初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求

初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求

初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求
海口实验中学初中部    李宗阳
人教版初中化学教材对酸碱盐的介绍是在第十、十一单元，是教学中的重点，也是中考中必考内容，要求学生掌握的内容也比较多，现将其总结如下：
一：酸碱盐的构成及其判断：
酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
碱是由金属离子(或铵根)和氢氧根离子构成的化合物。
盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子构成的化合物。
二、酸（常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式）
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途    
2、浓硫酸的稀释
3、酸的相似化学性质(通性)：(原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
(2)酸 + 活泼金属——盐+氢气     
条件：①常用稀硫酸、盐酸 ②金属必须位于氢以前(但不包括K、Ca、Na）
(3)酸 + 金属氧化物——盐+水  (复分解反应)
联系生活实际应用：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O       Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O  (除锈)
(4)酸 + 碱——盐+水   (中和反应、复分解反应)
联系生活实际应用：
NaOH + HCl== NaCl+H2O            Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O          Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
(5)酸 + 盐——新酸+新盐  (复分解反应) 复分解反应的发生条件（气体或水或沉淀生成）
  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑         Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3             H2SO4 +Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
三、碱（常见碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)、氨水、氢氧化钾、氢氧化镁的化学式）
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、俗名
2、碱的的相似化学性质(通性) ：(原因：解离时所生成的阴离子全部是 OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应
(2)碱 + 非金属氧化物——盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (检验CO2、石灰水变质的原因)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O    (烧碱变质的原因)
(3)酸 + 碱—— 盐+水   (中和反应、复分解反应) 见酸的通性
(4)盐+碱——新盐+新碱  (反应物均溶于水，生成物符合复分解条件)[前溶后沉]
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4     FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓     CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4
四、盐（常见的盐：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
1、 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质、用途
2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属   (条件：前换后，盐可溶，钾、钙、钠除外)
实验现象
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu                 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag            
(2) 酸+盐——新酸+新盐  (满足复分解反应发生的条件) 见酸的通性
(3)盐+碱—— 新盐+新碱  (反应物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉] 见碱的通性
(4)盐+盐——新盐+新盐  (反应物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]
  NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓           Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓     
  Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
五、离子的鉴别
CO32-的鉴别：盐酸(HCl)及石灰水(Ca(OH)2)   2H+ + CO32- ——H2O+CO2↑
NH4+的鉴别：熟石灰Ca(OH)2)              NH4++ OH- ——NH3↑
H+  的鉴别：  1、指示剂   2、活泼金属   3、某些盐：CO32-盐
OH- 的鉴别：  1、指示剂

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