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中考化学复习教案
作为一名优秀的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。教案应该怎么写呢？下面是小编精心整理的中考化学复习教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
中考化学复习教案1
教学准备
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
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2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)
【板书】3.钠的化学性质
【板书】(1)与氧气反应
4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡_固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
【学生实验探究】教材P41实验3-3
【问题思考】
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
课后小结
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
课后习题
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的.化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭?
5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?
板书
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、钠的存在及保存
中考化学复习教案2
一、学习目标
1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数 之间的.关系
(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ;
(b)分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;
(c)烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
(1) 甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：
(2) 反应式
2.烯烃的化学性质
(1)燃烧
中考化学复习教案3
1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学
第1课时：烷烃 第2课时：烯烃
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用
第4课时：习题讲解
2、重点和难点突破
教学重点：
1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
教学难点：烯烃的顺反异构
附导学案： 2-1 脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
(一)、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为(1) (2)
2、烷烃和烯烃
(1)烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)
(3)顺反异构的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
(三)脂肪烃的来源
根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺 原理 所得主要产品或目的'
分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,_______,减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的
催化裂化 将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量
裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
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