初中化学教案

初中化学教案（优选15篇）

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编收集整理的初中化学教案，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

初中化学教案2

　　教学目标：

　　1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法

　　2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义

　　3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系

　　教学重点：

　　固体溶解度的表示方法

　　教学难点：

　　1、固体溶解度的表示方法

　　2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别

　　教学过程：

　　复习提问：

　　1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？

　　2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？

　　引入新课：

　　【演示一】 20oC时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止，

　　【讨 论】 通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力

　　【提 问】 如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？

　　【演示二】 20oC时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解

　　【讨 论】 同一种物质在同一种一定量的.溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食盐溶解在水中；

　　2、食盐放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【讨 论】 同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力不同

　　【总 结】 通过以上三个实验，结合课本P70内容

　　讲授新课：

　　【板 书】 一、溶解性

　　1、定义：

　　2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）

　　②外界条件

　　【过渡】 如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？

　　【投影】 列表：20oC时100g水中达到饱和时所溶解的质量

　　物质 蔗糖 食盐 硝酸钾 小苏打 熟石灰 大理石

　　最大质量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【讲解】 以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固体溶解度

　　1、表示方法：

　　气体溶解度

　　2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂

　　中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。

　　⑴定量表示溶解性大小

　　⑵理解概念：①一定温度（外界条件）

　　②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。

　　③饱和状态：（对溶液的要求）

　　④溶质的质量：（单位：g）

　　⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）

　　【提问】 ⑶含义：说出20oC时KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC时KNO3饱和溶液中：

　　m质:m剂:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　　⑷物质溶解性分类：易溶物质：S > 10g

　　（室温） 可溶物质：S：1g～10g

　　微溶物质：S：0.01g～1g

　　难溶物质：S < 0.01g

　　巩固：判断投影表格中所属分类

　　蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石

　　师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表

　　⑸溶解度曲线：

　　【板书】 画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线

　　或见课本P72几种物质溶解度曲线，

　　溶解度曲线可表示以下几种关系：

　　①同一物质在不同温度时的溶解度

　　②不同物质在同一温度时的溶解度

　　③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小

　　分析得出变化规律：

　　A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl

　　C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2

　　⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系

　　区别和联系 溶解度 溶质质量分数

　　意义

　　表示方法

　　计算式

　　联系

　　3、气体溶解度的表示方法

　　⑴定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数

　　外界条件：温度、压强

　　⑵影响因素

　　内部因素：气体与溶剂本身的性质

　　温度升高，气体溶解度减小

　　压强不变时

　　温度降低，气体溶解度增大

　　压强增大，气体溶解度增大

　　温度不变时

　　压强减小，气体溶解度减小

　　中考点击：

　　课堂小结：

　　【投影】

　　概念

　　要点

　　决定因素 定 量 影响

　　描 述 因素

　　习 惯 分 类

　　随堂练习：

　　教学后记：

初中化学教案3

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

　　【过程与方法】

　　通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

　　二、教学重难点

　　【重点】固体物质溶解度的含义。

　　【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？

　　【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

　　【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

　　环节二：新课讲授

　　1、溶解度

　　【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？

　　【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？

　　【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

　　【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？

　　【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的.溶解度是36g。

　　2、绘制溶解度曲线

　　【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

　　（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）

　　【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？

　　【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

　　【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

　　【学生回答】

　　这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；溶解度随温度升高而降低。

　　从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？

　　【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明了什么？

　　【学生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

　　【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？

　　【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

　　环节三：拓展提高

　　溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？

　　解析：

　　溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：溶解度。

　　布置作业：预习气体溶解度的部分。

初中化学教案4

　　教学工具

　　多媒体、仪器（试管、药匙、胶头滴管）、药品（碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水）

　　教学资源

　　PPT课件，动画

　　教学目标

　　（1）认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

　　（2）理解溶液、溶质、溶剂的概念。

　　（3）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。

　　（4）了解溶液在生产、生活中的重要作用。

　　教学重难点

　　重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系

　　难点：从微观角度理解溶液的形成

　　教学方法

　　实验探究和讲授相结合

　　教学过程

　　环节一：引入新课

　　【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。

　　【投影】展示饮料图片

　　【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？这节课我们来学习《溶液的形成》。 【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。

　　由学生的.生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。

　　环节二：探究溶液的形成、定义和特征

　　【提问】你们的糖水溶液是怎么得到的？

　　【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象？

　　【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了？

　　【提问】你怎么证明蔗糖的存在？

　　【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了？

　　【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的过程呢？

　　【动画】蔗糖在水中的溶解

　　【讲述】盐水的形成过程是类似的，但稍有不同。请大家观看动画，来总结一下区别在哪里？

　　【动画】氯化钠在水中的溶解

　　【指导】学生阅读教材26页

　　【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。

　　【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。

　　【回答】不是的，糖还在水中。

　　【回答】我可以喝一口（学生打开瓶盖，喝了一口糖水），这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。

　　【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。

　　【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。

　　【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：

　　（1）糖水是纯净物还是混合物？瓶子里都有什么物质？各自起到了什么作用？

　　（2）糖水每一部分的甜度一样吗？

　　（3）配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗？

　　【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。

　　【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　【提问】这个定义中的关键词有哪些？

　　【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。

　　溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。

　　【提问】溶液具有什么样的特征？

　　【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

　　稳定性：外界条件 (温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

　　【提问】溶液由几部分组成？

　　【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。

　　溶质：被溶解的物质（可以有多种）

　　溶剂：能溶解其他物质的物质（只能是一种）

　　溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量

　　【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

　　环节三：探究影响物质溶解性的因素

　　教师活动 学生活动 设计意图

　　【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。

　　【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中

　　【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论？

　　【讨论，总结】

　　1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。

　　2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。

　　环节四：探究乙醇是否溶于水

　　【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗？

　　【演示实验】乙醇溶解在水中

　　【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。

　　【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。

　　环节五： 溶液中溶质和溶剂的确定

　　【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢？

　　【讲解】1、根据物质状态确定

　　2、根据溶液名称确定

　　溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。

　　【作业】家庭小实验—清洗餐具 回答，略。 让学生体会学习溶液的现实意义。

　　为下节课讲解乳化现象做准备。

初中化学教案5

　　【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

　　2、认识新能源开发的重要性。

　　2、过程与方法：

　　1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

　　2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

　　3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：

　　1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

　　2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

　　【内容分析】

　　新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的.燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

　　【重点】

　　了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。

　　【难点】

　　燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

　　【媒体与器材】

　　电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒

　　【教学模式】

　　【教学过程】

　　教学步骤

　　学生活动设计

　　教师活动设计

　　设计意图

　　引导探究

　　探究煤的燃烧形成的酸雨。

　　从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。

　　引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

　　实验探究

　　分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。

　　指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。

　　探究酸雨的危害。

　　引导探究

　　从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。

　　引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。

　　探究汽车用燃料的燃烧。

　　总结

　　归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。

　　引导从燃烧的反应总结归纳。

　　了解燃料对环境的影响。

　　引导探究

　　从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。

　　引导从酒精的制备、性质来探究酒精。

　　探究乙醇。

　　引导探究

　　说出应用的例子及优点。

　　引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。

　　探究乙醇作燃料的情况。

　　引导探究

　　回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。

　　引导从氢气的性质制备来探究。

　　探究氢气。

　　讨论

　　从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”

　　组织开展讨论。引导学生总结发言。

　　确定选择使用的燃料。

　　引导探究

　　从掌握的知识描述知道的新能源。

　　引导描述新能源。

　　认识开发新能源的重要性。

初中化学教案6

　　教学目标：

　　知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

　　思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

　　教学重点难点：

　　了解空气的组成及空气污染与防治。

　　教学方法：

　　实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

　　教学用具：

　　仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。

　　药品：红磷、水。

　　其它：火柴。

　　教学过程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。

　　一．空气是由什么组成的

　　【提问】

　　1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

　　2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

　　研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。

　　实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。

　　实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

　　实验过程；2、把汞表面上所生成的'红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。

　　实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。

　　实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

　　二．验证实验

　　实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

　　点燃

　　红磷+氧气————→五氧化二磷

　　实验装置：

　　①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、

　　乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴

　　②药品：红磷、水

　　实验步骤：

　　①连接装置并检查装置的气密性；

　　②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；

　　③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；

　　④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。

　　实验现象：

　　①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；

　　②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

　　实验结论：

　　空气中氧气约占空气总体积的1/5。

　　思考与讨论：

　　结果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、红磷量不足；

　　2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；

　　3、装置气密性不佳；

　　4、实验前，导管中未充满水。

　　偏大的原因：

　　1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；

　　2、止水夹未夹紧。

　　三，空气组成

　　成分

　　氮气N2

　　氧气O2

　　稀有气体

　　二氧化碳CO2

　　其他气体和杂质

　　体积分数

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，纯净物与混合物

　　由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。

　　只由一种物质组成的物质叫作纯净物。

　　【小结】

　　①空气不是单一成分的物质；

　　②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；

　　③空气的组成（强调体积分数）。

初中化学教案7

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

　　【学情分析】

　　在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的.现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

初中化学教案8

　　碳的几种单质之一

　　教学目的

　　1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

　　2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

　　3、培养学生阅读自学能力。

　　重点和难点

　　金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

　　教学方法

　　自学与讲解相结合

　　教学过程

　　[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的`物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。

　　[板书]碳和碳的化合物

　　[实验]

　　1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

　　[板书]第一节碳的几种单质

　　[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

　　1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

　　3、无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[阅读]学生阅读课本。

　　[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

　　[板书]　 1、金刚石与石墨比较

　　[提问]

　　1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

　　2、生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

　　3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？

　　[实验]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

　　[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

　　[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

　　学生讨论，教师引导分析得出结果。

　　[板书]接上表

　　[设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

　　[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

　　[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

　　[实验]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附红色颜料

　　[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

　　[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

　　[说明]学生小结时，教师板书

　　[板书]

　　[小结]学生谈对本节课的收获

　　[练习]

　　1、把性质与所决定的用途用直线连起来

　　2、选择

　　(1)金刚石是[　　]

　　A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物

　　(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[　　]

　　A、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

　　B、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

　　C、它们是混合物，所以元素种类不止一种。

　　D、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。

　　[作业]略。

初中化学教案9

　　（一）知识目标：

　　（1）了解几种碳的性质和用途。

　　（2）了解金刚石、石墨、c60的微观结构。

　　（3）掌握单质碳的化学性质。

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　单质碳的化学性质。

　　演示实验法、讨论法。

　　（二）讲授新课：

　一、碳的单质。

　　（1）金刚石：

　　（2）石墨：

　　（3）c60。

　　观看科利华软件。

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的`反应可燃性。

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应——。

　　还原性。

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a、还原反应，b、氧化反应。

　　c、木炭具有还原性。

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用。

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）。

　　（五）布置作业：书p109习题１-６。

　　本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案10

　　一、教学目标

　　1．知识目标：

　　a常识性介绍化学研究的对象。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：

　　培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3．德育目标：

　　通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：

　　以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：

　　物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：

　　如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：

　　物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：

　　（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：

　　利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论]化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：

　　变化前：

　　物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：

　　物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：

　　生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化

　　B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化

　　D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的`概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：

　　做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：

　　边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：

　　巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影]变化前：

　　物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：

　　物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：

　　生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：

　　没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：

　　变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

初中化学教案11

　　【学习目标】

　　1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

　　2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

　　【课前预习】

　　1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

　　2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

　　【实验探究】

　　1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

　　2、请按如下步骤进行实验

　　（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

　　（2）取上层清液２ mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

　　3、请分析产生以上实验现象的原因。

　　3、 从中得出什么结论？

　　【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特点：

　　【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、内因（决定因素）：

　　讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

　　2、外因：

　　板块二、溶度积常数

　　【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

　　1、定义

　　２、表达式:

　　３、意义：

　　４、特点：

　　【当堂巩固】：

　　1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

　　2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________

　　【交流与讨论】5、溶度积的应用：

　　a、已知溶度积求离子浓度：

　　例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的`浓度最大可达到多少？

　　b、已知溶度积求溶解度：

　　例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。

　　c、已知离子浓度求溶度积：

　　例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。

　　d、利用溶度积判断离子共存：

　　例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、离子积与溶度积规则

　　7、溶度积规则的应用

　　a.判断是否产生沉淀

　　例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+ ）<1*10-5molL-1] (该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判断沉淀是否完全溶解

　　例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ）？

　　c.判断沉淀是否能够转化

　　例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ，碘化银Ksp=8.5x10-17)？

　　【课后反思】我的问题和收获

初中化学教案12

　　一、教学目标。

　　通过本节课的教学，使学生能够：

　　1. 掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法。

　　2. 熟悉化学实验中常用的实验操作方法。

　　3. 理解化学实验中的安全注意事项。

　　二、教学重点。

　　1. 化学实验中常见的实验器材及其使用方法。

　　2. 化学实验中常用的实验操作方法。

　　三、教学难点。

　　1. 化学实验中的安全注意事项。

　　四、教学过程。

　　Step 1：引入新课。

　　首先问学生是否做过化学实验，了解学生对化学实验的基础认知。

　　Step 2：学习实验器材及使用方法。

　　介绍常见的实验器材，如量筒、烧杯、试管、滴定管等，详细介绍器材的使用方法。

　　Step 3：学习实验操作方法。

　　介绍常见的实验操作方法，如挥发、溶解、过滤、蒸发、提纯等。

　　Step 4：学习实验安全注意事项。

　　介绍化学实验中的安全注意事项，如避免直接接触物质、穿戴实验服、避免跑步等。

　　Step 5：实验演示。

　　老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，进一步加深学生对实验器材和实验操作方法的.理解。

　　Step 6：小组讨论。

　　分成小组，让学生根据所学知识设计一个简单的化学实验，并在小组内讨论实验具体步骤和注意事项。

　　五、教学反思。

　　本节课的教学重点在于让学生掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法，熟悉化学实验中常用的实验操作方法，理解化学实验中的安全注意事项。教师在教学中通过实验演示和小组讨论的方式，增强学生的实践能力和团队协作能力，让学生能够更好地理解化学实验，并能熟练操作化学实验中的常见器材，从而提高学生对化学实验的兴趣和学习质量。

初中化学教案13

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的`实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

初中化学教案14

　　教学目标

　　知识目标：

　　了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

　　理解单质和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目标：

　　培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

　　情感目标：

　　树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

　　教学建议

　　教学重难点

　　重点：元素概念的形成及理解。

　　难点：概念之间的区别与联系。

　　教材分析：

　　本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

　　化学用语的教学：

　　元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

　　关于元素概念的教学

　　元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

　　例如：说明以下物质是怎样构成的`？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

　　为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

　　关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

　　教学设计示例

　　课时安排：2课时

　　重点：元素概念的形成及理解

　　难点：概念之间的区别与联系

　　第一课时

　　复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

　　请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

　　（1）元素：

　　①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　[学生讨论思考]

　　a、判断是否为同种元素的根据是什么？

　　b、学习元素这个概念的目的何在？

　　c、元素与原子有什么区别和联系？

　　教师引导得出结论：

　　a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

　　b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

　　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

　　元素

初中化学教案15

　　学习目标：

　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

　　能力目标：

　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

　　情感目标：

　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

　　2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

　　教学重点：

　　物质的微粒性与物质变化的联系。

　　教学设计：

　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

　　一、物质是由微粒构成的

　　实验：探究物质的可分性

　　1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

　　分析：1．固体颗粒为什么消失？

　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

　　1.物质可以再分；

　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；

　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不断运动的

　　实验：探究微粒运动的实验

　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

　　现象：溶液A逐渐变红

　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

　　提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

　　回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

　　总结：

　　1．构成物质的`微粒是不断运动的；

　　2．不同微粒的运动情况有所不同；

　　3．微粒的运动速率与温度成正比。

　　举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

　　讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

　　三、微粒之间有空隙

　　阅读实验：水和空气的压缩实验

　　现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

　　说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

　　2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

　　阅读实验：水与酒精的混合实验

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

　　总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

　　2.不同种物质的微粒间隙有所不同

　　3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

　　解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

　　提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

　　回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

　　举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

　　注意：与海绵结构中间隙相区别

　　提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?

　　回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

　　例题解析

　　1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

　　答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

　　2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

　　答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

　　3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

　　答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

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