初三化学教案

初三化学教案（集合15篇）

　　作为一位杰出的老师，通常会被要求编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。我们该怎么去写教案呢？下面是小编为大家收集的初三化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初三化学教案1

　　一、教学目标：

　　1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

　　2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

　　3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

　　二、重点难点：

　　掌握常见仪器的使用方法。

　　熟练掌握常见药品的取用方法。

　　三、教学设计思路

　　本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

　　四、教学方法

　　1、演示法

　　2、合作练习法

　　五、教学过程

　　＜一＞认识常见的仪器

　　药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

　　＜二＞药品的取用

　　1、粉末状药品的取用方法

　　注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

　　2、块状药品的取用方法：

　　块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

　　3、液体药品的`取用方法：

　　液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

　　准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

　　4、胶头滴管和托盘天平的使用：

　　（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

　　（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

　　＜三＞、练习提高。

　　＜四＞小结：

　　1、常用的实验仪器使用

　　2、固体药品的取用。

　　3、液体药品的取用。

　　4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

　　＜五＞作业：

　　配套练习：填空题

初三化学教案2

　　教学目标：

　　1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

　　2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

　　3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

　　教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

　　教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

　　教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

　　教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

　　课时安排：一课时。

　　教学过程：

　　一、 温故激疑：

　　1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

　　2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

　　预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?

　　(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?

　　二、猜想假设：

　　1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

　　2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

　　预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.

　　(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.

　　3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

　　三、设计实验：

　　1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。

　　2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

　　3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。

　　预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

　　四、进行实验：

　　学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

　　五、分析论证：

　　1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

　　预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

　　2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

　　预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.

　　3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的.思想意识。

　　六、巩固提高：

　　1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

　　2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

　　3、课堂小结：

　　(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

　　预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.

　　(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

　　板书设计：

　　4.4 升华与凝华

　　升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

　　凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

初三化学教案3

　　第一节酸及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．理解复分解反应。

　　3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

　　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。

　　难点：化学方程式的书写。

　　课时安排：三课时

　　教学用品：

　　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程：

　　第一课时（总第1课时）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　　【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　　【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　　【阅读】课本相关内容。

　　学生思考、师生互动、教师归纳：

　　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

　　【板书】1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　　烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

　　【板书】1．浓H2SO4

　　(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

　　指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？

　　[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

　　浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

　　脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

　　浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

　　【板书】浓硫酸的特性

　　①强氧化性——与金属反应不放出H2

　　②吸水性——可作气体干燥剂

　　③脱水性——如使蔗糖变黑

　　【思考】

　　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

　　2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

　　【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

　　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

　　浓H2SO4溶于水放出大量热。

　　【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）

　　【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

　　【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。

　　练习：

　　第二课时（总第2课时）

　　一、引入

　　二、【板书】1.酸的化学性质

　　(1)酸与指示剂作用

　　【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

　　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

　　(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

　　【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

　　[问题]反应现象如何？写出化学方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

　　氯化亚铁（Fe为+2价）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）

　　（硫酸亚铁）

　　现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

　　【练习】Mg、Al与盐酸的.反应。

　　【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑

　　(3)酸与金属氧化物的反应

　　【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（红色）溶（黄色）

　　【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

　　2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(蓝绿色)

　　现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

　　【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

　　能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

　　【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

　　三、作业

　　第三课时（总第3课时）

　　一、引入

　　二、新课教学：酸的化学性质

　　(4)酸与碱的反应

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

　　【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

　　分析反应的书写规律。

　　【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）

　　[讲解]以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

　　(5)酸与盐的反应

　　【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

　　【思考】

　　1．如何鉴别盐酸和硝酸？

　　【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

　　【板书】酸+盐→新酸+新盐

　　【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

　　【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　复分解反应的条件：

　　复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

　　【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

　　练习：学生举例，教师指正讲解

　　[归纳]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

　　三、作业

　　第二节碱及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．进一步理解复分解反应。

　　3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法

　　课时安排：二课时

　　教学用品：

　　仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。

　　教学过程：

　　第一课时（总第4课时）

　　一、引入：

　　碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

　　二、新课

　　[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

　　[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

　　[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠

　　（一）物理性质

　　[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

　　思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

　　（二）化学性质

　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

　　指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

　　[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

初三化学教案4

　　能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

　　情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点：物质的变化与性质

　　教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

　　教学方法：探究—归纳总结法

　　教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

　　课时安排：1课时

　　教 学 设 计二次备课

　　新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。

　　一、化学变化和物理变化：

　　[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

　　观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

　　2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

　　3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

　　思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？

　　[实验1-1]水的沸腾

　　[实验1-2]胆矾的粉碎

　　[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

　　[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

　　观察并记录实验现象、填表：

　　实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

　　1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的`水液态的水无

　　1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

　　1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

　　1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

　　【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

　　结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化

　　得到：1、定义

　　2、化学变化的基本特征

　　3、化学变化常伴随的现象

　　4、物理变化和化学变化的联系

　　[课堂练习]

　　二、化学性质和物理性质：

　　1、化学性质：

　　2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

　　(1)熔点和沸点

　　熔化：固态变成液态

　　熔点：熔化的温度

　　沸点：液态变成气态

　　(2)密度：某种物质单位体积的质量

　　(3)颜色、状态、气味

　　[实验1-5]闻气味的方法

　　[课堂练习]

　　【课堂小结】

　　【作业布置】

　　【板书设计】 课题1 物质的变化与性质

　　一、化学变化和物理变化

　　1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

　　2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

　　3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

　　4、联系

　　二、化学性质和物理性质

　　1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

初三化学教案5

　　一、教学目标

　　认知与技能

　　1、了解世界和中国的水资源状况。

　　2、知道水是宝贵的自然资源。

　　3、初步掌握节水的一些基本方法。

　　方法与过程

　　通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过世界和中国的水资源状况的学习，感受到水资源缺乏离我们并不远，节约用水迫在眉睫。

　　2、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

　　3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。

　　二、教材内容处理

　　教学重点

　　水是我们身边非常熟悉的物质，对人类的作用极为重要，所以了解水资源，使学生懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源极为重要性。

　　三、课前准备

　　提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。

　　四、教学过程

　　【播放】从太空中看地球的图片。

　　【引入】有人说，我们的地球应当叫水球。这是有一定道理的，因为我们生活的这个星球有水，而且71%的表面积被水覆盖。在宇航员看来，地球是一个蓝色的星球，太阳系家庭中独一无二。地球上绚丽多彩的生命世界如果离开了水将不复存在。生命是从海洋中诞生，走上了陆地形成了纷繁复杂的生物圈。四大文明古国无一不是产生于大江大河：古代埃及位于北非尼罗河流域，古代巴比伦位于西亚幼发拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亚印度河流域，古代中国位于东亚黄河流域。可以说没有水就没有生命，就没有人类文明。(唤起学生对水的重要性的认识)

　　设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？水对人类的作用极为重要。那么它有哪些作用呢？(有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片)

　　如果没有水，我们无法洗脸、刷牙，无法解渴，餐桌上没有了鱼虾，看不到花草树木，不知道什么叫游泳，船舰全部报废，混凝土拦不成，高楼无法建，连小娃娃哭也没有了眼泪……啊，还是不要往下想的好！

　　工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。(充分发挥学生的想象，尽可能多的举出例证，使学生充分认识到水对人类及自然环境的重大作用。)

　　【板书小结】

　　一、水是宝贵的自然资源

　　1、水是原料

　　2、水是介质

　　3、水是能量载体

　　【转入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是当今世界上却有80多个国家、约20亿人口面临着淡水危机，其中26个国家的3亿人口生活在缺水状态中。我国也属于缺水国家。

　　(激起学生的震惊，调动学生学习积极性。)

　　【阅读】p52第一段，计算可利用淡水资源占总水量的百分含量。(领悟淡水资源的宝贵)

　　地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，归纳总结世界及我国的水资源的状况。

　　学生可能的结论：

　　我国的地理自然条件复杂，降水量的分布不均衡，造成了水资源分布的不均匀，加剧了缺水状况。目前我国农业灌溉每年平均缺水300多亿立方米，全国农村还有3000多万人饮水困难。全国有400多个城市缺水，缺水比较严重的城市有110多个，每年因为缺水影响工业产值20xx亿元以上，影响城市人口约4000万人。

　　【设问】要说北京缺水程度与地处沙漠的以色列一样，你相信吗？

　　北京水资源有36亿-40亿立方米，人均不足300立方米，是全国人均量的1/8，世界人均量的1/30。地处半沙漠的以色列，人均水资源仅有285立方米，每年有8个月需要灌溉，而水源仅够满足其1/5用量。1948年开始，大力进行节水农业，制定和实施了严格的法规，采用管道输水，通过自动化的滴灌系统，保证供给农作物适时、适量的水和精确的肥料，以色列农民比喻为“用茶勺喂庄稼”，终于以同样的耗水量使农业产值增长了12倍。计划到20xx年，它们用于灌溉的淡水量，还将从目前的11亿立方米下降到5亿立方米，其余由处理后的工业废水来代替，创造了世界奇迹。

　　【简单介绍】我国缺水的类型有三种：资源型缺水，水质型缺水，工程型缺水。特别是水体污染造成的水质型缺水。

　　结合图3-26介绍阿拉善地区由绿洲变为沙漠的事实。 (因缺水，骆驼的故乡，骆驼在大量减少，因生存困难，骆驼在流泪，母马不愿喂养自己的.幼崽，千年的古树胡杨林因缺水而枯死，人们用水要到几十里外的地方取水，其深井深度达千米，因此许多人一生只洗两次澡。目前已被世界环境组织定为恶劣的生存环境)

　　介绍蚌埠市1991年夏天发生的水荒，守着淮河没水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工厂、小造纸厂超标排污，使蚌埠市缺水达两个月之久。

　　介绍深圳特区1991年缺水的危机(由于供水工程检修设备，市区连续7天停水，10万居民连吃喝的水也难保证，巧妇难为无水之炊，于是纷纷走上街头买盒饭进餐，也有的人用矿泉水煮饭，以各种“可乐”饮料当“茶”，“冲凉”的习惯也成了最奢侈的享受。许多工厂停产，仅仅是食品、饮料和纺织行业就损失产值1.6亿元)

　　【阅读】课本p53图3-28找出安徽省人均水量所处的位置。

　　【板书】结论：水资源是有限的宝贵自然资源

　　【板书】二、水体污染的危害及其对策

　　水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材和查找的有关资料，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染，并讨论分析带来的危害。

　　【学生上台讲演】

　　列举我国缺水的状况。全国七大水系中近一半河段污染严重，淮河、海河和辽河的污染情况相当严重。1996年有关部门调查了我国532条河流，其中436条受到不同程度的污染，占调查总数的82%；饮用水源中，其水质符合或基本符合饮用水标准的只有30%左右。湖泊、水库富营养化程度在不断加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最为严重。流经城市的河流中，有78%的河段其水质超过3类标准而不适于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我国666个城市中，有400多个供水不足，每日缺水1600万立方米，严重缺水的城市有110个，每年因缺水影响工业产值就达到20xx多亿元。

　　水体污染不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

　　水体污染的来源：工业废水、电厂热水、农排排水、生活污水、城市垃圾和工业废渣、地面径流、天然污染物。

　　【板书】三、爱护水资源

　　1、节约用水

　　【设问】面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度：

　　（1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。

　　（2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。

　　（3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。

　　（4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。

　　（5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？

　　(使学生反省自己平时用水的态度，明确意识到自己平时的行为是否正确。)

　　【板书】2、节水从我做起

　　让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？

　　学生可能的答案：饮用、洗衣、洗澡、厕所、洗脸、洗脚、淘米、洗碗、养鱼、浇花等。用抽水马桶冲掉烟头和碎细废物、先洗土豆、胡萝卜后削皮，或冲洗之后再择蔬菜、用水时的间断（开门接客人，接电话，改变电视机频道时），未关水龙头、停水期间，忘记关水龙头；洗手、洗脸、刷牙时，让水一直流着；睡觉之前、出门之前，不检查水龙头；设备漏水，不及时修好。

　　【计算】家中水龙头漏水，1秒钟滴4滴，那么，一昼夜损失多少升水？一个月损失多少升水？（20滴合计一毫升）

　　一昼夜损失17.28升水，一个月损失518.4升水

　　【板书】节约用水，我们共同的责任

　　【趣味实验】变色喷出“节水”标志

　　课堂练习：

　　1、课本p56第1、2、3、4题

　　2、人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为50千克，你的体内含水 千克。

　　3、下列说法正确的是 （ ）

　　（A）无色透明的水都是纯净物 （B）冰、水共存物是混合物

　　（C）水资源是取之不尽用之不竭的（D）工农业生产中常利用水来溶解物质

　　4、下列情况一般不会造成河水污染的是（ ）

　　A．生活污水的任意排放 B．放养鱼类

　　C．工业生产中的废渣、废液和废气的任意排放

　　D．农业生产中农药、化肥的任意施用。

　　5、请班级同学分成若干小组，制作“自然界水循环的小型实景模型”，并作简单解释。

　　6、你是否喜欢游泳？就“安全游泳”为主题，展开课堂讨论、研究、资料搜集等形式的活动，研究问题：①你为什么学习游泳？②为什么游泳时要有同伴？③如果有人溺水，你如何帮助他？④为什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤为什么游泳前要先热身？⑥为何在船上要穿救生衣？⑦如果我们在小船上站起来，会发生什么事？……

　　调查与研究

　　7、最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施，至下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。

　　8、调查了解你生活周围有哪些水的污染源，提出防止的设想或建议并填写下表（可增加栏目）。

初三化学教案6

　　【学习目标】

　　1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

　　2.理解并区分单质、化合物和氧化物

　　【重点难点】

　　1.水的电解实验

　　2.区分单质、化合物和氧化物

　　【使用说明】

　　1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

　　2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

　　3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

　　【自学指导】

　　一、结合课本P46-47回答下列问题

　　1.水的'电解实验：

　　实验现象①通电后，两极上都有_________;

　　②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式

　　产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

　　②负极上产生的气体能______________________，是________。

　　实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

　　2.思考与讨论：

　　(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

　　(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

　　3.知识链接：

　　氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

初三化学教案7

　　教学目标

　　1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

　　3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

　　4．讨论交流，培养学生的合作意识。

　　课型：新授课（学生实验探究活动课）

　　教学方法：分组实验法、实验探究法。

　　教学过程

　　我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

　　同学交流“探究方案”上的参考信息。

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

　　每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

　　每组桌上提供的不同仪器分别为：

　　第一组：烧杯、过滤漏斗

　　第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

　　第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

　　第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

　　第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

　　第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

　　第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

　　第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

　　第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

　　4．验证气体是二氧化碳。

　　同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

　　同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

　　附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

　　宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间

　　一、探究时参考信息

　　1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的'性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

　　（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。

　　（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。

　　（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。

　　3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。

　　4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。

　　二、探究内客

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

　　可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

　　步骤（可以用图式表示）：

　　观察记录：

　　结论：

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

　　设计的几组装置为：（可用装置图表示）

　　（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

　　（3）实验操作时实际采用的装置：

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步骤：

　　（2）验满方法：

　　4．证气体是二氧化碳的操作：

　　现象为：

　　5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

初三化学教案8

　　教学目标

　　了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。

　　初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。

　　通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、合作意识和合作探究能力。

　　通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生命。

　　重点和难点

　　蛋白质在人类生命活动中的重要意义。

　　实验准备

　　一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　情景创设

　　同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？

　　（学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质）

　　群体互动

　　水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。

　　请分组阅读教材p88～94，讨论并完成p89、p93两处的课堂练习。

　　交流汇报

　　各小组汇报小组的讨论成果。

　　巩固提高

　　①特殊的蛋白质──酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命；

　　②演示：碘与淀粉的反应：单质碘＋淀粉显蓝色。

　　组间抢答

　　给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。

　　主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ；

　　主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。

　　探究辨析

　　①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的指纹（其原因是手指上的油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。

　　②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，可见 。说明维生素C的水溶液呈 性，医学上常把维生素C称之为 （可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

　　交流展示

　　（“我”在维持人类生命和健康中的作用）

　　课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。

　　警钟长鸣

　　（多媒体展示）

　　①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。

　　②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。

　　③资料：硫黄熏制的白木耳。

　　④市场上销售的毒大米和毒笋。

　　⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。

　　⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。

　　感悟交流

　　看了之后你们有何感受？

　　学后反思

　　①我们应怎样关注健康、关爱生命？

　　②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。

　　③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？

　　课后调研

　　你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少油脂？根据研究对象的`身高、体重之比，制定一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查研究报告。

　　点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾已学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。

　　在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。

　　背景资料

　　①20xx年11月10日楚天都市报

　　掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮油。

　　②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书数学七年级上册p116

　　现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在20～25之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。

初三化学教案9

　　一、教学目标:

　　1、知识与技能

　　（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

　　（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

　　律。

　　（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

　　（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

　　（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

　　能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

　　二、教学重点：

　　1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

　　三、教学难点：

　　1、质量守恒定律的理解。

　　2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　四、课时安排：3课时

　　五、教学过程:

　　第一课时

　　【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

　　分子 原子 新分子 新物质

　　这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

　　而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

　　【板书】

　　一、质量守恒定律

　　探究一：红磷燃烧

　　现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

　　质量相等。

　　表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

　　小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

　　提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

　　有普通意义？

　　探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

　　现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

　　小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

　　【板书】1.质量守恒定律的定义

　　（1）必须是真正参加反应的物质

　　（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

　　第二课时

　　【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

　　【板书】2、质量守恒的原因

　　【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

　　而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

　　【小结】 宏 观 微 观

　　元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

　　【板书】3、质量守恒的.应用

　　1.进行有关的计算

　　例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

　　3.推测一些物质的组成

　　第三课时

　　【复习提问】

　　1．什么是质量守恒定律？

　　2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的观点说明。）

　　【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

　　【板书】二、化学方程式

　　【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

　　【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

　　2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

　　(2)表明了该化学反应进行的条件。

　　(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

　　化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

　　（一）物质读法

　　上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

　　（二）粒子数目比读法

　　上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

　　上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

　　【板书】2H2O2H2↑+O2↑

初三化学教案10

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】

　　1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

　　2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

　　3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;

　　【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力

　　【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神

　　二、教学重难点

　　①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

　　②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

　　③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

　　三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究

　　四、教学过程

　　教学环节 教师活动 学生活动 意图

　　新课引入： 同学们中午都吃些什么？

　　米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋

　　以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离

　　环节一：三大营养物质的组成特点

　　提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：

　　①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别？

　　②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？

　　③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？

　　④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？

　　⑤油和脂在组成上有何区别？

　　⑥如何鉴别它们？检验？

　　小组热烈讨论，汇报结果

　　学生通过讨论分析糖有个基本的认识

　　环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应

　　教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项

　　分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验

　　自己动手，让学生在做中学

　　环节三水解反应(共性) 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考

　　油脂的'水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应

　　蛋白质水解产物----各种氨基酸

　　观察、记录、思考、培养学生观察能力分析问题的能力

　　环节四自主学习三大营养物质的存在与应用

　　阅读、讨论

　　了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力

　　环节五课堂小结 见板书

　　特出重点，形成知识体系

　　环节六课堂小测

　　板书设计

　　第四节 基本营养物质

　　一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

　　1.共性和属类

　　都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

　　2.分类与同分异构现象

　　二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

　　(一)特征反应(特性)

　　葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

　　②银镜反应

　　制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

　　2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

　　3. 蛋白质

　　①颜色反应

　　②灼烧

　　(二).水解反应 (共性)

　　①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

　　②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

　　③蛋白质水解产物氨基酸

初三化学教案11

　　教学目标 ：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。

　　2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。

　　教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化?

　　教学过程 ：

　　[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗?

　　[生]喜欢。

　　[问]它们是由什么组成的呢?

　　[生]水(水分子)。

　　[师]水是由什么组成的?

　　[生]水是由水分子组成的。

　　[师]你知道一个水分子的大小吗?

　　[生]不知道。

　　[投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。

　　[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的'水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢?

　　[设问]那水分子有什么特征?

　　为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪?

　　[生]状态变化。

　　[师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。

　　[投影]第一节 水分子的三态变化

　　水的三态变化

　　[板书]水的三态变化

　　[投影]出示目标

　　[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。

　　[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化?

　　[学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了?

　　水分子的数目增多了?

　　水分子受热都冲到针筒的那一端去了?

　　[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学习方法?

　　先来观察：不同状态的水中水分子的排列

　　[问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流)

　　(学生七嘴八舌)固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动

　　液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动

　　气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散

　　分子间的间隔不同

　　[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多

　　[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的

　　目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为

　　水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，

　　通过刚才的研究：大家来小结一下。

　　[板书]水由固→液→气时

　　分子数目 分子间的距离

　　不变 改变

　　分子大小 分子的排列方式

　　[问]这样的变化是变化还是变化?

　　[生]物理变化

　　[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)

　　[问]这是什么原因?

初三化学教案12

　　教学目标

　　知识目标

　　了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途；

　　通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。

　　能力目标

　　通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣；

　　通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。

　　教学建议

　　教材分析：

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　课堂引入指导

　　法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系?学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节 碳的几种单质”。

　　法二：石墨、木炭能变成钻石吗?学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。

　　关于球碳（C60）的建议：

　　球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。

　　关于知识讲解指导：

　　1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。

　　2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。

　　3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。

　　4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬”，讲石墨时要突出“软”，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。

　　5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。

　　课程结束指导

　　1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。

　　2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。

　　课外实验指导

　　木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。

　　教学设计方案

　　教学目标：

　　通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质；

　　通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解；

　　通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。

　　教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。

　　教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因

　　教学用具：

　　录像机 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。

　　镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍；碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型

　　教学方法：讲述法与讨论法

　　教学过程：

　　【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系?学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。

　　【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢?

　　（学生讨论，并提出几种方法）

　　教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧

　　【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。

　　【阅读】p79－80《化学》全一册 初级中学教科书 人民教育出版社

　　要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。

　　【投影】一 金刚石和石墨的物理性质及用途

　　【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

　　1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。

　　2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯；利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。

　　3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。（展示实物）

　　4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。

　　5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。

　　【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的`不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。

　　【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

　　介绍：炭与碳的区别。

　　【展示】木炭

　　【演示】木炭吸附气的实验

　　【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验

　　（学生讨论，得出木炭性质的结论）

　　【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。

　　【投影】二 无定形碳（以木炭为例）

　　1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。

　　2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。

　　3.吸附原理：（引导学生阅读课本p81第四段）

　　4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔（某些）

　　三、 碳单质的新成员--C60：

　　1985年美国科学家罗伯特·柯尔，理查得·斯莫利和英国科学家哈罗德·克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

　　近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。

　　【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。

　　探究活动

　　1.如何由石墨制得金刚石?

　　2.碳的研究目前有何新进展?

　　3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。

　　4.球碳（C60）又称 “富勒烯”。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特·富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。

初三化学教案13

　　教学目标

　　知识目标

　　联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

　　通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

　　联系生活实际，了解石灰石的用途。

　　能力目标

　　学习通过实验认识物质性质的方法；

　　提高实验探究能力。

　　情感目标

　　培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

　　联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

　　教学建议

　　知识讲解指导

　　1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

　　2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

　　3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

　　课堂引入指导

　　方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

　　方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

　　关于二氧化碳性质的教材分析：

　　二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的`、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

　　在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

　　此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

　　本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

　　关于二氧化碳性质的教学建议：

　　充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

　　根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

　　采取小组讨论式学习模式。

　　联系实际生活、生产学习二氧化碳。

　　课程结束指导

　　引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

　　课外实验指导

　　二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

　　教学设计方案１

　　教学过程：

　　【引言】

　　在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?

　　原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

　　在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

　　【板书】第三节 二氧化碳的性质

　　一 二氧化碳的物理性质

　　【展示】一瓶二氧化碳的气体。

　　【演示】

　　如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

　　【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

　　【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

　　【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

　　【板书】二 、二氧化碳的化学性质：

　　【演示】

　　两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

　　【提问】由此实验可得出什么结论?

　　（学生回答后，老师归纳）

　　【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

　　（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

　　【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

　　【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

　　（学生讨论后归纳）

　　【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

　　【演示】

　　【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

　　【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

　　【板书】2.和水反应：

　　H2O＋CO2==H2CO3

　　【演示】

　　澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

　　【现象】澄清石灰水变浑浊。

　　【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

　　【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

　　CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

　　碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

　　广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

　　【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

　　【板书】

　　三 二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）

　　2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

　　3.工业制纯碱和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

初三化学教案14

　　一、【是真是假】

　　1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

　　2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

　　二、【合作探究】

　　请你根据幻灯片上的问题作出选择，

　　我的观点是。

　　请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

　　实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论

　　三、【快速抢答】

　　判断正误，并说出理由。

　　1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

　　2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()

　　[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

　　②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。

　　③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鉴】

　　1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

　　(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?

　　(2)说说你得到了什么启示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)

　　(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

　　六、【知识运用】

　　1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

　　2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的.日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

　　吨。

　　3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。

　　七、【收获共享】

　　〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。

　　2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

　　(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

　　〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

　　八、【走进生活】

　　减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?

初三化学教案15

　　教学目标

　　1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

　　2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

　　3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

　　教学内容分析

　　本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。

　　教学对象分析

　　人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。

　　实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

　　教学过程

　　教师活动学生活动活动设计意图

　　课前教师布置研究性课题：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。

　　2、搜集各种补钙食品的包装盒。

　　学生亲自动手制作模型、搜集材料。

　　在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的.立体结构等许多微观知识。

　　一、元素

　　教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。

　　学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。

　　学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。

　　在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。

　　学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。

　　给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

　　教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。

　　学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。

　　二、元素符号

　　在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。

　　[活动天地]

　　以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：

　　1、元素符号的书写规律

　　2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

　　3、熟记18个常见的元素符号

　　4、对元素符号进行分类

　　学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。

　　利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。

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