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初中化学教案：质量守恒定律（精选11篇）
作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编为大家整理的初中化学教案：质量守恒定律，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初中化学教案：质量守恒定律 1
【教学目标】
1、知识与技能
⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。
⑵初步了解化学方程式的表示意义。
2、过程与方法
培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力
3、情感态度与价值观
培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。
【重、难点】
质量守恒定律涵义的理解和初步运用
【教学方法】
合作学习法、归纳法、讲授法
【授课类型】
授新课
【教具】
多媒体课件
【教学程序】
复习提问：
1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
2、请同学用化学式表示下列化学反应。
⑴碳在氧气中燃烧
⑵硫在氧气中燃烧
⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水
讨论：
刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）
导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。
提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？
讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）
过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。
讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？
课件展示：
归纳：
化学方程式的意义：
1、表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
2、表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3、表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。
讨论：如何读：
讲解：化学方程式的读法：
1、读出反应物、生成物和反应条件
如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
2、读出各物质间的质量比
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的`二氧化碳。
课堂练习
从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
②这个反应需在加热的条件下方能进行。
③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
④利用这个反应可制取铜。
⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2
⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
巩固练习
化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )
A.氢气和氧气在点燃条件下生成水
B.氢气加氧气等于水
C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克,且消耗的反应物B的质量为()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
初中化学教案：质量守恒定律 2
一、指导思想
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
二、教材分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
三、学生情况分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学目标
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
五、教学重点：理解和运用质量守恒定律
教学难点：微观解释质量守恒定律
六、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
七、教学策略
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的`创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
八、教学准备：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒体课件：动画
九、教学流程：
总结演示
十、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1、参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2、参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3、参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分组：把学生分成三组
1、设计方案
2、实验探究
3、汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1、学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2、能积极分工、协作、观察并记录。
3、代表汇报，其他同学可以提出质疑。
４、描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。
1、让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力
2、培养操作能力以及研究问题的科学态度
3、体现合作精神
4、初步形成科学探究能力
5、培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解教
【问题讨论】
（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克
（中）在反应
3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。
（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案：质量守恒定律 3
教学目标
1、掌握质量守恒定律的内容，并运用分子、原子的观点解释质量守恒定律。
2、应用质量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。
教学过程
一、情景导入（借多媒体）
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为摩尔摩斯的.回答正确吗？相信通过本课题的学习，我们就会做出正确的判断。
化学史简介：1774年，法国化学家拉瓦锡定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？
二、探究学习（借多媒体）
（一）大胆猜想——变大、变小、不变、有的变大，有的变小。
（二）探究实验学生分组完成探究实验（每组选以下实验的两个）
1、红磷在密闭容器中的燃烧；
2、铁钉与硫酸铜溶液的反应；
3、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应；
4、盐酸和碳酸钠粉末在敞口容器中的反应；
5、盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中的反应；
6、镁条的燃烧。
（三）学生在教师的引导下，根据实验的实际情况，完成多媒体中所展示的有关实验的表格内容。
三、从微观角度，剖析化学反应的实质，理解质量守恒定律
（借多媒体展示氢气燃烧、水的电解的微观示意图）得出：化学反应前后“六不变、两可变、两定变”。六不变：元素守恒——反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变、元素质量不变；原子守恒——原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。两可变：分子数目可能改变、元素的化合价可能变。两定变——宏观：物质种类一定改变；微观：分子种类一定改变。
四、用能量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象。
如：广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”。
初中化学教案：质量守恒定律 4
一、教学目标
（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
四、教学准备
制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。
五、教学过程
复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧。
（2）氯酸钾受热分解。
提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
回答：有新的物质生成。
提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。
提出猜想：
1、化学反应后，物质的总质量变大。
2、化学反应后，物质的总质量不变。
3、化学反应后，物质的总质量变小。
过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？
学生回答：托盘天平。
讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。
科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：
1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。
3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。
2、气球先鼓起后瘪下。
3、天平仍平衡。
文字表达式: 磷+氧气，点燃，五氧化二磷。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为什么会出现这种变化？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
回答：
1、防止集气瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反应放出的.热使瓶内气体膨胀。
4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。
科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：
1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。
3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、铁钉表面有红色物质生成。
2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。
3、天平仍平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
初中化学教案：质量守恒定律 5
教学目标：
1、认识质量守恒定律
2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。
教学重点：
1、在实验过程中认识质量守恒定律。
2、理解质量守恒定律的本质。
3、质量守恒定律的应用。
教学难点：
1、理解质量守恒定律的本质。
实验用品：
演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。
教学过程：
第一部分：引题
师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？
一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！
生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质
师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？
生：是否有新物质的生成。
师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？
生：磷和氧气
师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。
从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？
他们之间可能存在哪些关系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
师：到底存在着怎样的'关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。
（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）
有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？
生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。
（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）
师：观察到什么现象？
生：冒出大量白烟。
师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。
下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。
（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）
学生实验，教师巡视、指导
师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？
生：没有变化。
师：又可以画上一个等号。
化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？
生：71g
师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？
生：71g
师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？
生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。
师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？
（学生思考，疑惑）
要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？
生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
师：这个过程中原子变不变？
生：不变。
师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。
生：不会。
师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。
刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。
（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）
学生进行实验
碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？
生：产生大量气泡。
师：气泡中是什么？
生：二氧化碳。
师：质量有没有发生变化？
生：变轻了。
师：为什么会变轻呢？
生：生成的二氧化碳进入了空气中。
师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。
如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？
生：（若干方法）
师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。
（演示实验）
有什么现象？
生：耀眼白光，冒出大量白烟。
师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）
生：质量变轻了。
师：为什么又变轻了呢？
生：大量生成物进入了空气中。
师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？
生：是。
师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。
所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。
结束下课
初中化学教案：质量守恒定律 6
一、教学目标
知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、了解化学方程式的涵义。
过程与方法
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、重点难点
通过实验探究认识质量守恒定律
从微观的角度解释质量守恒定律
三、教学过程
讲授：质量守恒定律
引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
请你用文字表达式表示以上的化学反应。
通过前面的学习，你不但看到了现象，而且看到了现象背后的`本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？
讲述：法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
提出可能的假设。
倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。
提问：你的观点动摇了吗？
设问：如果你们按学案（见附件）上的实验设计方案再进行实验，情况又会怎样呢？
教师可以参与几组的实验与讨论。
每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？
导致实验失败的原因可能有哪些？
教师在课上画龙点睛。
例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。
你认为值得注意的问题还有哪些？
初中化学教案：质量守恒定律 7
一、教学目标：
一)知识目标
1.通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，知道化学反应中各物质间的质量关系，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;
2.根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
二)能力目标
1.提高学生阅读理解、语言表达、实验操作、分析思维能力，体会科学探究的方法。
2.初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
三)情感目标
1.通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;
2.使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
二、重点：实验探究认识质量守恒定律
难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
三、教学方法：
实验探究、多媒体
四、仪器、药品：
稀盐酸溶液、碳酸钠、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、白磷、锥形瓶、玻璃管(带小气球)、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯、火柴、坩埚钳。
五、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】
同学们请回忆一下，探究实验包括哪些环节呢？
【学生回答】
提出问题、假设猜想、设计方案实验探究、得出结论、反思
巩固探究实验的一般步骤，掌握科学方法
【引入新课】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”
【提出问题】
化学反应前后，物质的质量总和会怎样变化呢？
激发学生学习兴趣
【学生交流表达】
【假设猜想】
化学变化中反应物的总质量可能①等于或②小于或③大于生成物的总质量
培养学生思维能力、锻炼学生口头语言表达能力
【提问】
如何证明哪一种假设是正确的呢？
【设计方案实验探究】
【指导学生阅读】
阅读教材：方案一、方案二
帮助学生理解实验原理、弄清实验步骤。
【播放实验录像】
学生观看录像
观察现象、模仿实验操作
帮助学生理解实验原理、弄清实验步骤。
【指导学生分组实验】
【学生分组实验】
方案一、方案二
实验5－1实验5－2
学生动手实验体会科学探究
提高学生的实验观察能力、提高学生的实验操作能力
【引导学生观察实验现象】
教师将各小组的现象总结并用多媒体展示
【小组归纳实验现象】
培养学生合作学习的`习惯
从量的角度理解化学反应
【引导学生分析】
上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
多媒体展示分析过程
【学生分析】
培养学生分析思维能力
多媒体直观形象
【得出结论】
【总结】
建立理解质量守恒定律的初步知识体系
【阅读资料】
了解质量守恒定律的发现、发展。
了解化学史培养科学态度科学精神
【反思】
实验5－1在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？是不是该反应不遵循质量守恒定律呢？
【学生分析】
＞
培养思维的全面性、准确性
进一步理解定律
实验5－2完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？
播放实验录像
学生观察并分析
【师生小结】：理解质量守恒应注意的地方
注意物质的状态、重视实验现象的观察、在密闭容器中不能与环境有物质的交换
思维的全面性
【提问】如何改进实验实验5－1,实验5－2，能够观察到天平保持平衡的现象？
【学生交流】
运用知识解决问题
【学生练习】：1、2
运用知识
【提问】
为什么参加化学反应的各物物质质量总和等于生成的各物质质量总和呢？
引入下一环节
【播放动画】
水的分解
水的分解
增强直观
理解化学反应的实质
理解守恒原因
师生总结质量守恒定律的原因
构建学生自我的知识体系
学生练习：3、4
运用知识
【作业】：请利用生活中常见的台称、电子称、纯净水瓶、小眼药瓶、细绳等用品，食醋、纯碱、石灰石等药品；或自选药品、器材。设计一个方案验证质量守恒定律。
学生设计实验
自我提高和升华
学生练习
1、在A+B=C中，若a克A完全反应生成c克C，即消耗B为( )克。
2、根据质量守恒定律解释以下现象：
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3、蜡烛+ O2 → CO2 + H2O中，蜡烛一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化学反应2AB2 + B2 = 2C中(A、B为两种原子的符号)，C的化学式用A 、B表示为( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
初中化学教案：质量守恒定律 8
教学目的：
1、知识;通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：
实验探讨法。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程
问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化?是增加?是减少?还是不变呢?下面让我们通过实验来研究一下
学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：
(1)白磷燃烧前、后质量的测定。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
称量记录：
反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。反应后的总质量是?克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的`关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法
问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?
学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律
初中化学教案：质量守恒定律 9
教学目标
知识目标：
1.识记：质量守恒定律。
2.理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2.了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1.形成实事求是的科学态度。
2.通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的'各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1.制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2.进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3.收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1.上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2.对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
初中化学教案：质量守恒定律 10
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择，
我的观点是。
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()
[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的.种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?
(2)说说你得到了什么启示?
五、【探微求知】
(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)
(2)说说你在贴图过程中的发现吧?
六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为
吨。
3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。
七、【收获共享】
〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变;不变;不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。
2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。
(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。
〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
八、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?
初中化学教案：质量守恒定律 11
教学目标：
识记并理解：质量守恒定律
教学重点：
质量守恒定律在日常生活中的应用
教学难点：
质量守恒定律成立的原因
教学方法：
实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）
教学用具：
中的实验仪器和药品及多功能实物投影
教学过程：
一、复习引入：
请写出下列反应的文字表达式：
1.实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；
2.实验室制取氢气的文字表达式；
3.表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）
引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？
学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章 化学方程式
讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示 白磷的燃烧
观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化
实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量
实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）
讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应
投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；
2.称量反应前系统的`总质量；
3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；
4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：
硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）
蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液
学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、讲授新课：
思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？
投影：第一节
; 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
ΣM（反应物）=ΣM（生成物）
过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？
思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？
问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？
学生讨论并解决问题1和问题2。
投影：二、质量守恒定律的使用范围：
质量守恒定律适用于所有的化学反应
三、质量守恒定律成立的原因：
投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？
提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。
学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。
讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。
反应前后：改变——分子种类
不变——元素种类、原子种类、原子个数
投影： 改变 分子种类
元素种类
化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因
原子个数
三、课堂小结：
1.质量守恒定律的内容
2.质量守恒定律的适用范围
3.质量守恒定律成立的原因
学生练习：《整合集训》P41 1、2
作业：课本P70 1、2
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