质量守恒定律初中化学教案

质量守恒定律初中化学教案

　　作为一名优秀的教育工作者，通常需要准备好一份教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编为大家收集的质量守恒定律初中化学教案，欢迎阅读与收藏。

质量守恒定律初中化学教案1

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。

　　⑵初步了解化学方程式的表示意义。

　　2、过程与方法

　　培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力

　　3、情感态度与价值观

　　培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

　　【重、难点】

　　质量守恒定律涵义的理解和初步运用

　　【教学方法】

　　合作学习法、归纳法、讲授法

　　【授课类型】

　　授新课

　　【教具】

　　多媒体课件

　　【教学程序】

　　复习提问：

　　1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

　　2、请同学用化学式表示下列化学反应。

　　⑴碳在氧气中燃烧

　　⑵硫在氧气中燃烧

　　⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水

　　讨论：

　　⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）

　　导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。

　　提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

　　讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）

　　过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

　　讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？

　　课件展示：

　　归纳：

　　化学方程式的意义：

　　⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

　　⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

　　⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。

　　讨论：如何读：

　　讲解：化学方程式的读法：

　　⒈读出反应物、生成物和反应条件

　　如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

　　⒉读出各物质间的`质量比

　　如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

　　课堂练习

　　从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

　　（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

　　①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

　　②这个反应需在加热的条件下方能进行。

　　③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

　　④利用这个反应可制取铜。

　　⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2

　　⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　巩固练习

　　⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )

　　A.氢气和氧气在点燃条件下生成水

　　B.氢气加氧气等于水

　　C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

　　D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

　　2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

质量守恒定律初中化学教案2

　　一、教学目标

　　（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

　　（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

　　（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因

　　二、教学重点

　　通过实验探究认识质量守恒定律。

　　三、教学难点

　　从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。

　　四、教学准备

　　制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。

　　五、教学过程

　　复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：

　　（1）磷在氧气中燃烧。

　　（2）氯酸钾受热分解。

　　提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?

　　回答：有新的物质生成。

　　提出问题：那么物质发生化学前后，物质的.总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化学反应后，物质的总质量变大。

　　2、化学反应后，物质的总质量不变。

　　3、化学反应后，物质的总质量变小。

　　过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？

　　学生回答：托盘天平。

　　讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。

　　科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定

　　实验步骤：

　　1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。

　　2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。

　　3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。

　　现象：

　　1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。

　　2、气球先鼓起后瘪下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表达式: 磷+氧气，点燃，五氧化二磷。

　　结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。

　　思考：

　　1、锥形瓶底部为何要铺细纱？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、气球为什么会出现这种变化？

　　4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

　　回答：

　　1、防止集气瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。

　　4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。

　　科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

　　实验步骤：

　　1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。

　　2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。

　　3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。

　　现象：

　　1、铁钉表面有红色物质生成。

　　2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。

　　结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量

质量守恒定律初中化学教案3

　　一 、指导思想

　　新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

　　二、教材分析

　　本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

　　三、学生情况分析

　　学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　四、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

　　2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

　　【过程与方法】

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

　　教学难点：微观解释质量守恒定律

　　六、教学方法

　　讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

　　七、教学策略

　　1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

　　2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

　　3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

　　八、教学准备：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒体课件：动画

　　九、教学流程：

　　总结演示

　　十、教学过程：

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

　　提问：这是什么？

　　解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

　　追问：它发生了什么变化？

　　【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

　　【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

　　学生观察并回答--牛奶

　　化学变化

　　同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

　　学生大胆猜想与假设：

　　1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　2：参加反应的.各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

　　2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

　　过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

　　 【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

　　【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

　　实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

　　称量记录：

　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

　　初步学习定量研究问题的方法。

　　培养学生观察能力和记录实验的方法。

　　【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

　　【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

　　反应名称 实验现象 反应后

　　质量和 结论

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分组：把学生分成三组

　　1：设计方案

　　2：实验探究

　　3：汇报结果

　　结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

　　1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

　　2：能积极分工、协作、观察并记录。

　　3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

　　４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

　　2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

　　4：初步形成科学探究能力

　　5：培养学生严谨的治学态度

　　【板书】一、质量守恒定律

　　1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

　　教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

　　【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

　　阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

　　把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

　　【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

　　思考

　　【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

　　师生交流： 实验记录：

　　反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

　　【板书】2、几点说明：

　　（1）参加化学反应

　　（2）总质量（沉淀或气体）

　　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

　　学

　　【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

　　过 【多媒体课件】

　　电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

　　学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

　　【板书】二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目和质量均不改变。

　　（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

　　【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

　　程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

　　布置作业：

　　（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

　　（中）在反应

　　3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

　　（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

　　课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

　　开拓学生视野

　　板书设计：

　　第三节 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律内容：

　　参加化学反应的各物质质量总和

　　等于反应后生的各物质质量总和

　　二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目、质量均不变

　　三、质量守恒定律的应用：

　　十一、教学反思：

　　《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

　　第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

　　第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

　　第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

　　现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

质量守恒定律初中化学教案4

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

　　2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

　　3、了解化学方程式的涵义。

　　过程与方法

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　二、重点难点

　　通过实验探究认识质量守恒定律

　　从微观的角度解释质量守恒定律

　　三、教学过程

　　讲授：质量守恒定律

　　引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。

　　请你用文字表达式表示以上的化学反应。

　　通过前面的学习，你不但看到了现象，而且看到了现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？

　　讲述：法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。

　　提出可能的假设。

　　倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。

　　提问：你的观点动摇了吗？

　　设问：如果你们按学案（见附件）上的实验设计方案再进行实验，情况又会怎样呢？

　　教师可以参与几组的实验与讨论。

　　每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？

　　导致实验失败的原因可能有哪些？

　　教师在课上画龙点睛。

　　例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。

　　2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　二、本课题分析

　　本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

　　在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

　　质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。

　　学情分析

　　由于从初一时的'学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。

　　教学目标

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、理解质量守恒定律的含义。

　　2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

　　过程与方法

　　1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

　　2、培养学生严谨的求实的科学态度。

　　3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

　　教学重点和难点

　　重点：质量守恒定律的含义。

　　难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。

质量守恒定律初中化学教案5

　　教学目标

　　1、掌握质量守恒定律的内容，并运用分子、原子的观点解释质量守恒定律。

　　2、应用质量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。

　　教学过程

　　一、情景导入（借多媒体）

　　一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为摩尔摩斯的回答正确吗？相信通过本课题的学习，我们就会做出正确的判断。

　　化学史简介：1774年，法国化学家拉瓦锡定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？

　　二、探究学习（借多媒体）

　　（一）大胆猜想——变大、变小、不变、有的变大，有的变小。

　　（二）探究实验学生分组完成探究实验（每组选以下实验的两个）

　　1、红磷在密闭容器中的燃烧；

　　2、铁钉与硫酸铜溶液的反应；

　　3、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的.反应；

　　4、盐酸和碳酸钠粉末在敞口容器中的反应；

　　5、盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中的反应；

　　6、镁条的燃烧。

　　（三）学生在教师的引导下，根据实验的实际情况，完成多媒体中所展示的有关实验的表格内容。

　　三、从微观角度，剖析化学反应的实质，理解质量守恒定律

　　（借多媒体展示氢气燃烧、水的电解的微观示意图）得出：化学反应前后“六不变、两可变、两定变”。六不变：元素守恒——反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变、元素质量不变；原子守恒——原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。两可变：分子数目可能改变、元素的化合价可能变。两定变——宏观：物质种类一定改变；微观：分子种类一定改变。

　　四、用能量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。

　　如：广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”。

质量守恒定律初中化学教案6

　　教学目标：

　　1、认识质量守恒定律

　　2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

　　教学重点：

　　1、在实验过程中认识质量守恒定律。

　　2、理解质量守恒定律的本质。

　　3、质量守恒定律的应用。

　　教学难点：

　　1、理解质量守恒定律的本质。

　　实验用品：

　　演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

　　学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

　　教学过程：

　　第一部分：引题

　　师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？

　　一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！

　　生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

　　师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

　　第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质

　　师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？

　　生：是否有新物质的生成。

　　师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

　　这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？

　　生：磷和氧气

　　师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。

　　从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？

　　他们之间可能存在哪些关系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。

　　（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）

　　有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。

　　（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）

　　师：观察到什么现象？

　　生：冒出大量白烟。

　　师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。

　　下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。

　　（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）

　　学生实验，教师巡视、指导

　　师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？

　　生：没有变化。

　　师：又可以画上一个等号。

　　化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

　　我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？

　　生：71g

　　师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？

　　生：71g

　　师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？

　　生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的'。

　　师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？

　　（学生思考，疑惑）

　　要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

　　师：这个过程中原子变不变？

　　生：不变。

　　师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。

　　生：不会。

　　师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。

　　刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。

　　（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）

　　学生进行实验

　　碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？

　　生：产生大量气泡。

　　师：气泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　师：质量有没有发生变化？

　　生：变轻了。

　　师：为什么会变轻呢？

　　生：生成的二氧化碳进入了空气中。

　　师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。

　　如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？

　　生：（若干方法）

　　师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。

　　（演示实验）

　　有什么现象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白烟。

　　师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）

　　生：质量变轻了。

　　师：为什么又变轻了呢？

　　生：大量生成物进入了空气中。

　　师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？

　　生：是。

　　师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。

　　所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。

　　结束下课

质量守恒定律初中化学教案7

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

质量守恒定律初中化学教案8

　　教学目标：

　　识记并理解：质量守恒定律

　　教学重点：

　　质量守恒定律在日常生活中的应用

　　教学难点：

　　质量守恒定律成立的原因

　　教学方法：

　　实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习

　　教学用具：

　　中的实验仪器和药品及多功能实物投影

　　教学过程：

　　一、复习引入：

　　请写出下列反应的文字表达式：

　　1、 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

　　2、 实验室制取氢气的文字表达式；

　　3、 表现氢气的还原性的文字表达式。

　　实物投影：学生写出的三个文字表达式。

　　思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

　　引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

　　学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

　　投影：第四章 化学方程式

　　讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

　　投影：演示 白磷的燃烧

　　观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的'变化

　　实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

　　实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

　　投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）

　　讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应

　　投影：实验步骤：

　　1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

　　2、称量反应前系统的总质量；

　　3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

　　4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

　　学生分组实验，教师巡回指导。

　　投影：实验分析：

　　硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

　　蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液

　　学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、讲授新课：

　　思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

　　投影：第一节质量守恒定律

　　一、质量守恒定律的内容：

　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

　　过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

　　思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

　　问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

　　问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

　　学生讨论并解决问题1和问题2。

　　投影：二、质量守恒定律的使用范围：

　　质量守恒定律适用于所有的化学反应

　　三、质量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

　　提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

　　学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

　　讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。

　　反应前后：改变——分子种类

　　不变——元素种类、原子种类、原子个数

　　投影： 改变 分子种类

　　元素种类

　　化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因

　　原子个数

　　三、课堂小结：

　　1、 质量守恒定律的内容

　　2、 质量守恒定律的适用范围

　　3、 质量守恒定律成立的原因

　　学生练习

　　整合集训P41 1、2

　　作业：课本P70 1、2

【质量守恒定律初中化学教案】相关文章：

初中化学教案：质量守恒定律（精选11篇）10-17

化学教案－质量守恒定律02-27

初中化学教案（精选）07-03

初中化学教案02-21

（热）初中化学教案05-23

初中化学教案（合集）05-17

初中化学教案优秀05-07

（必备）初中化学教案05-28

[热]初中化学教案05-24

初中化学教案【必备】07-03