现在位置：范文先生网>教案大全>化学教案>九年级化学教案>化学初三上册教案

化学初三上册教案

时间：2024-10-30 11:02:43 九年级化学教案我要投稿

[实用]化学初三上册教案

　　在教学工作者实际的教学活动中，常常需要准备教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编整理的化学初三上册教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

[实用]化学初三上册教案

化学初三上册教案1

　　教学过程：

　　阅读教材思考题：

　　1、世界上最重要的三大矿物能源是什么？

　　2、为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"？

　　3、煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？

　　4、石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？

　　视频"煤的综合利用"、"石油化工产品"

　　板书设计

　　第八节煤和石油

　　一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

　　1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。

　　2、石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

　　3、石油产品概述：

　　二、"煤是工业的.粮食"、"石油是工业的血液"

　　探究活动

　　1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简单的实验证明吗？

　　2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

　　3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

　　4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

　　5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

化学初三上册教案2

　　一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

　　1、碳充分燃烧：

　　C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)

　　(空气中：红热)

　　(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

　　2、碳不充分燃烧：

　　2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)

　　3、硫燃烧：

　　S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)

　　(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

　　(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

　　4、磷燃烧：

　　4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)

　　(产生大量白烟，P2O5污染空气)

　　5、铁燃烧：

　　3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)

　　(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

　　(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

　　6、镁燃烧：

　　2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)

　　(发出耀眼的白光，生成白色固体)

　　7、氢气燃烧：

　　2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)

　　(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

　　8、一氧化碳燃烧：

　　2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)

　　(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

　　9、甲烷燃烧：

　　CH4+2O2=点燃CO2+2H2O

　　(产生明亮的蓝色火焰)

　　10、乙醇燃烧：

　　C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O

　　二、常见气体制备方程式

　　(一)制取氧气

　　1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

　　2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)

　　2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

　　2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)

　　3、加热高锰酸钾：

　　2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)

　　(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

　　(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

　　4、加热氧化汞：

　　2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)

　　5、电解水：

　　2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)

　　(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的'目的：增强水的导电性)

　　(二)制取二氧化碳

　　1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

　　2、碳酸不稳定：

　　H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)

　　3、高温煅烧石灰石：

　　CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

　　(三)制取氢气

　　1、锌跟稀硫酸反应：

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

　　2、锌跟稀盐酸：

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

　　3、镁跟稀盐酸反应：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)

　　三、其他方程式

　　1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2、二氧化碳溶于水：

　　CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)

　　(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

　　3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

　　C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)

　　(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　4、木炭粉还原氧化铁：

　　3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)

　　5、一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

　　6、H2还原氧化铜：

　　H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

　　(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

　　7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：

　　3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2

　　8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：

　　4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

　　四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

　　1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

　　2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

　　3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

　　(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

　　4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

　　(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

　　5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

　　6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

　　(固体表面有银白色色物质生成)

化学初三上册教案3

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

　　教学目标

　　知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观：

　　1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

　　3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。课题分析

　　化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的

　　学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。

　　本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，

　　概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。

　　教学策略分析

　　本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产

　　生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。

　　设计思路

　　教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样

　　子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。

　　教学流程

　　教师活动

　　学生活动设计意图

　　课前准备

　　课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。

　　让学生将碱溶液

　　喷向白纸，出现红色的“化学”两

　　字。

　　创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。导入

　　要求学生看教材中猫插图、图1-9及图

　　l-10

　　看图片思考

　　让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。［讲解]这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。

　　结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的.求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树

　　立良好的化学情感。

　　创设情境

　　（引导发现）［播放录像]：走进化学世界（或幻灯片）

　　［欣赏］：

　　走进化学世界利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、

　　接近生活的画面，创设问题情境，激

　　活学生的思维，使学生在轻松愉快的

　　氛围中感知化学就在我们身边。

　　组织学生阅读教材，并思考下列问题：

　　l．什么是化学？

　　2．化学与人类的关系？

　　阅读教材后，分小组讨论，交流对化

　　学的认识。

　　培养学生的小组合作意识。

　　［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、

　　变化规律” 的认识。

　　拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。

　　从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可

　　分的关系。

　　引发学生对化学的亲近感，感知学

　　好化学的重要性。

　　让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。

　　独立思考或小组讨论。

　　引导学生确立“从生活走进化学，

　　从化学走向社会” 的学习意识。

　　深入探究［假设]：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？小组讨论，提交结论。

　　让学生在猜想，解疑中体验化学知

　　识的重要性。

　　归纳总结生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽

　　多彩。

　　让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。学习方法

　　1．勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2．讲规范、勤动手、细观察、务求真。

　　结合化学学科特点，在学习方法和

　　学习要求上，给予指导。

　　活动与作业

　　1．阅读“绿色化学”。 2．预习课题2。

　　板书设计

　　第一单元走进化学世界

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1．什么是化学？

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3．化学学习方法。

　　（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学

　　教学目标

　　知识与能力

　　1．了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。 2．了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

　　3．培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。过程与方法

　　本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感、态度与价值观

　　1．培养学生学生求实的探索精神。 2．培养学生的团队合作精神。教学重点、难点及突破

　　重点

　　1．对蜡烛及其燃烧的探究。

　　2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点

　　1．蜡烛及其燃烧的探究。

　　2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

　　教学突破

　　要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。教学过程

　　第一课时

　　一、导入新课

　　1．引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？

　　2．讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和

　　炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

　　3．导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二化学是一门以实验为基础的科学）

　　二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

　　1．陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

　　2．组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、

　　形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度） [（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

　　3．对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特

　　点。

　　（1）燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

　　（2）蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，

　　火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，

　　而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

　　（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

　　4．充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。

　　首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

　　[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

　　5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃

　　的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

　　6．提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页] 7．总结本课时的教学内容。

　　板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述

　　点燃前

　　组成颜色状态密度硬度

化学初三上册教案4

　　教学目标：

　　知识与技能：

　　1、了解化肥的种类和特性

　　2、学会对铵根离子的检验

　　3、了解常见化肥使用的注意事项

　　过程和方法：

　　1、培养学生实验探究能力；

　　2、增强学生理论与实际相结合的能力。

　　情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

　　重点：

　　1、化学肥料的种类和特性

　　2、铵根离子的检验

　　难点：

　　1、铵根离子的检验

　　2、化学肥料成分的记忆。

　　课前准备：

　　教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的.物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；

　　学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

　　教学过程：

　　一。化学肥料

　　1、氮肥

　　氨水 NH3?H2O 易溶于水低温密封

　　碳酸氢铵 NH4HCO3

　　硝酸铵 NH4NO3

　　氯化铵 NH4Cl

　　硫酸铵 (NH4)2SO4

　　尿素 CO(NH2)2

　　小结氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

　　结论有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）

　　磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

　　3、钾肥

　　硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

　　碳酸钾(K2CO3)（草木灰的主要成分）

　　4、复合肥料

　　硝酸钾KNO3

　　磷酸二氢钾KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、农家肥料

　　二、农药

　　1、作用

　　2、危害

　　三、随堂检测题

　　l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

　　2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

　　3、草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

　　5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。

化学初三上册教案5

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

　　（2）归纳盐的相似化学性质。

　　（3）根据不同标准将物质分类。

　　2、过程与方法

　　（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

　　（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）意识到化学与生产、生活的关系。

　　（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

　　教学重难点

　　1、盐的相似化学性质。

　　2、物质的分类。

　　【教学难点】

　　盐的化学性质。

　　教学工具

　　【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

　　教学过程

　　【导入新课】

　　上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032—（或HC03—）离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

　　1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

　　2、按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

　　【归纳总结】

　　常见酸、碱、盐的溶解性。

　　1、溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

　　2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

　　3、盐酸盐不溶于水的有AgCl。

　　4、硫酸盐中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

　　5、碳酸盐大多数不溶于水。

　　【提出问题】

　　上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？

　　【交流讨论】

　　学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

　　【归纳总结】

　　师生互动，归纳盐的化学性质

　　1。盐+金属→新盐+新金属

　　如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

　　反应条件：

　　①盐必须为可溶性盐；

　　②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的`金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

　　2、盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

　　3、盐+碱→新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

　　4、盐+盐→新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

　　【随堂巩固练习】

　　依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

　　①Zn+CuC12 ——

　　② Fe+AgC1——

　　③K+CuS04 ——

　　④MgC12+Zn——

　　⑤BaC12+HN03——

　　⑥BaC12+H2S04——

　　⑦AgN03+HC1——

　　⑧K2C03+HC1——

　　⑨BaC12+K0H——

　　⑩Mg（0H）2+CuC12——

　　【活动与探究2】

　　请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

　　【交流讨论】

　　1、根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

　　2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

　　3、在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

　　4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

　　【归纳总结】

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

　　课后习题

　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

化学初三上册教案6

　　一、教学目标：

　　1.知道量筒的正确使用方法。

　　2.知道读数时，误差原因。

　　二、教学重难点：

　　量筒使用时的误差分析。

　　三、教学过程：

　　1.谈话引入：量筒在我们化学实验中，是最常见也是最常用的一种玻璃仪器。量筒是一种专门用来量液体体积的量器。掌握正确使用量筒的使用方法，是实验成功的关键。那么如何正确使用量筒呢，特别是如何正确读数呢？

　　2.认识量筒量筒规格：

　　一般规格以所能度量的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多种规格。

　　3.液体注入的方法：

　　向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，标签对准手心。使瓶口紧挨着量筒口，让液体缓缓流入，待注入的量比所需要的量稍少（约差1mL）时，应把量筒水平正放在桌面上，并改用胶头滴管逐滴加入到所需要的量。

　　4.读取液体的体积方法

　　①注入液体后，要等一会，使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值。否则，读出的数值将偏小。

　　②读数时，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，再读出所取液体的体积。否则，读数会偏高或偏低。

　　5.关于读数时的.误差分析平常时使用量筒读数时，常出现以下三种错误情况：

　　①视线平视最高点：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏大，实际液体体积比读数小。

　　②仰视读数（抬头看读数）：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏小，实际液体体积比读数大。

　　③俯视读数（低头看读数）：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏大，实际液体体积比读数小。

　　6.总结当我们在使用量筒量液体时，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。

　　7.课堂练习

　　①量取70mL的水，应选用_____（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。

　　②用量筒量液体时，采取仰视读数，读数；

　　采取俯视读数读数。（填“偏大”或“偏小”）

　　③用分度值为1mL的量筒量取一定量的水，得到下列数据，其中合理的是（）

　　④向量筒内注入水，俯视读数为40mL，倒出一部分后，仰视读数为20mL，则倒出的水的体积为（）

　　A.等于20mL

　　B.大于20mL

　　C.小于20mL

　　D.无法确定

　　四、板书设计：

　　1.认识量筒

　　2.液体注入的方法

　　3.读取液体的体积方法

　　4.关于读数时的误差分

　　①视线平视最高点：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏大，实际液体体积比读数小。

　　②仰视读数（抬头看读数）：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏小，实际液体体积比读数大。

　　③俯视读数（低头看读数）：

　　如果采用这种读数，导致读到数据偏大，实际液体体积比读数小。

　　五、教学反思：

　　通过学习学生能掌握量筒使用方法，大部分学生能够掌握读数误差的分析，以后在有关的练习题再进一步强化。

化学初三上册教案7

　　一、质量守恒定律

　　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　（1）说明化学反应的反应物、生成物

　　（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

　　（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

　　3.应用质量守恒定律时应注意：

　　（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　　（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　　（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

　　二、化学方程式计算

　　1、化学方程式的书写步骤

　　（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　（2）配：配平化学方程式

　　（3）注：注明反应条件

　　（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　2.根据化学方程式进行计算的步骤

　　（1）设：根据题意设未知量

　　（2）方：正确书写有关化学反应方程式

　　（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：简要的写出答案

　　3、有关化学方程式计算的常用公式

　　4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；

　　量的单位可直接用，上下单位应相同；

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　三、有关溶液的'计算

　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数

　　＝溶质质量/溶液质量×100%

　　＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%浓＝M稀×b%稀

　　＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶质的质量

　　＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　＝溶液的体积×溶液的密度

　　四、常用公式计算

　　10.相对原子质量

　　＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　11.设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量

　　＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比

　　＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω

　　＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

　　五、解题技巧计算

　　1、守恒法

　　例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

　　解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

　　解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

　　则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧设数据法

　　例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.极植法

　　例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

　　答案：A

　　由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

　　解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

　　解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

　　5.估算法

　　例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

　　今天的内容就为大家介绍到这里了。

化学初三上册教案8

　　教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

　　教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

　　教学过程：

　　讲解引入

　　在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。板书第七节乙醇醋酸

　　一、乙醇（俗称酒精）

　　1、化学式：C2H5OH

　　2、乙醇的物理性质：

　　展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

　　学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化学性质：可燃性

　　正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

　　讨论怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

　　4、介绍乙醇的用途

　　阅读教材总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　　介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的'重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

　　5、甲醇 CH3OH 有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

　　可燃性：

　　二、醋酸

　　1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

　　讲解醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

　　展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

　　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

　　[实验]5—13

　　3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　　[阅读] 总结醋酸的用途。

　　布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

　　板书设计

　　第七节乙醇醋酸

　　一、乙醇（俗称酒精）

　　1、化学式：C2H5OH

　　2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”

　　4、乙醇的用途

　　燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　　5、甲醇 CH3OH 有毒！

　　二、醋酸

　　1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

　　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

　　3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　　4、用途

化学初三上册教案9

　　初三化学

　　备课时间

　　备课地点

　　接待室

　　参加教师

　　缺席教师

　　无

　　备课内容

　　《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

　　备课过程

　　学生基本知识情况分析

　　1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

　　2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

　　3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

　　4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

　　5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

　　本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

　　一、一、基本内容

　　1、重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

　　2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

　　3、目标：

　　1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

　　2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

　　3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

　　4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

　　5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

　　6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

　　重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

　　§ 盐的性质

　　教学目的

　　知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

　　用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

　　能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

　　思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的'区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

　　重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

　　[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

　　（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

　　（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

　　[练习] 完成下列反应的化学方程式：

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐

　　[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

　　[观察] 未见有红色铜出现。[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

　　从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

　实验2、BaCl2 + Na2SO4 —[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

　　1、学性质（1）、金属 + 盐（可溶）新金属 + 新盐Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属

　　（2）盐（溶入水或溶入酸） + 酸新盐 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　　（3）盐（可溶） + 碱（可溶）新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)盐（可溶）+ 盐（可溶）两种新盐AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

　　3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[课内练习]书P16、P17附：[课外练习]

化学初三上册教案10

　　教学重点：

　　有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　教学难点：

　　1.理解溶液组成的含义。

　　2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

　　教学过程：

　　第一课时

　　(引言)

　　在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

　　(板书)第五节溶液组成的表示方法

　　一、溶液组成的表示方法

　　(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

　　(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

　　(板书)1.溶质的质量分数

　　定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　2.溶质的质量分数的数学表达式：

　　溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量

　　(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

　　(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的`水。

　　(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。

　　溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

　　配制步骤：计算、称量、溶解。

　　小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

　　第二课时

　　(板书)三有关溶质质量分数的计算。

　　(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

　　1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

　　例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

　　答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

　　2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

　　例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

　　解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克

　　需要水的质量为：150千克-24千克=126千克

　　答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

　　3.溶液稀释和配制问题的计算。

　　例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

　　答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

　　例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

　　解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

　　设需质量分数为98%的体积为x

　　由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

　　答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

　　(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

　　例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。

　　小结：

　　要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。

　　特殊反应类型

　　特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D

　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物

　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;

　　(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：

　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多种物质化合得到一种物质：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)电解类型(惰性电极)：

　　生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

　　生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)与化工生产有关的反应：

　　如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

化学初三上册教案11

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

　　（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

　　2、过程与方法

　　（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

　　（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

　　（2）培养严谨务实的科学作风。

　　二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

　　三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

　　四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

　　五、课时安排： 1课时

　　六、教学过程:

　　[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

　　[板书] 课题1 物质的'变化和性质

　　化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

　　演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

　　演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

　　[提问] 实验1、2有什么共同特征？

　　变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

　　[板书] 一、物质的变化

　　物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

　　2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

　　演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象

　　两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

　　演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

　　加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

　　[提问]实验3、4有什么共同特征？

　　这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

　　我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

　　[板书] (二)化学变化

　　1、概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

　　2、特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

　　②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

　　[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第10页1、2。

　　[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[板书] 二、物质的性质

　　（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

　　请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

　　蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

　　[小结] 化学变化和化学性质的联系

　　在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

　　例如：(1) 木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质

　　（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质

　　铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

　　（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

　　胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

　　[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

　　[板书](二)物理性质

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

　　[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

　　下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

　　[板书]1、熔点

　　我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

　　[板书]2、沸点

　　把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

　　物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

　　[板书]3、密度

　　两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

　　演示[实验1—5]

　　[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

　　课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

　　布置作业：习题1、2、3、4、5

化学初三上册教案12

　　教学目的

　　1、了解铁的重要物理性质

　　2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

　　教学重点对铁的化学性质

　　教学难点1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

　　2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

　　教学方法讲述法、实验法

　　教学用具试管

　　教学过程

　　在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

　　“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

　　一、铁的物理性质

　　纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

　　日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

　　二、铁的'化学性质

　　1、铁与氧气的反应

　　前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

　　在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？

　　演示：演示实验6-1

　　现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

　　讨论：铁在什么条件下容易生锈。

　　答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

　　讨论：怎样防止铁生锈？

　　防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

化学初三上册教案13

　　知识目标

　　1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

　　2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用；分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性；常识性介绍醋酸。

　　3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

　　能力目标

　　1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

　　2、提高学生配平化学方程式的技能。

　　3、培养学生的自学能力。

　　情感目标

　　1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

　　2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

　　3、树立环保意识、能源意识。

　　教学建议

　　关于甲烷的教材分析：

　　化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。

　　甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。

　　甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学

　　本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的`了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。

　　本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。

　　关于甲烷的教法建议：

　　可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。

　　引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。

　　关于煤和石油的教学建议:

　　本节课是常识性介绍内容。

　　强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。

　　并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。

　　可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。

　　关于乙醇醋酸的教学建议：

　　本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。

　　乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。

　　常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。

　　对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学

　　重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

　　难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定

　　教学过程：

　　引入

　　1、"百慕大"三角洲之谜（教师趣味导学）

　　2、时事新闻分布（学生生活所闻）

　　屏幕显示

　　本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

　　1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

　　一、奇妙的有机物：

　　通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？

　　学生汇报日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。

　　分组实验

　　1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观察现象；4、加热蔗糖。

　　讨论

　　面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性？　家庭小实验

　　1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简单的实验证明吗？

　　2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（老师有装置，你可以来试一试）比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

　　3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

　　4、妈妈在做"拔丝地瓜"时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

　　屏幕显示有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。

　　收集资料

　　你还知道哪些有关有机物的奇妙功效？讲给大家听好吗？

　　总结1篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。

　　小结

　　含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗？

　　激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场？"化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。

　　过渡

　　有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。

　　二、最简单的有机物--甲烷

　　思考回忆

　　通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名有哪些？

　　屏幕显示

　　甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。

　　甲烷的性质：

　　1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　2、可燃性：点燃前要先验纯。

　　以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考）7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。

　　过渡甲烷作为有机物，其中一定含有碳元?