　分别是多少？

　　解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的'酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻 、对位又需(2+3)molBr2，而1mol

　　需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

　　五、乙醛

　　与H2加成——还原反应

　　1、化学性质：(1)加成反应 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

　　OH

　　自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

　　H OH

　　(2)氧化反应

　　①燃烧

　　②银镜反应

　　③新制Cu(OH)2反应

　　④KMnO4/H+褪色

　　乙醇催化氧化法

　　2、制法 乙烯催化氧化法

　　乙炔水化法

　　例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：

　　O OH

　　R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

　　该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

　　(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是____ _____，分离方法是_______

　　(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是

　　OH

　　________。

　　解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(显然不能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去杂质。

　　(2)根据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：

　　CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，

　　OH

　　只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加盐酸，为什么？)或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

　　六、乙酸

　　1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

　　与醇形成酯

　　(2)酯化反应 与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯

　　与纤维素形成酯(醋酸纤维)

　　注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：

　　①加入试剂顺序(密度大的加入到密度小的试剂中)

　　②浓H2SO4的作用(催化、吸水)

　　③加碎瓷片(防暴沸)

　　④长导管作用(兼起冷凝器作用)

　　⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)

　　2、羧酸

　　低级脂肪酸

　　(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

　　高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

　　(2)烯酸的同系物：最简单的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸

　　(3)芳香酸，如 —COOH

　　(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式盐溶解[

　　COOH

　　度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

　　O O O O[

　　思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

　　O

　　CH3—C O

　　O 称之为乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐？

　　CH3—C

　　O

　　O

　　为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—N O )

　　(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，

　　O

　　而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸

　　O O

　　酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：

　　O O O O

　　N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

　　O O O O

　　七、酯

　　无机酸酯 (CH3CH2ONO2)

　　1、分类 低级酯(CH3COOC2H5)

　　有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂

　　2、化学性质——水解反应(取代反应)

　　(1)条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大(为什么？)

　　O O

　　例：写出CH—C—O— —C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。

　　解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。

　　O O

　　CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

　　例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

　　解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住M≤300和酯化后式

　　O

　　量为原来的1.14倍，设含 一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

　　(式量M) (式量M+42)

　　M=300 假设成立。

　　再设烃基含y个不饱和度则 y=1

　　则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18

　　为C17H32(OH)COOH.

　　思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推测其准确的式量。(提示： x=3，即有3个不饱和度， 其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278)

　　【能力训练】

　　1、化合物A[ ]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。

　　2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

　　(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。

　　(2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________

　　3、某链烃 [ CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120℃ 1.03×105Pa)试根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

　　【能力训练答案】

　　1、27种，烯酚或环酚类。

　　和

　　2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

高一化学教案2

　　一、探究目标

　　（一）知识技能

　　1.了解硅、二氧化硅的主要性质。

　　2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

　　（二）过程与方法

　　1.结构决定性质、性质决定用途。

　　2.了解材料发展的历史与前景。

　　（三）情感价值观

　　认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

　　二、探究重点

　　二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。

　　三、探究难点

　　二氧化硅的结构和化学性质。

　　四、探究过程

　　阅读与思考

　　板书第四章非金属及其化合物

　　请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。

　　地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架；

　　空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；

　　人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。

　　食盐中的氯元素等。

　　思考与交流

　　1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？

　　2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的'吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62

　　板书无机非金属材料的主角—硅

　　一、二氧化硅（silicon dioxide）

　　1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。

　　整理归纳

　　二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。

　　思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？

　　①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。

　　②因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：

　　sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

　　2.化学性质

　　二氧化硅的化学性质不活泼，是酸性氧化物。

　　知识迁移：二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较相近，请阅读课本，以表格形式将二氧化碳和二氧化硅的化学性质作一个对比。

　　整理归纳

　　物质

　　二氧化碳（co2）

　　二氧化硅（sio2）

　　与水反应

　　co2+ h2o == h2co3

　　不反应

　　与酸反应

　　不反应

　　sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

　　与碱反应

　　co2+2naoh==na2co3+h2o

　　sio2+2naoh==na2sio3+h2o

　　与碱性氧化物反应

　　co2+ na2o == na2co3

　　高温sio2+ cao === casio3

　　与碳反应

　　co2+ c == 2co

　　高温

　　sio2+ 2c == si + 2co ↑

　　练习2、如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)

　　sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

　　3.用途

　　二氧化硅用途广，石英表中的压电材料、光导纤维等光纤光缆与普通电缆的比较

高一化学教案3

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、 本课时的教学目的：

　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

　　（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（2）能力目标：

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（3）情感目标：

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　二、说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

　　４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、 说学法：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

　　四、说教学程序：

　　（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的'介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

　　（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

　　盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　让学生思考、讨论

　　（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

　　目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

　　(举例)：下列叙述正确的是：（AB）

　　A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

　　结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

　　目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

　　（演示实验）：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

　　（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

　　2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

　　结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　（提问）强弱电解质的电离有何差别？

　　动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。

　　结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

　　（讨论）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

　　课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第二节 离子反应

　　一、酸碱盐在水溶液中的反应

　　（一）、电解质和非电解质

　　1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

　　2、 非电解

　　质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

　　（二） 、强电解质和弱电解质

　　1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

　　2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　3、 强弱电解质的区别。

　　【2】可逆反应中的化学平衡教案

　　教学内容分析

　　化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

　　本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。

　　教学目标

　　知识与技能

　　了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数

　　过程与方法

　　用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

　　情感态度价值观

　　培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

　　教学重点、难点

　　化学平衡是化学基本理论的'重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

　　化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

　　学情分析

　　必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

　　教学方式

　　通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

　　教学过程

高一化学教案4

　　一、学习目标

　　1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

　　2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

　　3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

　　二、教学重点及难点

　　常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

　　三、设计思路

　　化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

　　教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

　　四、教学过程

　　[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

　　[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

　　[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

　　离子试剂现象

　　实验1NH4+

　　实验2Cl—

　　实验3SO42—

　　各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?

　　明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

　　NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的'气体;Cl—：滴加XX银溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

　　实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?

　　[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与XX银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

　　结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

　　检验Cl—加入稀XX是为了避免CO32—的干扰;

　　检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

　　[小结]什么是物质的检验?

　　物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

　　你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

　　要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

　　学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

　　[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

　　如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

　　用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

　　[实验]焰色反应

　　金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

　　阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?

　　[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

　　1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

　　2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

　　3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?

高一化学教案5

　　一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

　　2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

　　3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

　　三，教学目标及确立依据：

　　依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

　　1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

　　2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

　　3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

　　四，重点，难点及确立依据

　　重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

　　难点：1，平衡移动原理的应用。

　　2，平衡移动过程的速率——时间图。

　　确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

　　五，说教法：

　　由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

　　1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

　　2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

　　3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，说学法：

　　结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

　　实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

　　七，教材分析：

　　本节教材由三部分构成：

　　第一部分，化学平衡移动；

　　第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的`一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

　　八，学情分析：

　　高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

　　九，教学过程：

　　1，复习导入

　　应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

　　（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）

　　2，实验探究，设疑导入

　　提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

　　（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）

　　3，抓住机会，深刻讨论

　　学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

　　教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

　　（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）

　　4，注重实际，加深理解

　　可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

　　（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）

　　5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

　　6，巩固练习：课本习题一

　　7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册

　　8， 板书设计

高一化学教案6

　　教学目的：

　　(一)认知性学习目标

　　了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

　　(二)技能性学习目标

　　掌握学习化学的正确方法

　　(三)体验性学习目标

　　明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

　　教学重点：

　　学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

　　教学难点：

　　激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

　　教学用具：

　　(一)实验用品

　　(二)教学用品

　　教学方法：

　　讲授法、讨论法、演示法

　　教学过程：

　　【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

　　【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

　　【投影】运用纳米技术拍出的照片。

　　【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

　　通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

　　下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

　　【板书】一、化学的研究对象

　　【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

　　下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的`。

　　【板书】二、化学发展史

　　【投影】狩猎图和制陶图

　　【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

　　【投影】工业大革命和元素周期律

　　【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

　　【投影】

　　【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。

　　【板书】

　　【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

　　【板书】三、化学与人类社会

　　【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)

　　【活动】学生依据是前准备的资料发言

　　【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?

　　【板书】四、化学学习

　　【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

　　1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

　　2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

　　3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

　　有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

　　学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。

　　1、课前预习。

　　2、认真听讲。

　　3、做好作业。

　　4、系统复习。

　　相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

　　附录：

　　绪言：化学——人类进步的关键

　　一、化学的研究对象

　　二、化学发展史

　　三、化学与人类社会

　　四、化学学习

　　【总结】

高一化学教案7

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教材分析

　　本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

　　化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学 。

　　本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

　　教学建议

　　第一节氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法， 教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

　　一、有关氧化还原反应的概念

　　实质

　　反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

　　原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

　　特征

　　原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

　　反应

　　（氧化反应、还原反应）

　　反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

　　反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

　　反应物

　　（还原剂、氧化剂）

　　此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

　　此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

　　生成物

　　（氧化产物、还原产物）

　　还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

　　氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

　　性质

　　（还原性、氧化性）

　　失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

　　得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

　　二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．氧化剂

　　活泼的非金属：等。

　　含有较高化合价元素的化合物：、 、 、浓、 、 、 、 、等。

　　2．还原剂

　　金属：等；

　　某些非金属：等；

　　含有较低化合价元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

　　注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

　　三、氧化还原反应中电子转移的`表示方法

　　1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

　　四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

　　教学设计方案

　　第一节氧化还原反应

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

　　教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

　　教学手段：投影

　　教学过程：

　　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

　　［板书］第一章化学反应及其能量变化

　　［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

　　［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

　　［板书］第一节氧化还原反应

　　［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

　　［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

　　［板书］一、化学反应的类型

　　［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

　　［板书］1．基本反应类型

　　［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

　　［投影］

　　反应类型

　　表达式

　　举例

　　化合反应

　　A＋B＝AB

　　分解反应

　　AB＝A＋B

　　置换反应

　　A＋BC＝AC＋B

　　复分解反应

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

　　［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

　　［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　［板书］2．氧化反应和还原反应

　　［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

　　［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

　　［投影］

　　反应类型

　　得、失氧的情况

　　举例

　　氧化反应

　　物质得到氧的反应

　　还原反应

　　物质失去氧的反应

　　在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

　　［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

　　［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

　　［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

　　（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。

　　（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

　　（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

　　（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

　　［引导］下面对的反应作进一步研究。

　　［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

　　（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

　　（3）进一步分析，可以得到什么结论？

　　［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

　　（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

　　（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

　　（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　［板书］二、氧化还原反应

　　［练习］分析的反应类型。

　　［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

　　［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

　　［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

　　［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

　　［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

　　［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

　　［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

　　［讲解］1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的为离子化合物。

　　2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

　　［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

　　［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

　　（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

　　［板书］（3）氧化还原反应的有关概念

　　［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

　　（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

　　（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

　　（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

　　（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

　　（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

　　（8）氧化性：得电子的性质。

　　（9）还原性：失电子的性质。

　　［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　［板书］4．氧化还原反应的表示方法

　　（1）双线桥法

　　（2）单线桥法（补充）

　　［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

　　（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

　　（1）双线桥法：

　　（2）单线桥法：

　　［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

　　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

　　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

　　［学生总结］

　　［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。

　　（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

　　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

　　［本节总结］

　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

　　［作业］

　　第12页、二、三、1．2．

　　三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

高一化学教案8

　　(第一课时)

　　【教材分析】

　　电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

　　【设计思路】

　　本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　(1)理解电解的原理。

　　(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。

　　(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。

　　(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

　　(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

　　2、过程与方法：

　　通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

　　3、态度与价值观：

　　通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

　　【教学重点】 电解池的工作原理

　　【教学难点】 离子放电顺序、电极产物的判断

　　【教学方法】 实验探究、启发讨论

　　【教学用具】 电解槽 碳棒(4支) 学生电源 导线

　　氯化铜溶液 KI-淀粉试纸 烧杯 玻璃棒

　　多媒体

　　【教学过程】

　　【引言】

　　前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?这种变化是否存在一定的规律?这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。

　　【板书】 第三节 电解池

　　【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。(同时板书：实验)

　　【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

　　(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)

　　【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。

　　(碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。)

　　【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)

　　[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]

　　【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

　　【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?

　　【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

　　【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?

　　【板书】(电解氯化铜溶液原理)分析

　　【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

　　1、通电前

　　CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?

　　2、通电中

　　1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?

　　2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?

　　3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?

　　3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?

　　【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

　　【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

　　【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

　　【板书】阳极：与电源的正极相连。

　　阴极：与电源的负极相连。

　　【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。

　　【板书】阳极：2C1-2e=C12↑ (氧化反应)

　　阴极：Cu2+2e=Cu (还原反应)

　　总反应：CuC12电解Cu+C12↑

　　【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。

　　【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗?

　　【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

　　2、电解池：把电能转化成化学能的装置。

　　【投影设问3】思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件?

　　【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。

　　【板书】3、电解池的构成条件

　　(1)两个电极(能导电的金属或非金属)

　　(2)电解质

　　(3)有外加直流电源，并形成闭合回路

　　【投影设问4】思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的?

　　(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)

　　【板书】4、电子的流向

　　阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极

　　5、离子的移动方向

　　阳离子 → 阴极 阴离子 → 阳极

　　【投影设问5】思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化?

　　【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应;阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

　　【投影设问6】思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢?

　　【学生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。

　　【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。

　　【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放电。

　　【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。

　　【板书】6、离子的放电顺序

　　阴极上放电顺序(得电子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)

　　阳极上放电顺序(失电子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。

　　【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢?试写出电极反应。

　　【师生活动】学生分析讨论，教师点评。

　　【投影分析】

　　【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢?试写出电极反应。

　　【师生活动】学生分析讨论，教师点评。

　　【投影分析】

　　【课常小结】(略)

　　【投影作业】

　　1、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的`电极反应和电解总反应。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?

　　3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。

　　【教学反思】

　　在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中;遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。

　　【板书设计】

　　第三节 电解池

　　实验：

　　分析：

　　电极：阴极：与电源“-”相连，Cu2++2e=Cu，发生还原反应

　　阳极：与电泊“+”相连，2C1-2e=C12↑，发生氧化反应

　　1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

　　2、电解池：把电能转化成化学能的装置。

　　3、电解池的构成条件

　　(1)两个电极(能导电的金属或非金属)

　　(2)电解质

　　(3)有外加直流电源，并形成闭合回路、

　　4、电子的流向

　　阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极

　　5、离子的移动方向

　　阳离子 → 阴极 阴离子 →阳极

　　6、离子的放电顺序

　　阴极上放电顺序(得电子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　阳极上放电顺序(失电子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化学教案9

　　【同步导学】

　　一、评价要点

　　通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路线选取的原则

　　要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。

　　(1)反应过程合理、科学

　　(2)步骤简单，反应物的转化率高

　　2.合成的'原则

　　(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

　　(2)思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。

　　(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知条件最多的地方;

　　b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;

　　c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构;

　　d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

　　三、归纳整理

　　常见有机物的转化途径：

　　四、典型例题

　　例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

　　(1)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式;

　　【随堂检学】

　　1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()

　　A.1种B.2种C.3种D.4种

高一化学教案10

　　一、本章教材的编排特点和主线

　　1、主要内容

　　(1)认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。

　　(2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。

　　(3)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。

　　(4)以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。

　　(5)以化学反应中是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。

　　各部分内容之间的关系

　　分类方法的应用

　　2、内容结构

　　本章作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

　　对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在高中化学的第二章编排化学反应与物质分类，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

　　从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生的知识进一步系统化。溶液和浊液在初中虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

　　从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加——离子反应;(3)反应中是否有电子转移——氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应是高中的新知识，在高中化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础知识，是本章的重点内容。

　　3、内容呈现特点：

　　以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的知识载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关知识在整个教材体系中所起的作用不同，具体的教学要求也不相同。

　　与第一章的编排相似，第二章的知识仍然非常重视与初中知识的衔接，化学物质的分类是从混合物和纯净物的知识入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的知识基础上，氧化还原反应在初中也从得失氧的角度初步认识了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧知识的联系，也符合学生的认知规律。

　　二、教学目标：

　　知识与技能 1.能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。

　　2.知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。

　　3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。

　　4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。

　　5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。

　　6.能识别常见的氧化剂和还原剂。

　　过程与方法 1.通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。

　　2.通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。

　　3.在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。

　　情感态度与价值观 1.感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

　　2.能正确认识氧化还原反应的价值。

　　3.通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。

　　4.通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。

　　三、课时安排

　　第一节 物质的分类(2课时)。

　　第二节 离子反应(2课时)。

　　第三节 氧化还原反应(2课时)。

　　复习(1课时)

　　单元测验(1课时)

　　测验讲评(1课时)

　　四、教学建议

　　第一节 物质的分类(2课时)

　　基本的要求 ① 能根据物质的组成和性质对物质进行分类;

　　② 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液;

　　③ 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

　　弹性的要求 ① 胶体的渗析;

　　② 胶体的吸附作用。

　　暂不宜拓展 ① 胶体的凝聚的方法;

　　② 胶体布朗运动。

　　第一课时：简单分类法及其应用。

　　(1)这节课的教学重点是化学物质及其变化的分类方法，教科书引入“简单分类法及其应用”，其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的.重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

　　例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类;如果将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。

　　例2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO。

　　例3：对下列化学反应进行分类(可以从不同的角度进行分类：是否化合反应;反应物的特点;是否氧化还原反应等)

　　① 硫在氧气里燃烧; ② 红磷在氧气里燃烧;

　　③ 铁丝在氧气里燃烧 ④ 铝箔在氧气里燃烧;

　　⑤ 蜡烛在氧气里燃烧。

　　(2)从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有出现，但在“山东版”和“江苏版”都有涉及。

　　第二课时：分散系及其分类，胶体。

　　(1)关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了按照分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有具体的实例，因此教学过程要充分利用学生已有的知识和生活经验，引导学生积极思考和列举实例。

　　(2)关于胶体概念的教学，要把学生在初中学过的浊液、溶液的有关知识和日常生活中的有关事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、讨论，正确认识三种分散系的本质特征。

　　(3)关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“山东版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了实验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。

　　高一化学怎么学好

　　1、坚持课前预习积极主动学习

　　课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

　　(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。

　　(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

　　(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

　　2、讲究课内学习提高课堂效率

　　课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

　　(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

　　(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

　　3、落实课后复习巩固课堂所学

　　课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

　　这正是课后复习的意义所在。

　　课后复习的方法如下：

　　(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

　　(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

　　(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

　　(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

　　(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

　　4、有心有意识记系统掌握知识

　　有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。

　　有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

　　5、增加课外阅读适应信息时代

　　课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

　　课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。

　　6、科学归纳

　　知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

　　归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

　　归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。

　　归纳方法之三是键线递进法。高中化学学习方法，高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。

高一化学教案11

　　【复习目标】

　　1.了解物质简单分类法的意义

　　2.理解胶体与其他分散系的区别

　　3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

　　4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

　　5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

　　6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

　　【重点、难点】离子反应和氧化还原反应

　　1.物质都是由XX组成的，单质是XX，化合物是XX。元素在物质中以两种形态存在，即XX和XX。

　　2.物质可分为XX和XX。混合物可分为XX，XX和XX。按照元素的.组成和性质，纯净物通常可以分为XX，XX，XX。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为XX，XX。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为XX和XX。XX是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。XX是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之间的反应通常是复分解反应。

　　4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做XX。它说明胶体的微粒带有XX。能使胶体聚沉的三种方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为XX。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。(滤纸的孔隙比半透膜大)。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

　　6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。

　　7.电离是XX。电解质是XX。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物(溶液)和单质。酸、碱、盐都是电解质。

　　思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

　　②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

　　叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

　　8.是离子反应。离子反应的条件(同复分解反应的条件)。

　　9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查(书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物)。

　　10.写出下列反应的离子方程式

　　碳酸钡与盐酸反应：XX

　　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：XX；

　　FeS与盐酸反应：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

　　澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

　　硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

　　氢氧化钡溶液中加入硫酸：

　　11.如何判断离子方程式的正误

　　(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

　　(2)看表示各物质的化学式是否正确；

　　(3)看电荷是否守恒；

　　(4)看反应物或产物的配比是否正确。

　　12.离子的大量共存问题

　　(1)看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸(强碱)溶液中，是否有颜色

　　(2)离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

　　(3)离子之间反应能生成水等难电离的物质

　　(4)离子之间反应能生成气体的不能共存；

　　(5)在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

　　(6)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

　　13.常见离子检验

　　离子使用的试剂方法及现象

　　氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

　　14.XX反应过程中有XX的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

　　失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

　　得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

　　元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

　　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

　　15.常见的氧化剂还原剂？

　　16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：XX和电子守恒定律：XX。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

　　18.(1)铁的还原性

　　与氯气反应方程式；

　　与酸反应离子方程式；

　　与氯化铜反应离子方程式。

　　(2)正三价铁的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

　　氯化亚铁与氯气反应；

　　氯化亚铁与金属锌反应；

　　(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

　　氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

　　【总结】最新一年年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一单元化学教案：元素与物质世界”给您带来帮助！

高一化学教案12

　　教学重点：二氧化硫的化学性质

　　难点：二氧化硫的漂白作用

　　教学过程：

　　引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

　　播放视频：硫在氧气中燃烧。

　　引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

　　讲述：物理性质

　　展示：闻气体气味正确方法的图片

　　演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

　　讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

　　讨论：二氧化硫溶于水的'实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

　　简介：亚硫酸

　　讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

　　讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

　　过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

　　讲述：二氧化硫和氧气的反应

　　增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

　　演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

　　讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

　　过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

　　讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示图片、播放有关酸雨的录像。

　　小结：

　　作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板书设计：

　　第二节 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性质

　　1.物理性质

　　无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化学性质

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反应);

　　( 过量)

　　(2)二氧化硫的氧化还原反应

　　①弱氧化性：

　　②较强的还原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(与 有类似反应)

　　* (此方程式不要求学生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案点评：

　　二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

高一化学教案13

　　教学目标：

　　1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

　　2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

　　3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

　　4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　重点、难点

　　教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

　　（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

　　教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；

　　（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

　　教学过程：

　　一、合作讨论

　　1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？

　　我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

　　2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？

　　我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。

　　3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？

　　我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。

　　4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？

　　我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。

　　二、糖类和蛋白质的特征反应

　　1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验

　　实验内容

　　实验现象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共热，生成砖红色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　变蓝色

　　蛋白质+浓HNO3

　　共热，变黄色

　　2、葡萄糖的特征反应

　　（1）葡萄糖砖红色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的银镜

　　新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。

　　上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反应：

　　在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

　　严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。

　　可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

　　4、蛋白质的特征反应

　　（1）颜色反应：

　　蛋白质变黄色

　　（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味

　　严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

　　以上两条，常用于鉴别蛋白质

　　三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应

　　1、[实验3—6]蔗糖的水解反应

　　现象：有砖红色沉淀生成。

　　解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。

　　2、糖类的水解反应

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纤维素）葡萄糖

　　单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

　　糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。

　　淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反应

　　（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油

　　油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

　　甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。

　　油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

　　（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　（2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纤维素

　　2、油脂的主要应用

　　（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中

　　油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量

　　油脂是热值最高的食物。

　　油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。

　　油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

　　油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。

　　过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。

　　，基本营养物质教学设计

　　3、蛋白质的主要应用

　　（1）氨基酸的种类

　　氨基酸

　　（2）蛋白质的存在

　　（3）蛋白质的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一类特殊的蛋白质。

　　酶是生物体内的重要催化剂。

　　作为催化剂，酶已被应用于工业生产

　　4、科学视野——生命的化学起源

　　导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿

　　基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。

　　五、例题讲评

　　【例1】下列说法正确的'是（ ）

　　A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

　　B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

　　C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

　　解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。

　　糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。

　　糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。

　　D选项正确。

　　答案：D

　　【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐项分析。

　　A可选：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可选：

　　3×284 92

　　C不可选，因为葡萄糖不水解。

　　D不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　　（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。

　　解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　补充习题：

　　1、下列食用物质中，热值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白质

　　解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。

　　答案：C

　　2、下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）

　　A、鸡蛋黄的主要成分是蛋白质

　　B、鸡蛋生食营养价值更高

　　C、鸡蛋白遇碘变蓝色

　　D、蛋白质水解最终产物是氨基酸

　　解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）

　　A、尿素是一种氮肥

　　B、尿素是人体新陈代谢的一种产物

　　3、基本营养物质教学设计

　　C、长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降

　　D、尿素的含氮量为23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。

　　CO（NH2）2的含N量为：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D错误。

　　答案：D

　　4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）

　　A、取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象

　　B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象

　　C、取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象

　　D、取尿样，加入Cu（OH）2，煮更多内容源自幼儿

　　基本营养物质教案更多内容源自幼儿沸，观察发生的现象

　　解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。

　　答案：C

　　5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。

　　C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。

　　答案：B

　　6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

　　（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

　　结论：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象

　　结论：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH<7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　　（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　结论：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正确，结论正确。

　　上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。

　　7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。

　　答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法

　　——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。

　　8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化学教案14

　　一、教材分析：

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

　　二、学生分析：

　　学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

　　综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系;分散重难点;把抽象、不易理解的概念形象、具体化。

　　三、教学目标

　　知识和技能：

　　1.通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。

　　2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

　　过程和方法：

　　通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　情感、态度和价值观：

　　1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。

　　2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质

　　五、教学难点：氧化还原反应的本质

　　六、教学重点：氧化还原反应的本质

　　七、教学策略：多媒体

　　八、教学过程

　　图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的_，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化还原反应。

　　板书：第三节氧化还原反应

　　问题：回顾初中所学，什么是氧化反应?什么是还原反应?并列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

　　学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。

　　学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧

　　学生3：举出实例

　　投影：

　　老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发现这类反应具有一些相似的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

　　问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应?得到的氧从何而来?

　　学生：分析

　　教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应;对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在?你从中得到什么结论?

　　学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的

　　教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。

　　板书：一、氧化还原反应

　　1、表观认识：有得失氧的反应

　　教师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。

　　问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与化合价的升降有何关系?从化合价角度看三个反应有什么共同特征?

　　CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

　　学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低

　　教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。

　　板书：2、概念：有化合价升降的反应

　　教师：我们将化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

　　练习：

　　1、判断下列反应属于氧化还原反应

　　A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

　　B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑

　　F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　教师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应认识更深一步，知道初中认识氧化还原反应只是表观认识，并非只有得失氧的'反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么?

　　教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层

　　两个电子，主要化合价为+2，为什么呢?

　　学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8

　　电子稳定结构，失去电子都显示正价。

　　教师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就

　　稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达

　　到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电

　　子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到

　　8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个

　　电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定

　　结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。

　　投影：氯化钠的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠

　　把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴

　　阳离子相互作用，形成氯化钠。

　　问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢?

　　学生：因为发生了电子的得失。

　　教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层

　　有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢?

　　学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。

　　氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。

　　教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。

　　投影：氯化氢的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳

　　定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。

　　所以氢显示+1价，氯显示-1价。

　　教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么?

　　学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。

　　教师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么?

　　学生：电子的得失和偏移

　　教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。(投影)

　　教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是

　　非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。

　　教师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢?

　　学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。

　　教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所

　　以我们可以将这三组概念归纳一下：

　　失去电子，化合价升高，发生氧化反应

　　得到电子，化合价降低，发生还原反应

　　练习：

　　2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素

　　A、一定被氧化

　　B、一定被还原

　　C、可能被氧化也可能被还原

　　D、化合价降为0

　　小结：对比氧化还原的三个定义(投影)

　　反应类型

　　得失氧角度

　　化合价角度

　　电子转移角度

　　氧化反应

　　得到氧反应

　　化合价升高反应

　　失电子(或电子偏离)

　　还原反应

　　失去氧反应

　　化合价降低反应

　　得电子(或电子偏向)

　　氧化还原反应

　　得失氧反应

　　化合价升降的反应

　　电子转移

　　作业：

　　1、什么是氧化还原反应?其实质是什么?如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?怎样判断元素的化合价?

　　2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么?并用图表表示

　　九、板书设计：

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应的概念

　　1、表观认识：得氧失氧(片面)

　　2、概念：化合价升降(判断依据)

　　3、本质：电子转移(本质)

　　失，升，氧

　　得，降，还

高一化学教案15

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

　　2 、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

　　（二）能力目标

　　通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

　　2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

　　教学重点:

　　气体摩尔体积的计算

　　教学过程:

　　[提问]：

　　1 、什么叫气体的摩尔体积？

　　2 、标况下气体的摩尔体积为多少？

　　3 、外界条件（T 、 P）对一定量气体的体积如何影响？

　　当T 、 P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

　　[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

　　1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　①使用范围：气体

　　②四同：同温、同压、若同体积则同分子数

　　③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

　　2 、推论：

　　①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

　　②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

　　例：同温、同压下，CO 2与CO的密度之比为

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空气法收集？

　　CO 2与CO的混合气的.密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为

　　当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

　　当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

　　[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

　　③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

　　判断：

　　A 1LCO 2与1LCO气体所含分子数相同。

　　B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。

　　C标况下，2 mol H 2和O 2的混合气的体积约为44.8L

　　D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

　　[板书]

　　三、有关气体摩尔体积的计算

　　气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

　　指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

　　[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

　　1，标况密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2，相对密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

　　M =

　　[板书]3概念法：m总

　　例：将（NH 4）2 CO 3固体加热，计算在150 0 C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m总M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n总n总

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤气中H 2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

　　[ 总结 ]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

　　气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

　　在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

　　(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

　　(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

　　作业：P54 2 、 3 、 4

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