高二化学教案
作为一名默默奉献的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编帮大家整理的高二化学教案，希望对大家有所帮助。
高二化学教案1
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力培养：
在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的'训练。
科学思想：
让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
科学品质：
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
科学方法：
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
重点、难点
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
高二化学教案2
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的'好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
高二化学教案3
知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析
氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
本节的重点：
氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
教法建议
在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：
既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
对于学有余力的学生可补充混合气与混合的计算：
①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；
②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：最终得到；最终得到）。
③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；剩余；剩余。）
三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：
①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。
②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。
③磷的同素异形体—红磷和白磷的.性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。
教学设计方案
第一节氮和磷
第二课时
教师活动
学生活动
【复习、提问】氮气有哪些化学性质？
【引导】NO和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。
【放录像】NO、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）
【提问】看过录像有何感受？
【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）
【指导阅读】课本有关氮气用途的内容
【板书】3.氮气的用途
【思考、回答】
【看录像】
【思考、回答】
NO、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】
氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】
【阅读归纳】
（1）做化工原料
（2）做保护气（如保鲜苹果）
（3）作冷冻剂（如超低温手术）
【传看、观察】
【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷
【展示】红磷、白磷
【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。
【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。
【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？
【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？
【阅读、思考、记忆、回答】
白磷和红磷在某些性质方面不同。
【思考、回答】结构不同。
【思考、回答】
金刚石、石墨，氧气和臭氧
【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体
【板书】2.磷的化学性质
（1）磷与氧气反应
【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）
【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。
【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？
【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。
【观察、回忆】
【思考、回答】
白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。
【思考、讨论、回答】
低温、密封
【思考、回答】
【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。
【板书】（2）与氯气反应
【思考、书写、评价】
【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】（3）磷的相互转化
【观察、回答】
加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】
【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
【思考、理解】
【板书】3.磷的用途
【指导阅读】
【阅读、归纳】
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
【小结】磷的性质及用途
【投影课堂练习一】
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。
A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。
A．只有B．C．和D．无法确定
3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。
A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑
C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等
【作业】课本一、5、6、7、8二、三、四。
高二化学教案4
教学目标
1.知识目标
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2.能力和方法目标
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3.情感和价值观目标
（1）通过水的电离平衡过程中H + 、 OH —关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点和难点
水的离子积。
教学过程
见ppt文件。
课堂练习
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的 c （OH —）为（）。
（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某温度下，重水（D 2 O）的离子积常数为1.6 × 10 —15若用定义pH一样来规定pD=—lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H + ][OH — ]乘积不变（B）pH增大了
（C）[OH — ]降低了（D）水电离出的[H + ]增加了
6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上说法均欠妥
8.常温下，某溶液中水的电离度 a =10 —10 /55.5（%），该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9.在室温下，等体积的酸和碱的.溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10.下列叙述中，正确的是（）。
（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]与pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L —1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L —1的三种酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12.在25 ℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V a mL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V b mL苛性钠溶液。若a+b=13，则V a /V b =____________ 。
13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________ 。
课堂练习答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 【学习目标】 1.了解铁及其化合物的主要物理性质 2.了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况 3.了解氧化铁与酸反应的情况 4.了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解 5.了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 【基础知识】 一、金属铁 1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。 2.化学性质： ①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧 ②与水蒸气反应： ③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应： 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。 ④与盐反应：古代湿法炼铜 二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 俗称 与HCl 不作要求 用途 略 红色油漆和涂料 略 三、铁的'两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色 化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②与盐酸 与盐酸 四、盐 (1)Fe2+和Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟Cl2反应： FeCl3溶液中加入铁粉： (2)Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿色 棕黄色 加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色 先加入KSCN 无现象 血红色 后通入Cl2 归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。 【典型例题】 1. (20xx年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2 3. (20xx年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( ) A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( ) A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉 5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( ) A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O 7.(20xx年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： (1)取少量待测液，仔细观察，呈无色; (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是__________________ _____。 8.已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由D转变成H的化学方程式 。 (3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 9.(20xx年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( ) A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 知识目标： 使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。 掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。 能力目标： 通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。 情感目标： 通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。 教材分析 本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。 关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。 本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。 本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。 教法建议 引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。 一、氨 1．氨的物理性质 引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。 2．氨的化学性质 （1）氨与水的反应。 教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。 对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。 为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。 （2）氨与氯化氢的反应 教师组织学生阅读该部分内容，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的.化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。 （3）氨与氧气的反应 此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。 二、铵盐 1．铵盐受热分解 铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握、受热分解情况。但应注意的受热分解与升华的区别。 2．铵盐与碱的反应 通过[实验1—5]引导学生分析讨论得出铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。 三、氨的实验室制法 可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。 一、教学目标 知识目标 1．使学生了解氨的物理性质和用途。 2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。 3．使学生了解铵盐的性质。 4．使学生掌握铵离子的检验方法。 能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。 情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。 二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。 三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、 。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。 四、课时安排2课时 第一课时氨的性质和用途 第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质 五、教学方法引导—探索法六、教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。 【板书】第二节?氨铵盐 一、氨 【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。 【板书】1．氨的结构 【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？ 【展示】氨分子的球棍模型。 【思考、讨论、书写】 【观察、思考、分析、回答】 化学键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子 【展示】一瓶集满NH 3的集气瓶。 【演示实验1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH 3具有什么性质？ 【设问】氨气具有哪些物理性质？ 【板书】2．氨的物理性质 【指导阅读】课本相关内容。 【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。 【一位同学上台闻气味】刺激性气味。 【观察、思考、分析、回答】 1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。 2．NH 3极易溶于水，且溶于水后显碱性。 【思考、回答】 【理解、分析】 【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH 3发生了什么化学变化？ 【板书】3．氨的化学性质 （1）氨与水的反应 【讲解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。 【板书】 【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。 【思考、回答】 氨溶于水后有碱性物质生成。 【思考、回答】 氨水有弱碱性。 【书写】 【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？ 【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？ 【讲解】用这种方法也可制取氨。 【讨论、分析、回答】 是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。 【思考、分析、回答】 大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。 【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？ 【设问】能否把氨转化为固体化肥？ 【板书】（2）氨与氯化氢的反应 【演示实验1－3】 【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。 【思考、讨论、回答】 氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。 【回忆、思考】 【观察、回答、书写】 大量白烟生成。 【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。 【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？ 【领会】 【分析、讨论、回答】 【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH 3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH 3还能表现什么性质？ 【板书】（3）氨与氧气的反应 【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与等具有氧化性的物质发生反应。 氨和在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H 2 O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 【思考、讨论、回答】 －3价的氮元素价态还可升高，所以氨应具有还原性。 【领会、书写、评价】 【小结】氨的分子结构和性质。 【回忆、领会】 【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。 【板书】 4．氮的用途 【阅读、归纳】 （1）重要的化工原料 （2）作致冷剂 （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等） （4）制硝酸 1．氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？ 2．氨水在贮运中应使用什么容器？ 3．请用两种方法检验氨气。 【作业】 课本一、二3、三1、2、四1 第二课时 教师活动 学生活动 【引言】工业上是用N 2和H 2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。 【板书】5．氨的实验室制法 （1）原理 【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？ 【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？ 【书写】 【思考、讨论、回答、评价】 【思考、回答】 因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。 因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。 【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？ 【分析、讨论、回答】 在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。 【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。 【板书】（2）装置 （3）制取 （4）驻满 （5）尾气处理 【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？ 【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。 【板书】二、铵盐 【板书】1．铵盐是离子化合物 2．易溶于水 【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。 在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。 在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。 在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。 请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。 【分析、回答】 可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。 【倾听、领悟】 一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。 现象：试管内壁附有白色固体 【板书】3．受热分解 【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I 2的升华。NH 4 HCO 3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。 【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。 【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？ 【强调】铵盐的不稳定性。 【思考、书写】 【理解】 【思考、回答】 应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。 【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。 【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？ 【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有。 二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。 现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有产生。 【思考、回答、书写】 【板书】三、铵离子的检验 【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？ 【归纳】 （湿润红色石蕊试纸变红） 【思考、分析、回答】 不行。氨气逸出，肥效降低。 【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及检验。 【课堂练习投影】 1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目： 2．用加热方法可分离的一组是（???） A．氯化铵和消石灰?? B．碳铵和过氧化钠? C．碘和食盐? D．氯化铵和氯化钡 3．只用一种试剂可鉴别、 、和四种溶液，这种试剂是（???） A．B．C．D． 4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？ 【作业】课本二、三3、4 七、板书设计 第二节氨?铵盐 一、氨 1．氨的结构 化学键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子 2．氨的物理性质 通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水 3．氨的化学性质 （1）氨与水的反应 （2）氨与酸的反应 （3）氨与氧气的反应 4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷剂（3）制化肥（4）制硝酸 5．氨的实验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保） 二、铵盐 1．铵盐是离子化合物 2．易溶于水 3．受热分解 三、铵离子检验 湿润红色石蕊试纸变红 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【知识与技能】 知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 实验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。 (1)乙醇与钠的'反应 我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。 (2)乙醇的氧化反应 首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的.过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。 最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。 一、说教材 1、本章教材的地位和作用 在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。 2、本节教材简析 本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。 其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。 而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。 3、教学目标的确定 根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。 素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 4、重点及难点的确定 学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法： 1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。 2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。 采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。 采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的'认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。 三、说学法 现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。 结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。 为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。 四、说教学程序 1、巧妙复习，引入正题 打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。 （这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。） 2、精心设疑，实验探究 设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？ （这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。 在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。 这样可以增大实验的可见度） 此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。 关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。 （这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。） 3、分析实质，深化认识 通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？" 这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。 （这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。） 4、联系实际，加深理解 在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。 （让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。 [教学目标] 1 ．知识目标 （ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。 （ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。 （ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 2 ．能力和方法目标 （ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。 （ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。 [ 教学重点和难点 ] 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 [ 教学过程 ] 见 ppt 文件。 课堂练习： 1 ．与 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 浓度相同的溶液是（ ）。 （ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的`氨水 （ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液 （ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液 （ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液 2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生的反应如下： NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3 比较 HR 和 HR / 酸性的强弱，正确的是（ ）。 （ A ） HR 较弱 （ B ） HR / 较弱 （ C ）两者相差不大 （ D ）无法比较 3 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离： H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2- 测得 25 ℃时 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，则该条件下， HA - 离子的电离度是（ ）。 （ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20% 4 ． 20 ℃时， 1LH 2 S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L ，其电离方程式为： 第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H + 若要使该溶液的 pH 增大的同时 c (S 2- ) 减小，可采用的措施是（ ）。 （ A ）加入适量氢氧化钠固体 （ B ）加入适量水 （ C ）通入适量二氧化硫 （ D ）加入适量硫酸铜固体 5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的电离度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。 （ A ）通入氯化氢 （ B ）加少量氢氧化钠固体 （ C ）加水 （ D ）升温 6 ．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。 （ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤ 7 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离： H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2- 已知相同浓度时的电离度(H 2 A)>(HA - ) 。设有下列四种溶液： （ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 （ C ） 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液 （ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液 据此，填写下列空白（填代号）： （ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 8 ．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。 （ 1 ）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向 ______________ 移动； H + 浓度 ________________ ； S 2- 浓度 __________________ 。 （ 2 ）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 ____ 移动； H + 浓度 _______ ； S 2- 浓度 ________ 。 （ 3 ）若将溶液加热至沸腾， H 2 S 浓度 __________________ 。 （ 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。 课堂练习答案 1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。 7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。 8 ．（ 1 ）右；增大；减小。（ 2 ）右；减小；增大。（ 3 ）减小。（ 4 ）氢氧化钠。 教学目标： 1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途； 2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程； 3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育； 4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力 教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用 教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等 教学思路与设想： 由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。 教学过程（）： 教 师 活 动 学 生 活 动 教学意图 1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查） 2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价） 1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O 2、酯的通式：R—C—O--R/ 来自于： 酸 醇 其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。 课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分 ·学生书写后，同桌交换指正。 CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸） CH—OH C17H33COOH（油酸） CH2—OH C15H31COOH（软脂酸） ·学生回答后，书写反应式： CH2 —OH CH—OH +3C17H35COOH CH2—OH CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 +3H2O CH2OCOC17H35 ·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。 ·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同 ·与生活中所见的实物相联系 ·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别 检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。 引导学生进入新课学习状态 进入新课 一、油脂的结构和组成 要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O 通式：R1—C--O—CH2 R2—C—O—CH R3—C—O—CH2 通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。 单甘油酯——烃基相同 混甘油酯——烃基不同 烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态 ·试写通式 ·订正各自的写法结果，作笔记 ·带着疑问默读后，回答： 烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和 ·作笔记 培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力 启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔 二、油脂的性质 （1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？ （2）它们体现了油脂怎样的.化学性质？ 1、物理性质 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等. 向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。 从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？ ·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同学总结,其他同学补充. ·记笔记 ·联想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（联系酯的通性） 训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情 帮助学生建立知识间的联系 进行合理的推理 2、化学性质 ①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用 实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。 天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。 2.1、油脂的氢化 要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。 C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态） 自制“硬化油的用途”胶片（内容略） 加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。 ·观察实验现象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和 ·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。 ·（在提示加成比例后）试写 ·学生记，分析反应前后的变化。 ·看投影， 听讲述， 记摘要， 理解油脂硬化的意义与实际应用。 鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力 训练迁移运用知识的能力 准确掌握油脂氢化反应的实质和特点 进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系 如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？ 性 2.2 油脂的水解 酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。 ① 酸性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3H2O …… C17H35COO-CH2 硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。 怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？ 方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。 ② 碱性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH …… C17H35COO-CH2 （留空格写“皂化反应”） 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。 ·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。 ·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。 ·订正写法，作笔记 ·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。 ·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。 ·静听，记笔记，认识皂化反应。 是本节内容的重点 为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性 训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识 肥皂的制取 要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？ 肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）： 皂化 盐析 分离 加工成型 水浴 加NaCl 加填充料等 1、洗涤剂的洗涤原理。 2、油脂在人体内的消化和利用。 ·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。 ·静听，作简要笔记 ·静听，思考理解有关内容； ·与生物知识相衍接。 培养学生提炼知识线索的阅读自学能力 介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识 ·看黑板发言 培养自学与总结能力 随堂检测练习 1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。 若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。 反之，则熔点较低。 （2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应 2、（1）下列叙述中错误的是： A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物 （2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是： A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析 3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 . ·读题，选择（判断）结论。 ·在教师的引导下订正结论 巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果 P162习题3、4、、6 附：板书设计 第六节 油脂（属于酯类） 一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化 副板书: R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别 R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解& nbsp; 2、油和脂肪 R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂 不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养 二、油脂的性质 ②碱性时 1、物理性质 …… …… ___皂化反应 2、化学性质 肥皂的制取:…… 一、教材分析： 1．本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2．教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）能力目标： ①培养学生科学的思维能力。 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3．教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的'严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说实验： ①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 ②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。 教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途; 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质; 教学重点 乙炔的结构和主要性质。 教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 教学方法 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构; 2.实验验证乙炔的化学性质; 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 教学过程 前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演: 一、乙炔分子的结构和组成 分子式电子式结构式 C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢? [投影显示]实验室制乙炔的几点说明: ①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用; ②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效; ③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石; ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理; ⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶; ⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水; 电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢? ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: a.反应剧烈,难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢? 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。 由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。 请大家根据乙炔分子的`结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质? 三、乙炔的性质 1.物理性质 无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质? [小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。 大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。 [演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧,产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致。 (补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 2.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 [演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到什么结论? 乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化,实验中如何避免杂质气体的干扰? 可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 [演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应?(属于加成反应) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 这说明了什么事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下: (2)加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 【教学目标】 1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。 2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。 3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的'哲学观念。 【教学重点】 原电池的构成条件 【教学难点】 原电池原理的理解;电极反应式的书写 【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合 【教学方法】实验探究教学法 【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。 【教学过程】 [师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生? (巡视各组实验情况)。 [师]:请大家总结:有什么现象发生? [生]:总结:出现两种结果: ①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转 [师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转? [生]:说明有电流产生。 [师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些? [展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看: [播放幻灯片]: 化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。 【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的`数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 【目的要求】 : 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性； 2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法； 3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 【重、难点】 : 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。 【教学方法】 : 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。 【教学过程】 : （第一课时） 〖 引入 〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同： 乙烷 丙烷 环丙烷 环丁烷 乙烯 丙烯 乙炔 丙炔 从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。 〖 投影 〗： [思考讨论] 1、具有什么结构特点的.烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？ 2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？ 3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？ 4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？ 5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？ 〖 学生活动 〗：阅读课本，了解相关知识。 〖 师生活动 〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。 1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用； 4、明确物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。化学性质与甲烷相似，因为结构相似。 （第二课时） 〖 引入 〗：复习同系物概念 〖 解释 〗：同分异构 〖 师生活动 〗：教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析甲烷、乙烷和丙烷，得出结论：无同分异构 教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析丁烷，得出结论：有同分异构；指导阅读课本 77页，对比正丁烷和异丁烷的熔沸点和密度说明两者是不同的物质； 判断 是否为第三种不同的结构，说明C-C 键可旋转，不能受平面书写限制。 〖 学生活动 〗：以碳架表示，练习书写戊烷的同分异构体 〖 教师讲解 〗：分析评价学生书写正误，引导认识主链和支链以及给碳原子编号确认支链位置。 〖 学生活动 〗：以碳架表示，练习书写己烷的同分异构体 〖 师生活动 〗：学生总结书写不重复的方法，教师归纳为： （ 1）找主链 （2）找对称碳 （3）有序书写（最长直链 1支链 2支链……） 〖 投影 〗：碳原子数为 1—20的烷烃相应的同分异构体数，说明有机物种类繁多的原因之一。要求会写7个碳原子以内的烷烃的同分异构体。 碳原子数 同分异构体数 1 1 2 1 3 1 4 2 5 3 6 5 7 9 8 18 9 35 10 75 11 159 12 355 13 802 14 1858 16 10359 20 366319 （第三课时） 〖 提问 〗：目前我们已经学习了同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，如何区分这四个概念？（对象是什么和区别点如何） 〖 投影 〗： [练习]：下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。 （ 1）O 2 和O 3 （ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl （ 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （ 4）金刚石和石墨 （ 5）氕、氘、氚 （ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3 〖 师生活动 〗：学生练习、回答，教师评价 〖 投影 〗：下列物质的碳架表示了几种不同结构？ 其一氯取代物有几种？正戊烷 呢？ 〖 学生活动 〗： 1、阅读课本有机物的命名方法，然后练习下面物质给命名 2、总结命名方法和步骤 〖 教师总结 〗：命名方法、步骤和注意事项 （第四课时） 〖 投影 〗：有关知识的综合运用 1、 有机物分子式的推算及结构的确定 2、 有机物命名的正误判断 3、 气态烷烃燃烧后体积的变化及计算 （1） 纯净烷烃的燃烧 （2） 混合烷烃的燃烧 〖 例题分析 〗： 《学习指导》 55页4题；56页2、3题；57页10题 〖 总结 〗： [规律]： 1、 根据题意——算分子量——确定分子式——确定结构式 （1） 根据各元素含量和分子量，求分子式 （2） 根据烃燃烧的化学方程式通式，求分子式 （3） 根据烃的通式和分子量，求分子式 2、 常见错误： （ 1）主链找错； （2）支链定位错…… 3、 （ 1）纯净烷烃的燃烧：H原子数为4时，燃烧后体积不变；大于4时，体积变大；小于4时，体积变小 （ 2）求平均分子量——十字交叉法。 〖 教后记 〗： 1、多让学生自己活动，从中学会分析总结知识规律。 2、教材处理上可以先讲命名方法，再讲同分异构知识，讲同分异构时可结合命名进行练习。 3 、除注意讲练结合以外，还要课外多练习，学生才能熟练掌握。 【高二化学教案】相关文章： 高二化学教案12-29 高二化学教案《油脂》02-27 高二化学教案电离平衡12-28 关于原电池的高二化学教案11-22 高二化学教案：乙炔和炔烃11-25 高二下册化学教案06-13 高二年级上册化学教案范例03-02 化学教案－分子02-27 化学教案－钠02-27高二化学教案5
高二化学教案6
高二化学教案7
高二化学教案8
高二化学教案9
高二化学教案10
高二化学教案11
高二化学教案12
高二化学教案13
高二化学教案14
高二化学教案15