乙酸乙酯水解实验的改进

乙酸乙酯水解实验的改进

高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验有以下几个问题：

１．“６滴乙酸乙酯”相对于“５．５ｍＬ蒸馏水”而言用量太校因为有资料表明［１］，１５℃时乙酸乙酯的溶解度为８．５ｇ／１００ｇ水，而乙酸乙酯的密度为０．９０１ｇ／ｍＬ。据此可以推知，６滴乙酸乙酯完全可能溶解在５．５ｍＬ蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用６滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。

２．７０～８０℃的水浴温度与乙酸乙酯的沸点（７７．１℃）相吻合，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯可能会因挥发而消失。实验的说服力不强。

３．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很校对此，实验不能说明。

因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。

一、操作和现象
１．取型号相同的４支试管，向第１，第２支试管中加入６ｍＬ饱和食盐水，向第３支试管中加入５ｍＬ饱和食盐水和１ｍＬ稀硫酸（１∶５），向第４支试管里加入５ｍＬ饱和食盐水和１ｍＬ３０％氢氧化钠溶液，再分别向４支试管中各滴入４滴石蕊试液。４支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。

２．分别向４支试管中加入２ｍＬ乙酸乙酯，将第１支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外３支试管１～２ｍｉｎ，静置并与第１支试管比较。可以观察到第２支试管中水层呈紫红色，第２，３，４支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为１．５ｍＬ，１ｍＬ，０．５ｍＬ）。

二、优点
１．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

２．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第２支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。

３．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。

４．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。

５．通过与第１支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。

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