初中化学教案

【经典】初中化学教案

　　作为一名优秀的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的初中化学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学教案1

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的'分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案2

　　一.教学目标

　　（一）知识与技能目标：

　　1.知道什么是化学，化学研究些什么。

　　2.记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。

　　3.初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型.

　　4.认识化学变化的特征及伴随发生的现象

　　（二）过程与方法目标：

　　1.认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。

　　2.通过演示实验、分组实验培养学生观察实验、描述实验的能力。

　　(三）情感态度与价值观目标：培养学生探究物质及变化的好奇心，激发求知欲望。

　　二.教学重点.难点

　　重点：物理变化和化学变化的概念及其应用，知道化学的研究对象和研究内容。

　　难点：培养学生观察实验、描述实验的能力

　　三.教学方法

　　讲授.交流讨论与演示法

　　四.教具

　　实验药品（葡萄糖.砂糖.面粉）.仪器（试管.酒精灯.试管夹.烧杯...）.材料（火柴.抹布...）.

　　五.教学过程

　　1.引言： 通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课开始尝试研究化学，我们先从身边的物质开始。

　　2.过程:

　　( 一）、化学研究物质的性质和变化

　　a.[观察思考]：仔细观察课本第10页彩图，结合生活经验感悟自然界是物质的，物质是变化的'科学思想并板书

　　b.、活动与探究：蜡烛的燃烧（板书） [创设情境]：观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、归纳整理： 1.刚点燃时的现象2.点燃1分钟时的现象3.蜡烛刚熄灭时的现象 4.熄灭1分钟时的现象5.蜡烛燃烧后变成了什么物

　　质：

　　学生观察实验，记录现象（制作图表：实验内容.现象.结论）

　　观察蜡烛燃烧的现象：火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了，吹熄蜡烛后有一缕白烟

　　引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化：熔化－气化－燃烧

　　c.物质的变化：物理变化和化学变化

　　物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化

　　化学变化：生成新物质的变化是化学变化

　　化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成

　　举例：判断下列变化是物理变化还是化学变化：

　　矿石粉碎 酒精挥发 海水晒盐食物腐败 碘升华 火药爆炸

　　答案：食物腐败与火药爆炸为化学变化，其余的为物理变化

　　d.化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如；灯泡通电发光

　　物质的性质：物理性质和化学性质

　　物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态.熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质

　　物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质

　　(二)、化学研究物质的组成与结构

　　活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热

　　(三)、化学研究物质的用途与制法

　　观察图片：学生讨论生产生活实际中产品的使用，了解物质的用途以及制备的重要作用，交流自己的看法

　　(四).化学史的教学

　　观察图片：了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果

　　举例讲解化学研究历史上的史实

　　交流与讨论：化学的重要现实意义

　　巩固练习：

　　一. 下列现象哪些是物理变化?哪些是化学变化?为什么?

　　1.;水结成冰 2纸张燃烧

　　3.食物腐败4.瓷器破碎

　　5木条折断6葡萄酿酒

　　7. 光合作用 8.潮湿的衣服晾晒后变干

　　答案：1.4.5.8为物理变化，2.3.6.7为化学变化

　　二.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？

　　（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

　　（2）水沸腾时能变成水蒸气。

　　（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。

　　（4）以粮食为原料能酿酒。

　　（5）铜的密度是8.9克/厘米3，熔点是1083℃。

　　（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

　　（7）酒精能燃烧。

　　（8）酒精能挥发。

　　答案：1.2.5.8为物理性质,3.4.6.7为化学性质

　　三. 搜集有关资料，谈谈你眼中的化学世界，准备下节课交流、讨论

　　六.作业

　　一、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）

　　1.下列变化属于物理变化的是（ C ）

　　A. 光合作用 B.烧制瓷器

　　C. 汽油挥发 D.氯化氢和氨气混合产生白烟

　　2.下列属于物质化学性质是（ D ）

　　A．密度 B．状态

　　C．气味D．可燃性

　　3.下列说法错误的是（B ）

　　A．化学变化中一定有物理变化 B．任何发光发热的变化都是化学变化

　　C．衣服上的油斑直接用水难以洗净说明油不易溶于水

　　D．米饭烧焦变黑说明了米中含有碳元素

　　七.板书设计

　　第二节 化学研究些什么

　　( 一）、化学研究物质的性质和变化

　　1.物质的变化：物理变化和化学变化

　　物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化

　　化学变化：生成新物质的变化是化学变化

　　化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成

　　2.化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如；灯泡通电发光

　　物质的性质：物理性质和化学性质

　　物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态.熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质

　　物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质

　　(二)、化学研究物质的组成与结构

　　活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热

　　(三)、化学研究物质的用途与制法

　　(四).化学史的教学

　　八.教后反思

　　本节重在引导学生从生活中发现问题.解决问题。培养学生学以致用的能力和化学素养，充分体现“由生活走向化学，由化学走向社会”的新思想。

　　培养学生以小组讨论解决问题的能力，教师教学要新颖，能引起学生的注意，要联系实际生活使学生树立将所学的运用到现实生活中去的思想；举例化学史实拓宽学生的知识面。

初中化学教案3

　　【目的要求】:

　　1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，

　　并结合性质了解氢气的用途。

　　2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

　　3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

　　4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

　　及归纳等思维能力。

　　5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

　　【重、难点】:

　　氢气的化学性质

　　【教学方法】:

　　实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

　　【教具准备】:

　　多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

　　尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

　　【教学过程】:

　　（第一课时）

　　提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

　　A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气

　　（学生回答）

　　引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

　　这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

　　氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

　　演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

　　提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

　　（学生回答）

　　学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

　　引言：在化学上更重要的.是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。

　　演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

　　投影：[观察思考]

　　氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

　　如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

　　从实验中得出氢气具有什么化学性质？

　　播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧

　　师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，

　　教师引导学生总结出氢气的可燃性。

　　引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

　　演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

　　学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

　　2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

　　请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

　　（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

　　播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。

　　引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

　　讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

　　引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

　　我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

　　演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。

　　学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。

　　引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？

　　演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

　　提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

　　小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

　　作业布置：课本58页第2题1、2、3

　　（第二课时）

　　引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

　　氢气还有什么化学性质呢？

　　演示实验：氢气还原氧化铜实验

　　投影：[思考讨论]

　　1．实验观察到什么现象？

　　2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

　　3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？

　　4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

　　5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

　　6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？

　　播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验

　　（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

　　加热

　　板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

　　（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）

　　板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属

　　得氧，被氧化

　　加热

　　氢气十氧化铜铜十水

　　失氧，被还原

　　还原剂氧化剂

　　（有还原性）（有氧化性）

　　还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

　　小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

　　作业布置：课本58页第4、5题

　　[1]

　　教学教案录入：admin责任编辑：admin

初中化学教案4

　　［教学目标］

　　1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

　　2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、之间的关系。

　　3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　［教学重点］

　　物质的量及其单位

　　［教学难点］

　　物质的量有关计算

　　［教具准备］

　　多媒体

　　[教学方法]

　　类比法、问题引导、讲授法、讨论法等

　　[教学过程]

　　1、创设情景，引入课题

　　由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，生活中的计数现象，在愉悦的情绪中进入新课的学习，消除学习概念的恐惧感。

　　[设计目的]类比生活中的现象，消除接受新知识的陌生感，为后续知识学习做铺垫。

　　[问题1]生活中我们要对宏观物质进行计数，微观粒子我们有必要进行计数吗？

　　[分析]通过2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎样选取才能让H2和O2恰好反应而不浪费呢？

　　[学生回答]可以根据质量进行计算

　　[追问]55.6克氢气中含有的氢分子是多少呢？444.4克氧气中含有的`氧分子数又是多少呢？它们的个数比为2：1吗？我们希望对微观粒子进行计数。

　　[设计目的]通过实际问题激发学生进一步探究的欲望，并引出下一问题。

　　[问题2]微观粒子比较小如何数？

　　[展示图片]生活中对宏观物体的计数方法。知道可以“一包、一包”的数。

　　[激疑]选多少为“一包”呢？

　　10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　[引入]很大很大数目为“一包”————摩尔

　　[设计目的]类比生活，明确化学研究和生活是联系的，培养兴趣。

　　[追问]1摩尔微粒多少个？

　　摩尔：0.012kg 12C中所含的原子数目为1摩尔。

　　——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。

　　[计算]0.012千克12C中所含的原子数目。

　　[学生代表板演]

　　[引入]阿伏伽德罗常数

　　[情境对话]一瓶水的质量是多少克？500克；今天的温度是多少？25摄氏度。

　　[设计目的]通过情景对话类比学生很容易弄明白物质的量和摩尔的关系。

　　[激疑]如果回答X摩尔，我们应该怎么问呢？

　　[引入]物质的量

　　[概念理解]判断下列叙述是否正确

　　1、摩尔是七个基本物理量之一。

　　2、摩尔是物质的质量单位。

　　3、摩尔是物质的数量单位。

　　[讨论]能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？

　　物质的量所表示的对象是什么？

　　[归纳板书]

　　一、物质的量

　　1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

　　2）1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3）1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

　　4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

　　[练习1]判断下列说法是否正确

　　1、1mol苹果

　　2、1mol. O

　　3、1mol.花粉

　　4、1molH2O

　　5、1mol钠元素

　　6、1molNa2Cl

　　7、1mol.氢

　　[设计目的]检测并加深学生对概念的理解。

　　[练习2]

　　1、1mol H2SO4中含有xx个硫酸分子

　　2、2mol H2O中含氧原子xx个。

　　3、0.5mol NaOH中含Na+ xx个。

　　4、2NA个H2是mol。

　　[学生归纳]物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系

初中化学教案5

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。

　　2、过程与方法

　　通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。

　　3、情感态度与价值观

　　增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　二、教学策略

　　本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。

　　三、教学过程

　　导课：谜语导入，提出探究问题

　　老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。

　　教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。

　　学生开始实验探究

　　（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？

　　（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。

　　（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。

　　学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。

　　1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。

　　2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。

　　每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：

　　1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。

　　3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。

　　教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！

　　3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。

　　实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。

　　通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小组制定实验方案如下;

　　选择合适的药品：红磷水

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯

　　实验步骤

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。

　　③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　第3、4小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：白磷热水

　　选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯

　　实验步骤：

　　①将气球系在支管处，将支管分成五等份

　　②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞

　　③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。

　　④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞

　　第5、6小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液

　　实验步骤：

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。

　　③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的'液体中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　4、学生实验

　　学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象

　　①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；

　　③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。

　　营造交流平台，分享探究成果。

　　（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。

　　（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。

　　（六）师生共同小结

　　四、教学体会

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案6

　　教学目标：

　　1．了解物质的分散现象。

　　2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

　　3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

　　4．初步分清悬浊液和乳浊液。

　　5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

　　重点难点：

　　溶液的概念、特点。

　　会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

　　学习目标：

　　1．能说出几种生活中的分散现象。

　　2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

　　一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分：

　　通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词：

　　乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

　　教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究

　　1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

　　举出实例：浑浊的'黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

　　举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

　　举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 巩固新课（方法：练习反馈）

　　二、水溶液的某些性质

　　当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

　　学习目标：

　　1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。 教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。 思考问题：

　　1、什么叫溶解?与溶化是否一样? 2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成? 讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解） 阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。 分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：溶质：固体、液体或气体 （1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

　　（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

　　关于物质的溶解性：

　　问题引入：

　　（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

　　（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

　　分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

初中化学教案7

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的'亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

初中化学教案8

　　一、教学目的：

　　知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

　　能力：促进学生观察和描述实验现象的能力，以培养他们运用科学方法通过实验研究物质及其变化的技能。

　　过程与方法：在实验中，观察是指通过仔细观察和记录实验现象、数据或变化的过程。观察可以包括使用感官器官进行直接观察，如肉眼观察、听觉观察等，也可以使用仪器设备进行间接观察，如显微镜观察、光谱分析等。通过观察，我们可以获得实验现象的原始数据，为后续的比较、分析和归纳提供基础。比较是指通过将不同因素、条件或组别进行对照，寻找其差异和共同点。比较可以帮助我们更好地理解实验结果和现象之间的关系，并揭示出影响因素的重要性。对比分析可以采用定性比较和定量比较两种方式，前者侧重于描述相似点和差异，后者则依靠统计方法进行数据分析。分析是指根据观察到的现象和数据，进行深入思考和解释的过程。通过分析，我们可以进一步认识实验中所涉及的规律、机制或原理。分析可以采用归纳法、演绎法或形式逻辑等科学方法，以确保结论具有科学性和可信度。归纳是指从实验数据和观察结果中总结出一般性规律或结论的过程。通过将观察到的特殊现象和数据进行总结概括，我们可以形成更为普遍适用的原则或模型。归纳方法可以帮助我们从具体的实验中提炼出普遍的认识，为进一步的科学研究和实践应用提供基础。实验中的观察、比较、分析和归纳是相互关联的步骤，它们共同构成了科学研究过程中的重要环节。通过这些方法，我们可以深入理解实验现象，揭示出其中的规律和机制，为科学知识的积累和创新奠定基础。

　　培养精细的观察习惯和严谨的工作作风，是一种具有情感态度价值观的重要表现。

　　二、 重点难点：

　　氧气的化学性质及其现象的描述。

　　三、教学方法

　　讲授法（实验演示）。

　　四、教学用具

　　仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

　　药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

　　其它：火柴。

　　五、 教学过程

　　【问题引入】空气中的成分可以按体积进行计算，其中含量最高的是（氮气），其次是（氧气），还包括一小部分的（二氧化碳）、（水蒸汽）和其他稀有气体。那么我们如何通过实验来确定空气中氧气的含量呢？

　　【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）

　　红磷的燃烧实验

　　为了证明空气中存在氧气，我们为什么需要通过实验而不是直接用肉眼观察呢？

　　氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

　　红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

　　【回答】物理性质

　　化学性质

　　【确认目标】本节课将学习氧气的'性质。要求：理解并记忆氧气的主要物理性质，熟练掌握氧气的化学性质。

　　【板书】一、认识氧气的性质

　　【问题讨论】请学生观察并描述一瓶氧气的物理性质。思考一下，氧气是否具有味道？氧气能否溶解于水中？。

　　【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

　　【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

　　【结论分析】根据以上推断，我们可以得出氧气在水中的溶解性属于不易溶解型，既不是可溶于水，也不是不溶于水。

　　【板书】1、物理性质：

　　（1）无色、无味的气体。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空气大（同一条件下）。

　　（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。

　　【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）

　　【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

　　提问：什么叫化学性质？

　　【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

　　【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

　　【板书】2、化学性质

　　【演示实验】木炭在氧气中燃烧

　　1、将木炭加热至红，放入集气瓶中。

　　剧烈燃烧、发白光

　　2、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　石灰水变浑浊。

　　【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

　　【回答】二氧化碳

　　【结论】在氧气中，碳会进行燃烧反应，并生成二氧化碳。请同学给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（1）碳+氧气二氧化碳

　　（C）（O2）（CO2）

　　【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

　　观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

　　瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么

　　将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

　　描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

　　【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？

　　生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

　　【讨论】会引起集气瓶炸裂。

　　【回答】防止集气瓶炸裂。

　　【结论】这种黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们之前所提到的由铁缓慢氧化而产生的红色氧化铁。铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。请学生给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁

　　（Fe）（O2）（Fe3O4）

　　【演示实验】硫在氧气中燃烧

　　1、将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

　　现象：发出淡蓝色火焰。

　　2、将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

　　现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

　　【提问】这种具有刺激性气味的物质是二氧化硫。二氧化硫对空气质量会造成严重污染。烟花和爆竹中的火药主要由木炭、硫磺等物质构成，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？在市区内，禁止燃放烟花爆竹主要是考虑到以下几个原因：

　　1、空气污染：燃放烟花爆竹会产生大量的烟雾和有害气体，其中包括二氧化硫等物质，这些物质对空气质量产生严重影响，会引发呼吸道疾病等健康问题，尤其是在市区这样相对封闭的环境中，污染积累更加明显。

　　2、火灾风险：烟花爆竹燃放过程中存在着失控和火灾的风险，一旦在市区燃放不当，可能引发火灾事故，给居民和建筑物带来巨大的安全隐患。

　　3、噪音污染：燃放烟花爆竹会产生巨大的噪音，这对于市区内的居民和动物来说，可能造成严重的精神和生理压力，并导致行为异常或逃脱等情况。

　　4、环境保护：禁止燃放烟花爆竹是为了保护城市生态环境，避免烟花爆竹引发的火灾或者空气污染对植被、水体等自然资源造成不可逆转的损害。总之，禁止在市区燃放烟花爆竹是为了保护居民的健康安全、维护良好的环境质量和城市秩序。

　　【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

　　【结论】在氧气中，硫燃烧后会生成二氧化硫。请学生写出此反应的化学方程式。

　　【板书】（3）硫+氧气二氧化硫

　　（S）（O2）（SO2）

　　【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

　　1、将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

　　2、把燃烧匙伸入集气瓶中

　　现象：火焰猛烈地燃烧着，蜡烛很快就被完全消耗殆尽。密闭的集气瓶内壁上凝结出了一些细小的水珠。

　　3、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　现象：石灰水变浑浊。

　　【提问】集气瓶内壁有水珠生成是什么原因？石灰水变浑浊说明瓶中释放出了哪种气体？

　　【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

　　【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请同学们给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（4）石蜡+氧气水+二氧化碳

　　（混合物）（O2）（H2O）（CO2）

　　【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。

　　【思考并回答】（更剧烈），（活泼）

　　【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

　　观察现象：木条燃烧起来了。

　　【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

　　氧气具有较高的化学活性，因此可以促进物质的燃烧。

　　【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

　　【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

　　【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）

　　【教师讲述】我们常说一个物质的特性决定了它的用途，现在让我们来探讨一下氧气的多种用途。

　　【板书】二、氧气的用途

　　1、供给呼吸

　　2、支持燃烧（助燃）

　　【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

　　【随堂检测】

　　1、对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

　　（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

　　（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体

　　2、下列变化中属于物理变化的是（）

　　（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

　　（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

　　3、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

　　（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

　　4、铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

　　（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

　　5、在进行氧气中细铁丝燃烧实验时，错误的操作或现象是：

　　（A）在进行氧气集气实验时，首先确保酒精灯加热的细铁丝（B）处于一个没有水或沙子的集气瓶底。

　　（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

　　6、检验氧气的方法是（）

　　（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

　　（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

　　7、要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

　　（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷

　　8、下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

　　（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带

　　9、以下是不同物质在氧气中燃烧的特征现象：铁丝在氧气中燃烧时，会发生明亮的火花和产生红色的火焰；碳在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰和释放出大量的光和热；硫在氧气中燃烧时，会产生强烈的火焰和散发出刺激性的臭味。

　　（A）发出明亮的蓝紫色火焰（B）火星四射

　　（C）发出淡蓝色火焰（D）发白光

　　10、如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

初中化学教案9

　　班级姓名备课组长签名

　　【学习目标】

　　1.帮助人们科学的认识物质及其变化，摆脱愚昧和无知，抵制愚昧和伪科学，提高科学素

　　养；

　　2.有助于人类认识自然，合理地开发和利用自然资源，促进人类社会的可持续发展；

　　3.有助于促进现代科学技术的发展。

　　【重点】

　　认识学习化学和研究化学的重要意义

　　【难点】

　　树立环保和可持续发展的意识

　　【课前预习】

　　1.写出下列元素的符号（每个写两遍）

　　氢元素 碳元素 氮元素 氧元素 钙元素 硫元素铁元素

　　2.化学是21世纪最有用、最富创造性的科学,我国古代的化学工艺已有相当的成就。例如

　　______________、________________、__________________、_________________________

　　都是举世闻名的。

　　3.化学推动了人类文明的进步，为，为 ___ 带来了，还为 带来

　　了。

　　4．当前人类面对的_________、____________、__________、___________和__________

　　等重大问题的解决都有赖于化学科学的发展。

　　5．化学科学是一门极富魅力的科学。学习和研究化学，可以帮助我们________________，___________________________，_______________________________________________。

　　【学习过程】

　　一、化学帮助我们正确认识物质

　　〖交流与讨论〗

　　（1）世界卫生组织多次推荐使用中国的传统厨具—铁锅。铁锅相对其他烹饪用具有哪些

　　优势？_______________________________________________________________________

　　(2)吸烟对人体健康到底存在哪些危害？这些危害又是如何造成的？

　　〖观察与思考〗实验一 加热碳酸氢铵

　　实验中的仪器：_____________________________________________________________

　　实验现象：__________________________________________________________________

　　实验结论：__________________________________________________________________

　　你认为保存碳酸氢铵化肥要注意些什么？__

　　___________________________________

　　写出反应的文字表达式：____________________________________________________

　　二、指导人类合理利用资源

　　钢铁的使用十分普遍，但世界上每年有将近总产量的十分之一的钢铁因锈蚀而损失。

　　〖观察与思考〗实验二：铁的锈蚀

　　现象：_________________________________________________________________

　　结论：_________________________________________________________________

　　【小结】（1）氮气的用途：________________________________________________。

　　（2）防止钢铁生锈可采取的一条措施是_____________________________________。

　　三、化学促进科学技术的发展

　　〖活动与探究〗对材料的分析

　　【当堂训练】

　　1.下列社会问题与化学有关的是 （）

　　④汽车新能源燃料电池的开发

　　A．①③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④

　　2.煤气的主要成分为一氧化碳，常温下一氧化碳为无色无味的气体，难溶于水，有毒，点

　　燃可以燃烧。结合生活实际，下列说法，你认为正确的是 （ ）

　　A．在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒；

　　B．当闻到有刺激气味时，表示煤气泄漏，立即关闭阀门；

　　C．如夜晚发现煤气泄漏时，立即打开电灯，检查漏气情况；

　　D．如煤气泄漏时，应关闭总阀门，打开门窗通风。

　　3.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们义务。结合生活知识，下列各项中你认为属于伪科

　　学的`是 （ ）

　　A.干冰可用来人工降雨B.人发功可将银变成金

　　C.用石油为原料制得汽油 D.基因工程的发展，羊等一些动物可以被克隆。

　　4.下列说法错误的是 （ ）

　　A.利用化学，可以研究和开发新能源 B.化学工业给人类带来的只有益处没有坏处

　　C.利用化学，可使人类的生活变得更加美好D.利用化学，可以合成许多自然界不存在

　　的物质。

　　5.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大

　　力推广。其主要原因是（ ）

　　A.价格便宜 B.生铁中含其他物质

　　C.温度变化慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有人体血红蛋白所需要的铁元素。

　　6． “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心

　　是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。

　　据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（）

　　A．尽可能通过最小的成本取得最大的利益

　　B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性很小

　　C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺

　　D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化

　　【课后提升】完成时间分钟

　　1.通常所说的白色污染是指 （ ）

　　A.白色烟尘 B.白色粉末

　　C.塑料袋、塑料饭盒等塑料垃圾 D.所有白色物质

　　2.上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重

　　缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是 （ ）

　　A.河流上游水源污染较严重 B.淡水资源短缺

　　C.降雨量不均衡 D.取水点远离城市。

　　3.下列说法中不合理的是（）

　　A.汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一；

　　B.大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法；

　　C.不随意丢弃废旧塑料制品是减少白色污染的重要措施；

　　D.海洋中蕴藏着丰富的资源。

　　4.我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺发明较早，并闻名于世的是

　　（）

　　A.造纸、指南针、制火药B.造纸、制火药、烧瓷器

　　C.烧瓷器、制火药、指南针 D.造纸、制火药、制青铜器。

　　5．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。

　　为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了

　　一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是（ ）

　　A．废旧报纸 B．烂菜叶、果皮 C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶

　　6. 19xx年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素会对人体的大脑和神经系统将造成损

　　害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。如在生活中尽量少用铝锅，根据你的生活

　　经验，这些受限制的应用还可能包括：

　　（1）________________________________________________________

　　（2）________________________________________________________

　　（3）________________________________________________________

　　7. 碳酸氢铵是一种色粉末状固体。加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股气味，说明有 产生；管口可看到有 ，说明有 产生；同时还有

　　使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明有 生成。

　　8.铁的生锈是因为铁在空气中与_________ _________

　　物质的接触，所以铁制品通常保存在

　　_________处。

　　【中考链接】

　　1．资源、能源、材料和环境问题与社会和经济发展有着密切的关系，下列做法中与对应

　　试图解决的问题的连线正确的是（）

　　A.从2008年6月1日起，全国实行了“限塑令”──能源问题

　　B.用钛─镍形状记忆合金制成的人造卫星天线──材料问题

　　C.用高分子分离膜淡化海水──环境问题

　　D.奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行──资源问题

　　2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）[

　　A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

　　B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”

　　C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

　　D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

　　【收获反思】

　　班级

　　姓名备课组长签名

　　【学习目标】

　　（1） 了解化学研究的内容。

　　（2）初步理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义，并能举例说明。

　　（3）认识化学变化的特征和伴随的现象。

　　（4）理解观察化学实验对化学学习的重要性。

　　【课前预习】

　　1．化学研究的内容

　　①研究物质的 和 ②研究物质的 和

　　③研究物质的 和

　　2．观察是学习化学的一种重要的科学方法，观察的内容包括以下几点：

　　①物质原来的 、

　　②变化过程中产生的现象：例如发光 等

　　③变化后生成物的 、 等。

　　3．是物理变化，是化学变化。

　　_________________________________________________________________是物理性质，______________________________________________________是化学性质。

　　【学习过程】

　　一、化学研究物质的性质和变化

　　态，在这个过程中没有新物质生成，所以是_变化。而后燃烧生成_ 和_ 。有新物质生成，这是发生了

　　一、物质的变化

　　（1）什么是物理变化？

　　特征：

　　（2）什么是化学变化？

　　特征：

　　物理变化和化学变化的根本区别在于

　　物理变化和化学变化的联系

　　【提示】化学变化中，我们将变化的物质，也就是随着反应的进行量在减少的物质称为反

　　应物；生成的新物质，也就是随着反应的进行量在增加的物质称为生成物。因此，我们可

　　以用文字表达式来表示什么物质参与反应，生成什么新物质，反应的条件是什么。

　　写出下列化学反应的文字表达式：

　　①碳酸氢铵加热 ；

　　②蜡烛燃烧 ；

初中化学教案10

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

　　（2）了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过合成氨生产条件的分析和选择，使学生了解应化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

　　（2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论选择合成氨反应条件，培养知识的综合应用和归纳能力。

　　（3）通过合成氨对工业、农业等领域的重要作用的教育，让学生理解化学对于改善人类生活的重要意义。

　　[教学过程]

　　课堂练习：

　　1．在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是（）。

　　（A）高温（B）高压（C）催化剂（D）高温、高压、催化剂

　　2．将 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为 V 3 L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH 3的体积是（）。

　　（A）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L

　　（C）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L

　　3．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N 2 、 H 2 、 NH 3的体积比为6:18:1，出口处气体N 2 、 H 2 、 NH 3的体积比为9:27:8，则氮的转化率为（）。

　　（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

　　4．下面是合成氨的简要流程示意图（如图2-4-1）：

　　沿x路线回去的物质的是（）。

　　（A）N 2和H 2（B）催化剂（C）N 2（D）H 2

　　5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若从充分利用原料的.角度考虑，选用____物质作原料较好。

　　（A）CO（B）石油脑（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭

　　6．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积分数为25% 。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（）。

　　（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

　　7．在3H 2 + N 22NH 3反应中，使用催化剂的理由是（）。

　　（A）使平衡向正反应方向移动（B）没有催化剂该反应不能发生

　　（C）使化学反应速率增大（D）遏止逆反应的发生

　　8．总压强为3.0 × 10 7 Pa时，氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5 × 10 7 Pa 。则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）。

　　（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

　　9．将2LN 2和6 LH 2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：

　　（1）平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。

　　（2）N 2转化为NH 3的转化率。

　　（3）混合气体中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物质的量浓度是多少？（氨水的密度为0.96g/mL，气体在标况下）质量分数是多少？

　　10．某温度下，1L密闭容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物质的量分别用 m 、 n 、 g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不变，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 应满足：

　　（1）若 x =0， y =0，则 z =-____mol 。

　　（2）若 x =0.75mol，则 y =____mol， z =-____mol 。

　　（3） x 、 y 、 z 应满足的一般条件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代数式表示）。

　　1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。

　　9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。

　　10．（1）2；

　　（2）2.25，0.5；

　　（3） x +=1，2 y +3 z =6 。

初中化学教案11

　　教学目标：

　　1、通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序

　　2、能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　教学重点难点：

　　通过实验探究认识金属活动性顺序

　　运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

　　教学方法：

　　实验探究、归纳整理

　　教学用品：

　　试管、镊子、铜片、锌粒、铁丝、镁条、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、

　　教学过程：

　　复习引入新课：

　　1、所有的金属都可以和氧气反应

　　2、你知道它们和氧气反应的条件吗？

　　金属与氧气的反应

　　镁、铝在常温下与氧气反应

　　铁、铜在升温时与氧气反应

　　金在高温时也不与氧气反应

　　请依据：金属能否与氧气反应，以及与氧气反应的`难易和剧烈程度，判断出金属的活动性

　　过渡：从氢气的实验室制法引导学生思考：

　　1、是否所有的金属都能与酸发生化学反应？

　　2、金属和酸反应的剧烈程度一样吗？

　　活动探究2：教师演示

　　依据：

　　根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生氢气，将金属分为活泼和不活泼金属。

　　请学生根据实验现象写出化学方程式，并总结化学方程式的特点

　　教师小结：

　　置换反应AB+C=A+CB

　　请学生进行角色扮演，进而熟悉金属的化学性质

初中化学教案12

　　教学目标

　　了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

　　通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

　　通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

　　重点和难点

　　重点：蛋白质的生理功能。

　　难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　活动一 探究人体营养素包括哪些方面？

　　情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

　　观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。

　　小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

　　活动二 学习竞赛

　　主题：“我”的风采我展示。

　　设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

　　指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

　　组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

　　活动三 应用实践

　　辩论：偏食习惯好不好？

　　设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

　　（正反方辩论）

　　小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

　　阅读与讨论：

　　阅读：p90、 p92“资料”。

　　讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

　　b.为什么吸烟有害健康？

　　c.为什么霉变食物绝对不能食用？

　　d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

　　知识拓展（多媒体播放）：

　　a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

　　b.“毒大米”危害介绍。

　　c.吸烟的危害分析。

　　活动四 课堂计算竞赛

　　①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气

　　②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

　　课题小结：经过本课题的'学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

　　活动五 课外调查

　　我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

　　点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

　　对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

　　背景资料

　　①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

　　本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

　　事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

　　昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

　　事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

　　②大量服用维生素E有害健康

　　据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

　　研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

　　此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

　　据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

　　不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

　　我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

　　“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

初中化学教案13

　　一、教学背景

　　(一)课标分析

　　课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相关的一些有机化合物的重要知识;并不特别要求去追求知识的系统性和知识迁移。

　　(二)教材分析

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　(三)学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　二、教学目标：

　　知识与技能：

　　1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。

　　2.掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。

　　3.掌握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。

　　4.理解取代反应的概念。

　　过程与方法：

　　1.通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力。

　　2.在重点掌握甲烷化学性质的过程中，逐渐理解“结构决定性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。

　　3.了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

　　4.通过观察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的观察能力、思维能力。

　　情感、态度与价值观：

　　1.认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　2.通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏天然气应用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习兴趣，力求形成长久稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。

　　3.通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。

　　4.与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。

　　三、教学重点、难点：

　　(一)教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应);

　　(二)教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。

　　四、教学策略和手段：

　　(一)教学策略：以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。

　　1.采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进;

　　2.创设问题情境，吸引学生有意注意;

　　3.通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。

　　(二)教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今天开始，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。

　　【讲述】有机化学主要是研究一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢?其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)及其盐等与无机化合物的性质与结构相似，所以把他们归入了无机化合物之列。

　　【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗?

　　【讲述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯净物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

　　【过渡】今天我们就一起来学习最简单的`烃，也是最简单的有机化合物——甲烷

　　【板书】第一节最简单的有机化合物——甲烷

　　【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

　　【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

　　【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗?

　　【学生回答】天然气

　　【讲述】很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的天然气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。由于天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。天然气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于天然气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

　　【PPT展示】【板书】1、甲烷在自然界中的存在

　　【板书】2、分子结构

　　【过渡】通过我们在初中的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，根据我们第一章所学化学键的知识写出甲烷的电子式。

　　【PPT展示】【板书】(1)、甲烷的电子式

　　如果我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。

　　【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。

　　那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子

　　【PPT展示】【板书】(2)、甲烷的结构式

　　【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构到底是不是和它的结构式一样呢?

　　【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

　　搭建出来后想一下以下两个问题：

　　【PPT展示】1、如果我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能?

　　2、如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能?

　　找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

　　【讲述】通过我们科学家精确的实验测定发现，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢?你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应该是哪一种结构。

　　【学生回答】正四面体

　　【PPT展示】甲烷的正四面体结构、球棍模型及比例模型。

　　【讲述】很好，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体了;如果它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对肯定是两种不同的结构，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28’。

　　【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

　　【板书】二、甲烷的性质

　　1、物理性质

　　【讲述】【PPT展示】通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。

　　【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。

　　我们常说结构决定性质，那么甲烷稳定的正四面体结构决定了它有那些化学性质呢?

　　【板书】2、化学性质

　　(1)、稳定性

　　甲烷稳定的正四面体结构决定了甲烷通常情况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

　　【板书】【PPT展示】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

　　【讲述】甲烷的稳定性是由它具有正四面体结构的稳定结构决定的。

　　【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。

　　【板书】(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应

　　【讲述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。

　　【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　下面请同学们阅读课本P61资料卡片并思考以下两个问题：

　　(1)怎么检验甲烷燃烧生成的产物?

　　甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。

　　(2)点燃甲烷前应有什么操作?

　　【总结归纳】点燃甲烷前应该验纯，这就提醒我们，在使用任何可燃性气体前一定要进行验纯，否则他们与空气混合达到一定的比例的时候就会发生爆炸。

　　【提问】如果你发现你家里面使用的煤气或天然气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢?

　　【讲述】我们应该先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或天然气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气情况得到控制。

　　那么我们该怎么来检验这两种物质呢?

　　【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

　　【板书】(3)、甲烷的取代反应(特征反应)

　　【讲述】甲烷在通常情况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

　　【提问】在这个实验视屏你看到了些什么现象?

　　【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会出现这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

　　【板书】

　　【讲述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，注意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

　　【讲述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

　　【板书讲述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

　　【讲述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　【讲述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更容易，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

　　【提问与思考】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多?2、取代反应与置换反应有何区别?

　　【PPT展示】【小结】

　　1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么?

　　2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

　　3、甲烷的化学性质有哪些?

　　4、什么是取代反应?它与置换反应有什么区别?

　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

　　七、布置作业：

　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别?

　　八、板书设计：

　　第一节最简单的有机化合物——甲烷

　　一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

　　1、甲烷在自然界中的存在

　　2、分子结构

　　二、甲烷的性质

　　1、物理性质

　　2、化学性质

　　(1)稳定性

　　(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应

　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　(3)甲烷的取代反应(特征反应)

　　取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

初中化学教案14

　　一、教学目的：

　　⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

　　⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

　　二、教学重点：

　　碳单质的可燃性和还原性。

　　教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

　　三、教学用具：

　　小黑板、投影机。

　　四、教学过程：

　　㈠复习导入

　　在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

　　㈡揭示课题、出示学习目标

　　附学习目标：

　　⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

　　⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

　　㈢学生自学、教师巡堂指导

　　附自学提纲：

　　⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？

　　⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？

　　⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

　　⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。

　　⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？

　　⒍没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？

　　具体做法：

　　⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不懂的内容作好标记；

　　⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；

　　⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。

　　㈣巩固练习，强化知识

　　练习：

　　A.单项选择：

　　⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的.字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

　　（ ）。

　　A墨不易褪色 B.碳不溶于水

　　C.碳有还原性 D.碳在常温下性质稳定

　　⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气

　　体， 这种黑色固体是（ ）。

　　A.氧化硐 B.木炭C.铜、木炭混合物 D.氧化铜木炭混和物

　　⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是（ ）

　　①可燃性②还原性 ③氧化性 ④都是单质⑤都难溶于水

　　A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有性，后者说明碳具有 性。

　　⒉ 黑火药由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，写出化学方程式 。

　　C.选做题：

　　⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 （ ）。

　　A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

　　⒉ 用木材做桩，常将埋入地下部分烧焦 ，目的是 （ ）。

　　A.烘干木材 B.使木材变更结实 C. 烧死虫子 D. 形成化学性质稳定的炭层

　　⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比为（ ）。

　　A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四种单质，通常情况下A、D是无色气体，B为红色固体，C是灰黑色固体，进行实验：

　　⑴在D中加热B，生成一种黑色固体物质E。

　　⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

　　⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

　　推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

　　㈤小结：

　　①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　③碳单质的可燃性和还原性。

　　㈥布置作业。

初中化学教案15

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

　　3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

　　4、知道石油炼制的主要产品及其用途。

　　过程与方法

　　自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

　　情感、态度与价值观

　　通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

　　教学重难点

　　重点

　　1.甲烷的燃烧及产物的检验。

　　2、石油分馏的产物及用途。

　　难点化学反应中的能量变化。

　　教学工具

　　有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

　　师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）

　　二、推进新课

　　（一）化学反应中的能量变化

　　师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。

　　师：实验说明了什么？

　　生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

　　师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

　　（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

　　（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？

　　师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的.实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

　　石油、天然气的形成

　　师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　师：

　　(1)煤是纯净物吗？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

　　师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？

　　生：煤隔绝空气加热

　　煤气的主要成分：

　　氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体

　　师：我国的主要油田有哪些？

　　生：大庆、大港、胜利、华北等。

　　师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

　　师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？

　　生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

　　师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？

　　生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

　　师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

　　1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水

　　化学性质——具有可燃性

　　（注意：点燃之前要验纯）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？

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