高一化学必修二第二章教案

高一化学必修二第二章教案

　　作为一位兢兢业业的人民教师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。我们应该怎么写教案呢？以下是小编为大家收集的高一化学必修二第二章教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高一化学必修二第二章教案1

　　一、教学内容分析：

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

　　二、学情分析：

　　学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质上，通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。

　　三、教学目标分析：

　　3．1知识与技能：

　　1.理解氧化还原反应有关概念；

　　2.理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。

　　3．2过程和方法：

　　通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　3.3情感、态度和价值观：

　　1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

　　2、了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提

　　高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

　　四、教学重难点：

　　4.1重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　4.2难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　五、教学策略及方法：

　　为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

　　六、教学流程图：

　　思考与交流

　　分组讨论

　　思考、讨论

　　讨论、归纳

　　练习、归纳、总结

　　七、教学过程：

　　7.1提出问题，创设情境；引导思考，自主探究:

　　[问题1]铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下

　　列与铁有关的问题你知道多少？

　　1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？

　　2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

　　3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目

　　的又是为什么？

　　[针对学生回答情况予以点评]

　　[讲解]以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应

　　[投影]氧化还原反应

　　[问题2]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。

　　[投影]实验课件，反应原理。

　　[问题3]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？

　　[点评]通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物

　　的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的.。

　　[问题4]你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程

　　式，并标出各物质组成元素的化合价。

　　[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况]

　　[问题5]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？

　　[针对学生回答点评]

　　指出在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。

　　[小结并投影]

　　氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指没有元素化合价变化（升降）的化学反应；

　　[练习与思考]

　　Fe+

　　CuSO4=FeSO4+Cu

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　H2＋Cl2＝2HCl

　　是不是氧化还原反应，为什么？

　　[练习、思考、交流]

　　学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

　　[总结并投影]

　　判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素化合价的变化。

　　[思考与交流]根据我们之前书写的的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？

　　[根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影]

　　氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：

　　[问题6]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

　　[讲述]我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。

　　[指导阅读]请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：

　　（1）NaCl形成过程中，Na是如何失去电子而Cl又是怎样得到电子的？

　　（2）HCl的形成过程是不是也和NaCl的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？

　　[巡视以了解学生阅读情况][与学生一道完成下列表格]

　　化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况发生的反应NaClNa失去1个电子转移给氯化合价升氧化反应Cl从钠中得到1个电子化合价降还原反应HClH电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价升氧化反应

　　Cl电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价降还原反应

　　[讲解并投影]

　　通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是电子发生转移（得失或偏移）。

　　口诀：失-升-氧；得-降-还

　　7.2课堂反思，归纳总结：

　　[课堂练习]

　　1、工业冶铁的反应中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

　　2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？

　　3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

　　4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？

　　5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？

　　6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。

　　[讲解并投影]

　　1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原

　　2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。

　　3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。

　　4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。

　　5、得失电子总数应该相等。

　　6、略

　　八、板书设计：

　　一、氧化还原反应

　　1、定义：有元素化合价升降的反应

　　2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

　　3、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

高一化学必修二第二章教案2

　　一、教材分析

　　原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

　　从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　二、教学目标

　　1、知识与技能目标：

　　（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

　　（2）掌握原电池的组成条件，会判断xx极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。

　　（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

　　（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

　　2、过程与方法目标：

　　（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

　　（2）通过实验2—4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念xx极、离子移动方向判断等）。

　　（3）通过科学探究，让学生根据实验2—4的已有知识设计实验，并初步学会xx实验条件的方法。

　　（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

　　（5）利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。

　　3、情感态度与价值观目标

　　（1）通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

　　（2）通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

　　三、教学重点：

　　初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。

　　四、教学难点：

　　通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

　　五、教学流程：

　　（第一课时）

　　【引导】经过上节课的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化学能在什么条件下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。

　　【过渡】通过图2—7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2—8燃煤发电过程中能量是如何转化的？

　　【学生回答】化学能热能机械能电能

　　【xx】上述能量转化过程有何弊端？

　　【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。

　　【xx】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？

　　【学生回答】氧化还原反应。

　　【过渡】要想使氧化还原反应xx的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

　　【学生活动】分组实验（实验2—4改进）

　　实验操作实验现象教师引导

　　①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗。

　　②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式。

　　③将铜片和锌片用导线连接起来，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：

　　①铜片表面的气泡可能是什么？

　　②该气体是如何产生的？

　　③电子从何而来，如何流动？

　　④该过程有电流产生吗？如何证明？

　　④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次展开：

　　①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）

　　②如何判断该原电池的xx极？

　　③如何用式子表示xx极表面的变化过程？

　　④在内电路中，溶液离子的流动方向如何？

　　实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。

　　【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）

　　【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会xx实验条件的方法，探究原电池的组成条件）

　　实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。

　　【讲解】根据学生实验结果Cu—Zn、Cu—Fe、Cu—C、Cu—Cu、Zn—Fe、Zn—C、Zn—Zn、Fe—C、Fe—Fe、C—C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。

　　【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条件？

　　【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，提供离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。

　　【课外作业】

　　1、制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节课作交流展示。

　　2、从课本、商场、网上等了解化学电源的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的'演示文稿。以备下节课交流。

　　（第二课时）

　　【引导】将上节课介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电源给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起来了解一下几种有xx性的化学电源。

　　【展示】一粒锌锰电池

　　【投影】图2—11（省去电子转移方向）

　　【xx】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式

　　【学生回答】

　　【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？

　　【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）

　　【投影】图2—12（略去xx极的标注）

　　【xx】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向

　　【学生回答】

　　【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越来越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。

　　【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

　　【讲解】每种电池优势

　　【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。

　　【投影】图2—15（略去电子移动方向、xx极标注和H+移动方向）

　　【xx】①判断xx极；②电子移动方向；

　　③负极电极方程式；

　　④H+移动方向；

　　⑤该电池总反应；

　　⑥与干电池或蓄电池的不同之处

　　【小结】化学电源的发展历程和发展趋势。

　　第二课时：发展中的化学电源

　　【教师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组讨论，推出最优秀的作品。

　　【学生】交流与展示自己作品，并讲解制作过程。

　　【教师】原电池转化成技术产品就是化学电源，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电源工作原理的演示文稿。并讲解。

　　【学生】交流与展示。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。）

　　【教师】xx学生讨论：

　　1、为什么要回收废电池？废电池如何处理？

　　2、为什么说燃料电池是绿色能源？

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