初中化学教案精品（15篇）
作为一名教学工作者，总归要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家整理的初中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学教案1
【教学目标】
1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。
3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算
【基础知识回顾】
引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算
【小结】
1.相对分子质量
2.物质中某种元素化合价
3.一个分子中各个原子个数比
4.物质中各种元素间质量比
5.物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】
1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:14:1
D.尿素中氮元素质量分数算式为：×l00%
2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知：相对原子质量Al-27，O-16)
【引导学生思考】利用
①相对分子质量
②物质中某种元素化合价
③一个分子中各个原子个数比
④物质中各种元素间质量比
⑤物质中某种元素的`质量分数等数据，能否求算化学式呢？
二、求算化学式的相关计算
例1.今年4月，北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图)，则丙烷的化学式是。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为。
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化学教案2
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的'石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学教案3
第一节铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的'反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe 2 O 3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结]引导学生小结
小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、 、，其中含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO
6．56
7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌
10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在
初中化学教案4
一、教学目标
（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
四、教学准备
制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。
五、教学过程
复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧。
（2）氯酸钾受热分解。
提问：我们判断是否发生化学变化的.依据是什么?
回答：有新的物质生成。
提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。
提出猜想：
1、化学反应后，物质的总质量变大。
2、化学反应后，物质的总质量不变。
3、化学反应后，物质的总质量变小。
过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？
学生回答：托盘天平。
讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。
科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：
1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。
3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。
2、气球先鼓起后瘪下。
3、天平仍平衡。
文字表达式: 磷+氧气，点燃，五氧化二磷。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为什么会出现这种变化？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
回答：
1、防止集气瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。
4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。
科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：
1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。
3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、铁钉表面有红色物质生成。
2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。
3、天平仍平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
初中化学教案5
教学目标
1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。
2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、培养学生观察生活、探索生活的能力。
教学重点、难点
重点
1、什么是化学
2、化学与人类生活、社会发展的联系。
3、化学在生活中的应用。
难点
什么是化学。
教学过程
一、导入新课
1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。
（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。
神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。
2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。
（板书：第一单元走进化学世界）
3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）
4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？
5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）
二、什么是化学
1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。
（板书：一、什么是化学）
2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？
3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？
4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。
5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。
三、化学与人类的关系
1、请大家阅读第3页的第1、2两段。
2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）
3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的`转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。
5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）
6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？
7、总结本课题内容。
本课总结：
这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
初中化学教案6
碳的几种单质之一
教学目的
1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。
2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。
3、培养学生阅读自学能力。
重点和难点
金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系
教学方法
自学与讲解相结合
教学过程
[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的.日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。
[板书]碳和碳的化合物
[实验]
1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。
2、用玻璃刀裁玻璃。
[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。
[板书]第一节碳的几种单质
[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。
1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？
2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？
3、无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？
[阅读]学生阅读课本。
[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书
[板书] 1、金刚石与石墨比较
[提问]
1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？
2、生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？
3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？
[实验]
1、用玻璃刀裁玻璃。
2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。
[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？
[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
学生讨论，教师引导分析得出结果。
[板书]接上表
[设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？
[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。
[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。
[实验]
1、木炭吸附二氧化氮
2、木炭吸附红色颜料
[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？
[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。
[说明]学生小结时，教师板书
[板书]
[小结]学生谈对本节课的收获
[练习]
1、把性质与所决定的用途用直线连起来
2、选择
(1)金刚石是[ ]
A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物
(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[ ]
A、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。
B、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。
C、它们是混合物，所以元素种类不止一种。
D、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。
[作业]略。
初中化学教案7
教学目标
1、了解物理变化和化学变化的概念及区别。
2、物理性质和化学性质的区别。
3、培养学生观察生活、探索生活的能力。
教学重难点
重点：
1、学习对实验现象的观察、分析与归纳。
2、了解物理变化和化学变化的概念。
3、了解物理性质和化学性质的概念。
难点：
1、物理变化和化学变化的区别与联系。
2、物理性质和化学性质的区别。
实验准备
1、澄清石灰水、镁条、盐酸、、硫酸铜、氢氧化钠、酚酞
2、蜡烛、小刀、火柴、酒精灯、试管。
教学过程
提问回忆：什么是化学？
世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变化有怎样的规律呢？
观察实验：
1、纸条撕碎。
2、镁条燃烧。
3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠。
4、氢氧化钠溶液中滴加酚酞。
5、石灰石中加稀盐酸。
一、物质的变化：
1、物理变化：没有生成新物质的变化。
2、化学变化：生成新物质的变化。
3、物理变化中伴随发生的.一些现象：
物质形态的变化（形状、状态）。
请同学们举例。
4 、化学变化中伴随发生的一些现象：
常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化。
思考：有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀的一定是化学变化吗？
例如：灯泡发光、发热；红墨水滴加到水中等。
小结：判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化是没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象如通电时发光也放热。
5、物理变化与化学变化的区别与联系：
（1）物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否生成了新物质。
（2）联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
思考：观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性质？
讨论：以上性质可以怎样分类？
二、物质的性质
1、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。
“物质变化”和“物质性质”有何区别？
3、“物质变化”和“物质性质”的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精能燃烧。
初中化学教案8
教学目标
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中，物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放，例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加，说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等，同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。
能力培养：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：
通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：
化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]我们已经探索了氧气的特性，尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。
[提问]
1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应
2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式
碳+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铁+氧气四氧化三铁
倾听、回忆
回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应
复习旧知识
为获取新的知识伤脑筋铺垫。
考察学生对文字表达式的掌握情况。
[引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁，一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧
[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥
点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象
反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象
反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化
倾听
观察并记录
反应前容器内没有水，点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰，当将蜡烛放入含氧气的环境中时，火焰变为白色并释放出热量。反应完成后，石灰水变得浑浊。
激发兴趣。
培养学生的观察能力。
[讨论题]
1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的
2 、石灰水变浑浊说明了什么问题？
3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式
蜡烛+氧气
二氧化碳+水
讨论并回答：
1、因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。
2、说明有二氧化碳生成
培养学生的分析能力，进行思维能力的训练，并帮助他们掌握科学学习方法。
巩固文字表达式的写法。
[问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析，我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。
1、反应物的种类：碳、硫、磷、铁都属于化学元素，它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。
2、氧气作为反应物：氧气是一种非金属元素，也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中，氧气充当反应物的角色，与其他元素发生氧化反应。
3、生成物的种类：在碳、硫、磷、铁与氧气反应中，生成物通常是相应的氧化物。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气反应生成二氧化硫，磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。
总结起来，碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质，氧气是常见的氧化剂，而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。
化学反应类型繁多，为了便于学习，我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。
[提问]怎样简单的表示出化合反应？
分析、归纳并回答。
反应物都是两种、生万物都是一种。
领悟。
回答：多变一
培养学生分析归纳的能力。
认识反应特征。
[板书]
三、化合反应
1、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、特点：多变一
3、表示方法：A+B→AB
阅读课本第16 ~17页，并划出重点。
归纳出规律性的知识。
加深对概念的理解，培养学生归纳能力。
[课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别
做课堂练习。
及时巩固重点知识。
[引言]在我们的家中，我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水，会发生什么样的变化呢？
[讨论题]
1化合反应属于什么变化？
2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？
3、形成盐水的过程是化合反应吗？
4、说明不是化合反应的原因。
思考讨论并回答。
1、属于化学变化
2、属于物理变化
3、不是化合反应
4、氯化钠溶解于水会形成盐水，这是一种物理变化，因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质，因此属于化学变化。
质疑、探索。
培养学生分析能力和语言表达能力。
[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点：
1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中，硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子，形成相应的氧化物。例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2），磷与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），铁与氧气反应生成三氧化二铁（Fe3O4）。
2、这些反应都是放出能量的反应，也就是放热反应。在这些反应中，化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的，伴随着产生热量和火焰等现象。
因为在这些反应中，正是氧气充当了催化剂参与其中，从而使得反应能够顺利进行，我们因此称之为氧化反应。
[板书]四、氧化反应
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
观察、分析得出结论：
（1）反应条件都是点燃
（2）反应时都有氧气参加反应。
领悟。
阅读课本第17页
培养学生分析能力。
加深对概念的`理解。
[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。
生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化，而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程，它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关，但它们并不属于剧烈的反应。因此，我们在定义中没有加入"剧烈"二字。
【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应，而不是物质与氧气发生反应？原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中，物质与氧直接发生化学反应，其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来，与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。
由于氧气存在除了氧的形式外，还存在其他形式。
思维，猜想。
思考。
倾听。
巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。
加深对概念的理解。
[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。
回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧
学会判断氧化反应的方法。
[课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应，以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习二
加深理解，及时巩固。
[提问]
1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。
2、化合反应不一定是氧化反应。例如，当氨气和氯化氢发生反应时，只是发生了一个化合反应，而不是氧化反应。这个例子表明，化合反应并不一定涉及氧化过程。
思考、讨论并回答：
有时候并非如此，举个例子，石蜡燃烧只是一种氧化反应，并非化合反应。由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。
通过对化合反应和氧化反应的不同特征进行深入了解，可以帮助学生培养知识迁移的能力。
[课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。
做课堂练习
及时反馈
[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）
[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？
阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的用途是由性质决定的。
认识物质的性质决定物质用途。
[板书]医疗
供给呼吸登山、潜水
氧气的用途航空
气割、气焊
支持燃烧炼钢
宇航
[讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂，带给了人类许多益处。然而，同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说，当火灾发生时，氧气的存在会助长燃烧过程，使火势更加猛烈。此外，氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀，如铁锈的产生等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟
培养学生的归纳能力。
教育学生辩证的认识氧气的性质。
[小结]
1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。
2、了解氧气的用途。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型，让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。
初中化学教案9
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子 可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过 程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性 与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的 结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
一、分子 原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能 对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的.负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子 构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子 内部构成的直观形 象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系 ，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的 了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试 着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况 下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
初中化学教案10
教学目标
1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点
饱和溶液的概念。
教学难点
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具
烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程
[复习提问]
什么是溶液？
[设问]
在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？
[观察活动]
【实验】
室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）
板书一、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的'溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：
1、该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2、对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。
板书2、二者区别：
在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质
[设问]
在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？
[观察活动]
【实验】
向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）
板书3、相互转化
饱和溶液不饱和溶液
[小结]
1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。
2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3、溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。
4、饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
初中化学教案11
教学目标
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。
通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。
重点和难点
重点：蛋白质的生理功能。
难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
课时安排 1课时
教学设计
活动一 探究人体营养素包括哪些方面？
情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？
小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。
观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二 学习竞赛
主题：“我”的风采我展示。
设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？
指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）
组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）
活动三 应用实践
辩论：偏食习惯好不好？
设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？
（正反方辩论）
小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。
阅读与讨论：
阅读：p90、 p92“资料”。
讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
b.为什么吸烟有害健康？
c.为什么霉变食物绝对不能食用？
d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的'同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？
知识拓展（多媒体播放）：
a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。
b.“毒大米”危害介绍。
c.吸烟的危害分析。
活动四 课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气
②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？
课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？
活动五 课外调查
我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。
点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。
对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。
背景资料
①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难
本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。
事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。
昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。
事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。
②大量服用维生素E有害健康
据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。
研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。
此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。
③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习
据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。
不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。
我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。
“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。
初中化学教案12
第二册第一节分子
课题:第一节分子、
教学目标:
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
教学过程:
复习提问:化学是研究什么的
引入新课:
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,
物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性质
讲授新课:
一、分子、
实验1 :品红的扩散、
实验2 :氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3 :酒精和水的混合、
观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质
阅读P27 1--- 3段、
小结:分子的基本性质:
1、分子很小,质量也非常小;
2、分子不停地运动;
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材P292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子
讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: P28 、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:
都限于由分子构成的物质、
混合物:由不同分子构成的
纯净物:由同种分子构成的
2、物理变化与化学变化:
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:
1、简答下列各题:
(1)、根据分子的性质解释,
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的.快、
2、选择题:
(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、
(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是( )、
(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;
(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;
(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;
(D)、石蜡燃烧后的生成物、
教学后记:
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学教案13
【学习目标】
1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。
2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。
3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。
【学习重点】
燃烧的三个条件和灭火的基本原理
【学习难点】
探究与归纳燃烧的条件
【学习过程】
一、知识准备
1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。
实例 观察到的现象
镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成
燃烧反应的特征可归纳为：
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根据你的观察和你的调查填写下表：
灭火事例 灭火方法 灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气
由此可知，灭火主要有以下方法：
实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。
根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：
知识链接：常用的灭火器：
灭火器的种类 适用范围
泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
二、思考与交流
1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的`碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。
古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。
思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？
（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？
（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？
（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？
2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？
3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？
4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？
5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？
三、总结与反思
学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？
四、达标检测
解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验
实验现象
实验结论
五、课后训练
1关于燃烧的说法正确的是 （ ）
A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化
2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）
A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水
3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
六、教学后记
初中化学教案14
[教学目标]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：
氧气的制法及实验操作。
[教学难点]：
催化剂的概念
[教学时数]：
2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的`木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P40 1 、 2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业：完成探究报告 。
课后反思
初中化学教案15
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
（三）教学重难点
1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的`基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程
（一）导入
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授
1.化学式的学习
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意
的事项。
2.化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
3.有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
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