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化学教案

时间：2024-10-30 11:32:25 化学教案我要投稿

化学教案模板

　　作为一位兢兢业业的人民教师，可能需要进行教案编写工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编为大家整理的化学教案模板，希望能够帮助到大家。

化学教案模板

化学教案模板1

　　1、下列说法正确的是（）

　　A、元素的化合价是元素的性质之一

　　B、在化合物里，金属元素通常显正价

　　C、在化合物里，非金属元素一定显负价

　　D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

　　2、写出下列元素的`化合价

　　氢氧 K 钠 S

　　Zn C Mg Al Si

　　五、通过这节课的学习，你学到了什么？

　　六、作业布置

　　P68，2

　　思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？

　　七、板书设计：

　　化学式

　　一、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　分子式：

　　2、化学式表示的意义

　　二、化合价

　　1、常见元素的化合价

　　2、化合价的一般规律

　　3、化合价规则（1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

　　（2）在单质中，元素的化合价为零。

化学教案模板2

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　(2)了解原于结构的表示方法；

　　(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　2．过程与方法

　　(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　3．情感、态度与付值观

　　(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；

　　(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：离子的形成。

　　难点：核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　1课时

　　教与学互动设计

　　(一)创设情境，导入新课

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　(二)复习回顾，课前热身

　　1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　3．指出下列原子核外电子数：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：一二三四五六七

　　能量：低……→高

　　离核：近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若第一层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[课件演示]动画：氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　2．相同点(联系)：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　(三)应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　2．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

　　3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

　　(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

　　A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

　　2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的.结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

　　7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个SO2分子有刺激性气味

　　C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( D )

　　A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

　　C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

　　12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

　　①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　开放探究

　　14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

　　15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

　　(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

　　(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

　　(3)H3属于单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

化学教案模板3

　　教学目标：

　　知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。

　　2、记住常见元素的化合价。

　　3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

　　能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

　　德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

　　教学重点：1、理解化学式的含义。

　　2、记住常见元素的化合价。

　　教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

　　教学工具：多媒体。

　　教学主线：导入新课化学式的含义化学式表示的意义

　　常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则

　　教学过程：

　　一、组织教学

　　二、复习提问

　　1、什么是元素符号？

　　2、构成物质的微粒有哪几种？

　　3、什么叫单质？什么叫化合物？

　　三、导入新课

　　同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

　　四、讲授新课

　　（板书）（一）化学式的定义

　　（首先请同学们思考下面的问题）

　　1、思考（多媒体展示）

　　下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

　　(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气

　　(8)氨气

　　单质

　　纯净物

　　化合物

　　2、讨论

　　（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

　　（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

　　3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

　　（1）元素符号。

　　（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

　　4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

　　（板书）定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

　　过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

　　2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

　　（板书）（二）化学式表示的意义

　　1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

　　2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

　　（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

　　（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

　　3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

　　说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

　　4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

　　说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子——一个水分子。

　　一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

　　6、多媒体展示化学式表示的意义。

　　巩固练习（一）：（多媒体展示）

　　说明下列符号表示的意义

　　1、CO2（1、 2、 3、 4、 5、）

　　2、KCl（1、 2、 3、）

　　3、O2（1、 2、 3、 4、）

　　4、Cu（1、 2、 3、 4、）

　　5、2H2O（）

　　（板书）（三）常见元素的化合价

　　1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？

　　讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

　　说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的'。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。

　　2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

　　3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？

　　（1）标注位置（2）“+、-”号的顺序（3）数字为1时是否省略

　　4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。

　　化合价的一般规律：

　　（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

　　（2）许多元素有变价。

　　5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。

　　一价氯氢钠钾银二价氧镁钙钡锌

　　二三铁二四碳二四六硫都齐全

　　硅是正四铝正三铜汞二价最常见

　　请同学们一起阅读一遍。

　　6、活动与探究：

　　请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？

　　讨论：单质中元素的化合价又是多少呢？

　　说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。

化学教案模板4

　　一、教学目标。

　　通过本节课的教学，使学生能够：

　　1. 掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法。

　　2. 熟悉化学实验中常用的实验操作方法。

　　3. 理解化学实验中的安全注意事项。

　　二、教学重点。

　　1. 化学实验中常见的实验器材及其使用方法。

　　2. 化学实验中常用的实验操作方法。

　　三、教学难点。

　　1. 化学实验中的安全注意事项。

　　四、教学过程。

　　Step 1：引入新课。

　　首先问学生是否做过化学实验，了解学生对化学实验的基础认知。

　　Step 2：学习实验器材及使用方法。

　　介绍常见的实验器材，如量筒、烧杯、试管、滴定管等，详细介绍器材的使用方法。

　　Step 3：学习实验操作方法。

　　介绍常见的实验操作方法，如挥发、溶解、过滤、蒸发、提纯等。

　　Step 4：学习实验安全注意事项。

　　介绍化学实验中的安全注意事项，如避免直接接触物质、穿戴实验服、避免跑步等。

　　Step 5：实验演示。

　　老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，进一步加深学生对实验器材和实验操作方法的理解。

　　Step 6：小组讨论。

　　分成小组，让学生根据所学知识设计一个简单的化学实验，并在小组内讨论实验具体步骤和注意事项。

　　五、教学反思。

　　本节课的`教学重点在于让学生掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法，熟悉化学实验中常用的实验操作方法，理解化学实验中的安全注意事项。教师在教学中通过实验演示和小组讨论的方式，增强学生的实践能力和团队协作能力，让学生能够更好地理解化学实验，并能熟练操作化学实验中的常见器材，从而提高学生对化学实验的兴趣和学习质量。

化学教案模板5

　　教学目标

　　了解钠的重要化合物的性质、用途。

　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　　能力目标

　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

　　情感目标

　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教材分析

　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教法建议

　　1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

　　Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

　　2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

　　3.紧密联系实际。

　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

　　4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

　　教学设计示例

　　课题：钠的化合物

　　重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学过程

　　[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

　　1.钠的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

　　演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　①Na2O、Na2O2与水反应

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

　　②Na2O2、Na2O与CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

　　[讨论]

　　①Na2O2是否是碱性氧化物

　　②Na2O2是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论：

　　Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

　　[补充实验]Na2O2溶于水后

　　①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

　　授课过程中始终要求对比的.形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2.钠的其他重要化合物

　　碳酸钠和碳酸氢钠

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

　　③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

　　总结、扩展：

　　(1)总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　(2)扩展

　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作业：

　　1.补充作业

　　(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

　　(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

化学教案模板6

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1．说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧固态氧

　　无色淡蓝色淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1．氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的'环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

化学教案模板7

　　一.教学分析

　　(一)、教材分析

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

　　此节内容分两部分，第首先是介绍氧化还原反应的概念，第第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

　　(二)、学生分析

　　⑴学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的转变。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的转变与得失电子之间的关系。

　　⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提升。

　　二.教学目标

　　(一)、知识与技能：

　　1.能从化合价的`转变，认识并建立氧化还原反应的概念;

　　2.通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

　　(二)、过程与方法：

　　1.通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;

　　2.通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，有能用对立统一的观点分析问题的意识;

　　3.通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，加强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

　　学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应关于概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成敢于创新的习惯、培养创新能力。

　　三.教学重、难点

　　教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

　　教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

　　四.教学策略及方法

　　为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

　　五.教学流程图

　　思考与交流

　　分组讨论

　　思考、讨论

　　讨论、归纳

　　练习、归纳、总结

　　六.教学过程：

　　第一课时

　　教学环节教师活动学生活动设计意图

　　新

　　课

　　引

　　入

　　复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

　　【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学知识;动手写方程式

　　复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

　　【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

　　【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式

　　【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。

　　使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

　　从化合价角度认识氧化还原反应

　　【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价

　　思考

　　标化合价，思考化合价口诀

　　引起学生的求知欲

　　复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

　　【思考与交流2】

　　请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

　　标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

　　从化合价升降分析氧化还原反应

　　【练习与思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl

　　是不是氧化还原反应，为什么?

　　练习、思考、交流

　　学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

　　从电子转移认识氧化还原反应

　　【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)

　　教师板书：氧化还原反应

　　1.特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2.本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

　　学生思考、做笔记

　　从微观角度来认识氧化还原反应的实质

　　培养学生的归纳整理能力

　　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理

　　以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

　　分层训练

　　1.必做题

　　1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应

　　C.置换反应D.复分解反应

　　3.下列叙述正确的是( )

　　A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

　　C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

　　D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2.选做题

　　1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

　　D.以上都不是

　　2.下列变化属于氧化反应的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;

　　回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价

　　通过练习，加深对所学内容的理解。

　　通过分层训练使不同层次的学生都得到提升

　　小结与作业安排

　　本章小结：

　　1.氧化还原反应的特征与本质

　　2.氧化还原反应的判断

　　3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

　　作业：1.教材P38,1.5.6

　　2.课外同步练习1

　　3.预习氧化剂和还原剂部分知识

　　实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅关于氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。

　　整理记录知识点

　　规律：高、失、氧;降、得、还

　　记录

　　思考

　　培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

　　用顺口溜记忆更好

　　巩固本堂内容

　　为下节课学习打基础

　　为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

　　七.板书设计：

　　氧化还原反应(第一课时)

　　1.特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2.本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

　　3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

化学教案模板8

　　【教学目的】

　　1.认识化学所研究的对象；

　　2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；

　　3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

　　4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力,激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。

　　【教学重点】

　　物理变化和化学变化的概念及其应用

　　【教学方法】实验探究、总结、应用

　　【教学用具】

　　试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

　　【教学过程】

　　引入新课：（表演魔术）

　　1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）；

　　2.“魔棒点灯”；

　　3.“烧不坏的手帕”

　　学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　强调：做以下实验时注意三个方面的观察：

　　1.变化前的物质

　　2.变化时发生的现象

　　3.变化后产生的物质。

　　演示实验1：水的沸腾

　　讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎

　　边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。

　　讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。

　　演示实验3：镁带的燃烧

　　讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。

　　演示实验4：加热碱式碳酸铜

　　讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。

　　引导学生得出结论：

　　从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

　　实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。

　　在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。

　　叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。

　　小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

　　小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

　　讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

　　小结：物理性质和化学性质

　　阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学

　　当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？

　　⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧结冰⑹镁带燃烧⑺钢铁生锈

　　2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？

　　⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性

　　⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

　　⑷镁带具有可燃性

　　⑸水在0℃以下就会结冰

　　课堂小结：

　　物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。

　　布置作业：

　　化学书1. 2. 3.

　　⑸水

　　第一章空气

　　1－1空气

　　【教学目的】

　　1．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。

　　2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。

　　3．初步了稀有气体的性质和用途。

　　【教学重点】空气的主要成分

　　【教学难点】空气的主要成分

　　【教学用具】

　　水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞

　　【教学方法】实验法

　　【教学过程】

　　空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？

　　演示：空气中氧气含量的测定

　　现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1／5体积。

　　结论：被消耗了1／5体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的.1／5。

　　一、研究空气成分的科学家代表

　　1．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。

　　2．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。

　　十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。

　　二、空气的成分及质量分数:

　　三、空气污染的危害及防止

　　矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。

　　大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾,公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。

　　随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。

　　排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。

　　【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。

　　【布置作业】P10 1－2预习第二节内容

　　1－2氧气的性质和用途（第一课时）

　　【教学目的】

　　1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。

　　2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。

　　3．初步让学生接触元素符号

　　【教学重点】氧气的化学性质

　　【教学难点】氧气的化学性质

　　【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴

　　【教学方法】讲述法、实验法

　　【教学过程】

　　问：什么是物质的物理性质和化学物质？

　　物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？

　　然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。

　　一、氧气（O2）的物理性质：

　　无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？

　　通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。

　　二、氧气的化学性质

　　前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。

　　1．碳（C）与氧气的反应

　　指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观察。

　　演示：碳在氧气中燃烧

　　反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

　　问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？

　　2．硫（S）与氧气反应

　　观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。

　　比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？

　　物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。

　　碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。

　　问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100%所以木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。

化学教案模板9

　　一、教材分析：

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

　　二、学生分析：

　　学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

　　综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系;分散重难点;把抽象、不易理解的概念形象、具体化。

　　三、教学目标

　　知识和技能：

　　1.通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。

　　2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

　　过程和方法：

　　通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　情感、态度和价值观：

　　1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。

　　2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质

　　五、教学难点：氧化还原反应的本质

　　六、教学重点：氧化还原反应的本质

　　七、教学策略：多媒体

　　八、教学过程

　　图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的_，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化还原反应。

　　板书：第三节氧化还原反应

　　问题：回顾初中所学，什么是氧化反应?什么是还原反应?并列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

　　学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。

　　学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧

　　学生3：举出实例

　　投影：

　　老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发现这类反应具有一些相似的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

　　问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应?得到的氧从何而来?

　　学生：分析

　　教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应;对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在?你从中得到什么结论?

　　学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的

　　教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。

　　板书：一、氧化还原反应

　　1、表观认识：有得失氧的反应

　　教师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。

　　问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与化合价的升降有何关系?从化合价角度看三个反应有什么共同特征?

　　CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

　　学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低

　　教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。

　　板书：2、概念：有化合价升降的反应

　　教师：我们将化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

　　练习：

　　1、判断下列反应属于氧化还原反应

　　A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

　　B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑

　　F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　教师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应认识更深一步，知道初中认识氧化还原反应只是表观认识，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的`原因是什么?

　　教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层

　　两个电子，主要化合价为+2，为什么呢?

　　学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8

　　电子稳定结构，失去电子都显示正价。

　　教师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就

　　稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达

　　到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电

　　子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到

　　8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个

　　电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定

　　结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。

　　投影：氯化钠的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠

　　把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴

　　阳离子相互作用，形成氯化钠。

　　问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢?

　　学生：因为发生了电子的得失。

　　教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层

　　有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢?

　　学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。

　　氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。

　　教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。

　　投影：氯化氢的形成过程。

　　学生：观看动画视频

　　教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳

　　定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。

　　所以氢显示+1价，氯显示-1价。

　　教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么?

　　学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。

　　教师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么?

　　学生：电子的得失和偏移

　　教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。(投影)

　　教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是

　　非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。

　　教师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢?

　　学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。

　　教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所

　　以我们可以将这三组概念归纳一下：

　　失去电子，化合价升高，发生氧化反应

　　得到电子，化合价降低，发生还原反应

　　练习：

　　2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素

　　A、一定被氧化

　　B、一定被还原

　　C、可能被氧化也可能被还原

　　D、化合价降为0

　　小结：对比氧化还原的三个定义(投影)

　　反应类型

　　得失氧角度

　　化合价角度

　　电子转移角度

　　氧化反应

　　得到氧反应

　　化合价升高反应

　　失电子(或电子偏离)

　　还原反应

　　失去氧反应

　　化合价降低反应

　　得电子(或电子偏向)

　　氧化还原反应

　　得失氧反应

　　化合价升降的反应

　　电子转移

　　作业：

　　1、什么是氧化还原反应?其实质是什么?如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?怎样判断元素的化合价?

　　2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么?并用图表表示

　　九、板书设计：

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应的概念

　　1、表观认识：得氧失氧(片面)

　　2、概念：化合价升降(判断依据)

　　3、本质：电子转移(本质)

　　失，升，氧

　　得，降，还

化学教案模板10

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【过程与方法】

　　通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　三、教学过程

　　环节一：新课导入

　　【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

　　【学生回答】元素。

　　【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

　　环节二：新课讲授

　　内容一：认识元素的概念

　　【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

　　【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的'所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

　　【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

　　内容二：化学反应前后元素种类不变

　　【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

　　【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

　　【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

　　【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

　　环节三：巩固提高

　　【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

　　【学生回答】最外层电子数不同。

　　【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

　　环节四：小结作业

　　【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

　　【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

化学教案模板11

　　创造性思维与创造性活动是联系在一起的，具有新异性和独特性。创造性思维是发散式思维与聚合式思维的统一，又是形象思维与抽象思维的统一。创造性思维是一种连续的思想活动，是思维的深刻性、广泛性、独特性、敏捷性的综合表现。创造性思维的潜能人人皆有，只是表现程度有高有低。因此，教师必须有意识地培养学生的创造性思维，使常规教学与思维培养结合起来。

　　一、面向全体，注意差异

　　我所教的学生，有些性格内向，不善表达，学习兴趣不高成绩较差。我就在课上提问一些他们能够回答的问题，从中找出合理的地方，给予鼓励，帮助这些学生克服自卑感，体会成功的快乐，发挥他们的长处。还有的学生属于多血质，对化学兴趣不持久，我就使教学活动富于变化，引起学生兴趣。如碱金属复习课我使用了多媒体软件将锂、钠、钾、铷、铯与水的反应用软件进行演示。学生全神贯注，留下深刻印象。要注意刺激物之间显著的对比关系及刺激物的活动和变化，如教师讲课时抑扬顿挫的声调，以每一位学生刚能听见为好。声调小，刺激微弱注意力集中；声调大，刺激大注意力下降。教师还要通过眼睛亲切注视每一位学生，将学生注意力集中起来。要使教学方法、教学形式、教学内容符合学生的需要。

　　有的学生对化学课不感兴趣，不愿意记一些化学知识，但对化学实验感兴趣，这样我就运用“有意注意”规律组织教学。“有意注意”是有预先目的的，必要时需要意志努力，主动地对一定事物发生注意，加深对目的任务的理解。讲物质结构元素周期律时，提出学习中学化学的重要部分。事物的主要原因在于事物内部，碱金属、卤素有相似的`化学性质，这与它们原子核外电子排布有关，也有助于律后元素的学习。另外注意培养间接兴趣，通过一些化学实验使学生们产生兴趣，进而使他们对化学课产生兴趣。有些同学记不住二氧化硫漂白性，我将红色的花朵，投入二氧化硫的集气瓶中，这时红色的花朵变成了白色，同学们投来惊诧的目光。通过这一实验得出了二氧化硫的漂白性。

　　二、多种策略，教法多变

　　运用两种“注意”相互转换的规律组织教学，对复杂活动用有意注意，通过组织教学活动精心设计每节课的引言，把学生注意力转移到本节课上来，对新课形成有意注意。讲重点、难点时，必须设法让学生高度注意。保持一段时间高度紧张的有意注意后，结合教学内容讲授一些有趣的例子，使学生由有意注意转为无意注意。总结本节要点，使学生保持有意注意，然后给学生留有时间尽量激发学生想象力。教师引导学生观察社会与自然现象，并通过绘画、音乐、科技活动丰富发展学生的想象力，让学生利用语言、文字、图画等多种方式表达并达成教师与学生在知识内容及多样化活动形式的共享模式，以培养学生的创造性思维。我根据教学内容尽量设计好每节课，从板书的设计、语言的技巧到实验的运用，来帮助学生理解和掌握知识，激发兴趣，较好地发挥了学生创造想象能力。

　　三、从错误中学习，总结教训

　　经常会遇到化学方程式学生记不住的情况，我就尝试让学生多思考，记在错题本上，将其带在身上不断强化。经过反思培训，学生进步较快，出现了乐学的情况。

　　四、提供开放性发散问题供学生思考

　　发散式思维，想到解决问题的各种可能；聚合式思维，是寻找一个最佳方案。如怎样鉴别氧化钠、碳酸钠溶液和盐酸，学生们提出七种方案。教师在教学中有意识地培养学生发散式思维，同时也不能忽视聚合式思维的培养。首先肯定了各种实验的可能性，根据实验，选出最佳方案，进行分析对比，这样又可发展学生创造性思维。教师在教学中，要给学生创造研究问题的氛围和最佳学习环境、充分发挥学生主观能动性，学生既获得化学知识又培养了探索和创造性思维、求异和发散思维，全面提高教学质量。